Poliariniai ir nepoliniai kovalentiniai ryšiai
Kaip pasiūlė amerikiečių chemikas G. N. Lewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinės lentelės 18 grupės tauriąsias dujas); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti vienas su kitu, tapti stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Kovalentiniai ryšiai yra pagrindinė cheminių jungčių rūšis, jungianti atomus cheminiame junginyje. Yra dviejų tipų kovalentiniai ryšiai kaip nepoliniai ir poliniai kovalentiniai ryšiai.
Kas yra poliarinis kovalentinis ryšys?
Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektronegatyvumas suteikia atomo matavimą, kad pritrauktų elektronus jungtyje. Paprastai elektronegatyvumo reikšmėms nurodyti naudojama Paulingo skalė. Jei elektronegatyvumo skirtumas tarp dviejų atomų yra labai didelis (daugiau nei 1,7), tada ryšys bus joninis. Kad ryšys būtų polinis kovalentinis ryšys, elektronegatyvumo skirtumas neturėtų viršyti vertės 1,7. Priklausomai nuo elektronegatyvumo skirtumo laipsnio, kovalentinis pobūdis gali būti pakeistas. Šis skirtumo laipsnis gali būti didesnis arba mažesnis. Todėl jungties elektronų porą vienas atomas traukia daugiau, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja kuriant ryšį. Tai sukels nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų, o tokio tipo kovalentiniai ryšiai yra žinomi kaip poliniai kovalentiniai ryšiai. Dėl netolygaus elektronų pasiskirstymo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas atomas turės šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju sakome, kad atomai įgavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį. Didesnio elektronegatyvumo atomas gauna nedidelį neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo atomas – nedidelį teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą ir paprastai matuojamas debais (jis taip pat turi kryptį).
Kas yra nepoliarinis kovalentinis ryšys?
Kai du to paties atomo ar atomų, kurių elektronegatyvumas yra toks pat, tarp jų susidaro ryšys, tie atomai elektronų porą traukia panašiai. Todėl jie linkę dalytis elektronais, o tokio pobūdžio ryšiai yra žinomi kaip nepoliniai kovalentiniai ryšiai. Pavyzdžiui, kai tie patys atomai yra sujungti ir sudaro tokias molekules kaip Cl2, H2 arba P4, kiekvienas atomas yra sujungtas su kitu nepoliniu kovalentiniu ryšiu.
Kuo skiriasi poliariniai kovalentiniai ir nepoliniai kovalentiniai ryšiai?
• Kovalentinius ryšius, kurie yra nepoliniai, sudaro du panašaus elektronegatyvumo atomai. Poliarinius kovalentinius ryšius sudaro du atomai, turintys skirtingą elektronegatyvumą (tačiau skirtumas neturėtų būti didesnis nei 1,7).
• Nepoliniuose kovalentiniuose ryšiuose elektronus vienodai dalijasi du atomai, dalyvaujantys sudarant ryšį. Esant poliniam kovalentiniam, elektronų porą vienas atomas traukia daugiau, palyginti su kitu atomu. Taigi elektronų pasidalijimas nėra lygus.
• Esant poliniam kovalentiniam ryšiui, atomai turi dalinius teigiamus ir neigiamus krūvius, tačiau nepoliniuose ryšiuose atomų dalinių krūvių nėra.
• Polinis kovalentinis ryšys turi dipolio momentą, o nepolinis kovalentinis ryšys neturi.
