Pagrindinis skirtumas tarp kovalentinių ir nekovalentinių ryšių yra tas, kad kovalentiniai ryšiai susidaro, kai du atomai dalijasi savo elektronais, o nekovalentiniai ryšiai susidaro arba visiškai pasikeičiant elektronais tarp dviejų atomų arba nesikeičiant nė vienu elektronu.
Yra keturi pagrindiniai cheminių jungčių tipai: kovalentiniai ryšiai, joniniai ryšiai, vandenilio ryšiai ir Van der Waalso sąveika. Kai cheminius ryšius skirstome į kovalentinius ir nekovalentinius ryšius, joniniai, vandeniliniai ryšiai ir Van der Waals sąveika patenka į nekovalentinių ryšių kategoriją.
Kas yra kovalentiniai ryšiai?
Kovalentinis ryšys yra cheminio ryšio tipas, susidarantis, kai du atomai dalijasi elektronų pora. Jis vadinamas „molekuliniu ryšiu“. Šie ryšiai susidaro, kai tarp atomų yra „bendros poros“arba „jungiamosios poros“. Kovalentinis ryšys susidaro dėl stabilios patrauklių ir atstumiančių jėgų pusiausvyros tarp atomų, kai jie dalijasi elektronais. Pasidalijimas elektronais tarp atomų leidžia kiekvienam atomui turėti pilno išorinio apvalkalo ekvivalentą. Paprastai tokio tipo ryšys susidaro tarp dviejų nemetalų atomų, turinčių beveik panašias elektronegatyvumo reikšmes, arba tarp elektrono ir teigiamai įkrauto metalo jono.
Yra du pagrindiniai kovalentinių ryšių tipai: poliniai kovalentiniai ryšiai ir nepoliniai kovalentiniai ryšiai. Poliariniai kovalentiniai ryšiai egzistuoja tarp dviejų atomų, kurių elektronegatyvumo reikšmės skiriasi nuo 0,4 iki 1,7. Nepoliniai kovalentiniai ryšiai susidaro, jei šis skirtumas yra mažesnis nei 0.4. Čia didelis skirtumas tarp elektronegatyvumo verčių reiškia, kad vienas atomas (turintis didesnę elektronegatyvumo vertę) pritraukia elektronus labiau nei kitas atomas, todėl ryšys tampa polinis.
Pagal elektronų porų, kurias dalijasi du atomai, skaičių, galime nustatyti tris pagrindinius kovalentinių ryšių tipus kaip pavienius ryšius, apimančius vieną elektronų porą, dvigubus ryšius, kuriuose yra dvi elektronų poras, ir trigubas ryšys, apimantis tris elektronų poras.
Kas yra nekovalentinės obligacijos?
Nekovalentiniai ryšiai yra cheminiai ryšiai, kurie susidaro arba visiškai pasikeičiant elektronais tarp atomų arba visai nesikeičiant elektronais. Yra trijų tipų nekovalentiniai ryšiai: joniniai ryšiai, vandenilio ryšiai ir Van der Waalso sąveika.
Atomas gali įgyti arba prarasti elektronų ir sudaryti neigiamai arba teigiamai įkrautas daleles, kad gautų stabilią elektronų konfigūraciją. Šias daleles mes vadiname „jonais“. Tarp jų yra elektrostatinė sąveika. Joninę jungtį galima apibūdinti kaip traukos jėgą tarp šių priešingai įkrautų jonų. Elektrostatinę jonų sąveiką įtakoja joninėje jungtyje esančių atomų elektronegatyvumas. Todėl elektronegatyvumas parodo atomų giminingumą elektronams. Didelio elektronegatyvumo atomas gali pritraukti elektronus iš mažo elektronegatyvumo atomo, kad sudarytų joninį ryšį.
Vandenilinės jungtys yra dar viena nekovalentinė jungtis. Tai yra traukos jėga tarp dviejų dviejų skirtingų molekulių atomų, kuri yra silpna traukos jėga. Tačiau, lyginant su kitų tipų intramolekulinėmis jėgomis, tokiomis kaip polinė ir polinė sąveika, nepolinė ir nepolinė sąveika, pvz., Vander Waal jėgos, vandenilio ryšiai yra stipresni. Paprastai tarp polinių kovalentinių molekulių susidaro vandenilio ryšiai. Šiose molekulėse yra polinių kovalentinių jungčių, kurios susidaro dėl kovalentinėje jungtyje esančių atomų elektronegatyvumo reikšmių skirtumo.
Van der Waals sąveika yra dar vienas nekovalentinio ryšio tipas. Jie yra silpnos traukos jėgos tarp dviejų atomų dviejose nepolinėse molekulėse. Van der Waals sąveika yra arba sukeltas traukos, arba atstūmimo veiksnys, kurį sukelia netoliese esančių dalelių svyruojančių poliarizacijų koreliacijos.
Kuo skiriasi kovalentinės ir nekovalentinės jungtys?
Kovalentiniai ir nekovalentiniai ryšiai yra dvi plačios cheminių jungčių klasės chemijoje. Kovalentinius ryšius galima rasti dar trijuose pogrupiuose kaip joniniai ryšiai, vandenilio ryšiai ir Van der Waals sąveika. Pagrindinis skirtumas tarp kovalentinių ir nekovalentinių ryšių yra tas, kad kovalentiniai ryšiai susidaro, kai du atomai dalijasi savo elektronais, tuo tarpu nekovalentiniai ryšiai susidaro arba visiškai pasikeičiant elektronais tarp dviejų atomų arba nesikeičiant jokiu elektronu.
Toliau infografika išsamiau išvardija kovalentinių ir nekovalentinių ryšių skirtumus.
Santrauka – kovalentinės ir nekovalentinės jungtys
Kovalentiniai ir nekovalentiniai ryšiai yra dvi plačios cheminių jungčių klasės chemijoje. kovalentines jungtis galima rasti dar trijuose pogrupiuose kaip joniniai ryšiai, vandenilio ryšiai ir Van der Waals sąveika. Pagrindinis skirtumas tarp kovalentinių ir nekovalentinių ryšių yra tas, kad kovalentiniai ryšiai susidaro, kai du atomai dalijasi savo elektronais, o nekovalentiniai ryšiai susidaro arba visiškai pasikeičiant elektronais tarp dviejų atomų arba nesikeičiant jokiu elektronu.
