Pagrindinis skirtumas tarp vienavalenčių ir dvivalenčių yra tas, kad vienavalenčiai elementai gali pašalinti arba įgyti vieną elektroną, kad taptų stabilūs, o dvivalenčiai elementai gali pašalinti arba įgyti du elektronus, kad taptų stabilūs.
Sąvokos monovalentinis ir dvivalentis gali apibūdinti cheminio elemento valentiškumą. Šie du terminai apibūdina elektronų skaičių, kurį atomas gali įgyti arba prarasti, kad pasiektų stabilią elektronų konfigūraciją.
Kas yra valencija?
Valencija gali būti apibūdinta kaip didžiausias elektronų skaičius, kurį atomas gali prarasti, įgyti arba pasidalinti, kad taptų stabilus. Kalbant apie metalus ir nemetalus, okteto taisyklė apibūdina stabiliausią atomo formą. Pagal okteto taisyklę, jei atokiausias atomo apvalkalas yra visiškai užpildytas aštuoniais elektronais, ši konfigūracija yra stabili. Tai reiškia, kad jei s ir p suborbitalės yra visiškai užpildytos, turint ns2np6, ši elektronų konfigūracija yra stabili. Paprastai tauriųjų dujų atomai turi tokio tipo elektronų konfigūraciją. Tai rodo, kad kiti cheminiai elementai turi prarasti, įgyti arba dalytis elektronais, kad laikytųsi okteto taisyklės. Didžiausias elektronų, dalyvaujančių šiame stabilizavimo procese, skaičius vadinamas to atomo valentiškumu.
Pavyzdžiui, elektronų skaičius atokiausioje sieros orbitoje yra 6. Kad stabilizuotųsi, elektronų skaičius tolimiausioje orbitoje turi būti 8 (pagal okteto taisyklę). Siera turi įgyti arba pasidalinti dar dviem elektronais iš išorės. Todėl sieros valentingumas yra 2.
Tačiau pereinamųjų elementų valentingumas gali būti skirtingas. Taip yra todėl, kad pereinamuosius metalus galima stabilizuoti pašalinus skirtingą elektronų skaičių.
Kas yra vienavalentė?
Sąvoka monovalentinė reiškia, kad valentas yra vienas. Kitas šio pavadinimo terminas yra vienareikšmis, reiškiantis „valencija=vienas“. Vienavalenčiai atomai gali sudaryti vieną cheminę jungtį, nes šie atomai gali prarasti arba įgyti tik vieną elektroną, kad taptų stabilūs. Kai kurie atomai linkę dalytis šiuo vieninteliu elektronu, sudarydami vieną kovalentinį ryšį, pvz. dauguma nemetalų. Tačiau kai kurie atomai linkę visiškai pašalinti arba įgyti elektroną, sudarydami joninį ryšį, pvz. metalai. Periodinės lentelės 1 grupės cheminiai elementai (šarminiai metalai) paprastai yra vienavalenčiai, nes gali prarasti tik vieną elektroną, esantį tolimiausioje orbitoje.
Kas yra dvivalentė?
Sąvoka dvivalentė reiškia, kad valentingumas yra du. Dvivalenčiai atomai gali sudaryti du cheminius ryšius, nes šie atomai gali prarasti arba įgyti du elektronus, kad gautų stabilią elektronų konfigūraciją. Kai kurie dvivalenčiai atomai linkę sudaryti du pavienius kovalentinius ryšius, dalindamiesi šiais dviem elektronais su dviem skirtingais atomais. Kai kurie atomai linkę sudaryti dvigubą ryšį su kitu atomu, dalindamiesi šiais dviem elektronais. Tačiau 2 grupės metalai periodinėje lentelėje yra linkę sudaryti joninius ryšius su dvivalenčiais anijonais, visiškai pašalindami du elektronus, esančius tolimiausioje atominėje orbitoje.
Kuo skiriasi vienavalentė ir dvivalentė?
Sąvokos monovalentinis ir dvivalentis yra būdvardžiai, apibūdinantys atomo valentiškumą. Pagrindinis skirtumas tarp vienavalenčių ir dvivalenčių yra tas, kad monovalentiniai elementai gali pašalinti arba įgyti vieną elektroną, kad taptų stabilūs, o dvivalenčiai elementai gali pašalinti arba įgyti du elektronus, kad taptų stabilūs. Be to, periodinės lentelės 1 grupės cheminiai elementai (šarminiai metalai) paprastai yra vienavalenčiai, o periodinės lentelės 2 grupės elementai yra dvivalenčiai.
Toliau pateikiama vienvalenčių ir dvivalenčių skirtumų suvestinė lentelė.
Santrauka – vienalytė vs dvivalentė
Sąvokos monovalentinis ir dvivalentis yra būdvardžiai, apibūdinantys atomo valentiškumą. Pagrindinis skirtumas tarp vienavalenčių ir dvivalenčių yra tas, kad vienavalenčiai elementai gali pašalinti arba įgyti vieną elektroną, kad taptų stabilūs, o dvivalenčiai elementai gali pašalinti arba įgyti du elektronus, kad taptų stabilūs.
