Pagrindinis skirtumas tarp švino nitrato ir cinko nitrato yra tas, kad švino nitratas reaguoja su amonio hidroksidu, sudarydamas b altas nuosėdas, kurios netirpi amonio hidroksido pertekliaus tirpale, o cinko nitratas reaguoja su amonio hidroksidu, sudarydamas b altas nuosėdas, kurios tirpsta amonio hidroksido pertekliaus tirpale.
Švino nitratas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė Pb(NO3)2, o cinko nitratas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė Zn(NO3)2.
Kas yra švino nitratas?
Švino nitratas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė Pb(NO3)2. Paprastai jis yra bespalvis kristalas arba b alti milteliai. Jis suyra aukštoje temperatūroje. Paprastai šis junginys yra toksiškas, todėl su juo reikia elgtis atsargiai, kad jo neįkvėptų, neprarytų ir nepatektų ant odos.
Mes galime pagaminti švino nitrato junginius per reakciją tarp švino oksido ir koncentruotos azoto rūgšties. Taip pat galime jį paruošti išgarinant tirpalą, kuris gaunamas metaliniam švinui reaguojant su praskiesta azoto rūgštimi. Be to, apdorojant švino ir bismuto atliekas iš švino perdirbimo gamyklų gali susidaryti švino nitrato kristalai.
01 pav.: Švino nitrato junginio atominis išsidėstymas
Paprastai švino nitratas kaitinant linkęs suyra. Tai naudinga pirotechnikoje. Be to, jis yra tirpus vandenyje ir taip pat tirpsta praskiestoje azoto rūgštyje. Jei į tirpalą pridedame šarminių junginių, susidaro baziniai nitratai. Švino nitrato junginį galime naudoti koordinacinių kompleksų gamybai. Šiuose kompleksuose švino jonas yra kietas akceptorius ir gali sudaryti stiprius kompleksus, jungdamasis su azoto ir deguonies elektronus donorais ligandais. Pvz. švino nitrato ir pentaetilenglikolio derinys, esant acetonitrilui ir metanoliui, sudaro [Pb(NO3)2(EO5)] išgaruojant.
Švino nitratas naudojamas nedaug, įskaitant jo naudojimą kaip šilumos stabilizatorių nailono poliesteriuose, kurie yra fototermografinio popieriaus dangos pavidalu, ir rodenticiduose, aukso cianidinimo procese išplovimo tikslais ir gaminant izotiocianatus iš ditiokarbamatai.
Kas yra cinko nitratas?
Cinko nitratas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra Zn(NO3)2. Tai b alta kristalinė druska, kuri labai tirpsta. Paprastai jį galime rasti heksahidrato pavidalu. Be to, ši medžiaga tirpsta ir vandenyje, ir alkoholyje.
02 pav.: cheminė cinko nitrato struktūra
Cinko nitratą galime pagaminti ištirpindami cinką azoto rūgštyje. Tačiau ši reakcija priklauso nuo koncentracijos. Reakcijoje koncentruotoje rūgštyje taip pat susidaro amonio nitratas. Be to, jei kaitiname cinko nitrato junginį, jis gali termiškai suirti, kad susidarytų cinko oksidas, azoto dioksidas ir deguonis.
Yra keletas cinko nitrato panaudojimo būdų, įskaitant jo naudojimą koordinacinių polimerų sintezei, įvairių ZnO pagrindu pagamintų junginių gamybą, kaip dažymo priemonę ir kt.
Kuo skiriasi švino nitratas ir cinko nitratas?
Švino nitratas ir cinko nitratas yra neorganiniai junginiai, kurie yra svarbūs pramonėje. Pagrindinis skirtumas tarp švino nitrato ir cinko nitrato yra jo reakcija su amonio hidroksidu. Švino nitratas reaguoja su amonio hidroksidu, sudarydamas b altas nuosėdas, kurios netirpi amonio hidroksido pertekliaus tirpale, o cinko nitratas reaguoja su amonio hidroksidu, sudarydamas b altas nuosėdas, kurios tirpsta amonio hidroksido pertekliaus tirpale.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami švino nitrato ir cinko nitrato skirtumai lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – švino nitratas vs cinko nitratas
Švino nitratas ir cinko nitratas yra atitinkamai švino ir cinko katijonų nitratai. pagrindinis skirtumas tarp švino nitrato ir cinko nitrato yra tas, kad švino nitratas reaguoja su amonio hidroksidu, sudarydamas b altas nuosėdas, kurios netirpsta amonio hidroksido pertekliaus tirpale, o cinko nitratas reaguoja su amonio hidroksidu, sudarydamas b altas nuosėdas, kurios tirpsta amonio hidroksido pertekliaus tirpale..
