Pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus ir krūvio yra tas, kad atomo oksidacijos skaičių galime nustatyti atsižvelgdami į elektrono, kurį tas atomas pašalina arba įgyja, skaičių, o krūvis nustatomas atsižvelgiant į bendrą elektronų skaičių. ir protonai atome.
Skirtingi periodinės lentelės elementai pasižymi skirtingomis cheminėmis ir fizinėmis savybėmis. O kai jie susijungia ir sudaro molekules, skirtingi elementai susijungia su kitais elementais skirtingomis proporcijomis. Tarp daugybės elementų variacijų paprasčiausi ir svarbiausi parametrai yra jų krūvis ir oksidacijos skaičius. Krūvis ir elemento oksidacijos numeris padeda nustatyti, kuriai grupei šis elementas priklauso periodinėje lentelėje. Svarbiausia, kad tai padeda apibūdinti elemento gebėjimą sudaryti kitas molekules ir koordinacinius junginius, taigi padeda nustatyti jų empirines formules.
Kas yra oksidacijos skaičius?
Oksidacijos skaičius yra koordinacinio junginio centrinio atomo charakteristika. Tai koordinacinio junginio centrinio atomo krūvis, kai visi ryšiai aplink šį atomą yra joniniai ryšiai. Todėl kartais įkrova ir oksidacijos skaičius yra panašūs, bet kartais skiriasi. Pavyzdžiui, paprasto s bloko ir p bloko elementai turi tą patį oksidacijos numerį kaip ir jų krūvis. Be to, poliatominiai jonai turi tokį patį oksidacijos skaičių kaip ir krūvis. Tačiau tas pats cheminis elementas gali turėti skirtingą oksidacijos skaičių, priklausomai nuo kitų aplink jį esančių atomų. Laisvajame elemente oksidacijos skaičius visada yra lygus nuliui. Be to, pereinamųjų metalų jonai (d blokas) ir elementai turi skirtingą oksidacijos skaičių.
01 pav. Įvairių elementų oksidacijos skaičiaus nustatymas junginiuose
Kalbant apie koordinacinį junginį, centrinis metalo atomas visada turi turėti tuščias orbitales, kurioms ligandai paaukoja savo pavienes elektronų poras ir sudaro jonines jungtis. Be to, centrinio metalo atomo oksidacijos skaičių galime pažymėti romėniškais skaičiais skliausteliuose. Pavyzdžiui, jei metalo oksidacijos skaičius „M“yra 3, tai rašome kaip M(III).
Kas yra mokestis?
Bet kurio atomo krūvis yra lygus nuliui. Kai atomai pašalina arba įgyja elektronus, jie gauna elektros krūvį. Taip yra todėl, kad elektronai yra neigiamai įkrautos subatominės dalelės, o protonai yra teigiamai įkrauti. Atomai pašalina arba įgyja elektronus, kad užpildytų savo valentinį apvalkalą pagal okteto taisyklę.
Atome protonų ir elektronų skaičius yra lygus. Kadangi protonai turi teigiamą krūvį, o elektronai – neigiamą, elektronams pasišalinus iš valentinio apvalkalo, atomas suformuoja teigiamai įkrautą joną, nes tada teigiamų protonų skaičius yra didesnis nei elektronų skaičius tame jone.
Mokesčio nustatymas
Be to, kai atomas yra labiau elektronegatyvus, jis gali pritraukti kitų atomų elektronus link savęs. Ten jie įgyja daugiau elektronų, nei jų branduolyje yra protonų. Taigi atomai tampa neigiamais jonais. Be to, paaukotų arba abstrakčių elektronų skaičius skiriasi nuo atomo iki atomo. Tai galime numatyti iš elemento padėties periodinėje lentelėje. Paprastai tos pačios grupės atomai sudarys tuos pačius įkrautus jonus, nes juose yra toks pat valentinių elektronų skaičius.
02 pav.: atomo struktūra nustatant krūvį
Grupės numeris taip pat rodo valentinių elektronų skaičių; todėl galime nustatyti tos grupės atomų suformuotų jonų krūvį. Pavyzdžiui, pirmosios grupės elementai sudaro vienavalečius jonus, kurių elektros krūvis yra +1. Dvi grupės elementai sudaro dvivalečius teigiamo krūvio jonus. Trečios grupės ir keturios grupės atomai sudaro atitinkamai +3 ir +4 įkrautus jonus. Nuo penktos iki septintos grupės atomai sudaro neigiamo krūvio jonus, nes lengviau užpildyti jų valentinius elektronus tiesiog gaunant 2 ar 3 elektronus, o ne išspinduliuojant penkis, šešis ar septynis elektronus. Todėl penkios grupės elementai sudaro -3 įkrautus jonus, o 6 grupės elementai sudaro -2 jonus, o 7 grupės elementai -1 jonus. Be šių tiesiog įkrautų jonų, yra ir sudėtingų jonų su krūviais, pvz., NH4+ ir CO3 2-irtt.
Kuo skiriasi oksidacijos skaičius ir krūvis?
Oksidacijos skaičius ir krūvis yra du susiję chemijos terminai. Tačiau yra tam tikrų skirtumų tarp oksidacijos skaičiaus ir įkrovos. pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus ir krūvio yra tas, kad atomo oksidacijos skaičių galime nustatyti atsižvelgdami į elektronų skaičių, kurį tas atomas pašalina arba įgyja, tuo tarpu krūvis nustatomas atsižvelgiant į bendrą elektronų ir protonų skaičių atome..
Be to, tam pačiam cheminiam elementui gali būti keli oksidacijos skaičiai, priklausomai nuo jį supančių atomų, o atomo krūvis kinta tik nuo elektronų ir protonų skaičiaus atome. Taigi tai yra dar vienas svarbus skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus ir įkrovos.
Santrauka – oksidacijos skaičius ir įkrova
Įkrovimas ir oksidacijos skaičius yra du susiję terminai. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus ir krūvio yra tas, kad atomo oksidacijos skaičių galime nustatyti atsižvelgdami į elektronų, kuriuos tas atomas pašalina arba įgyja, skaičių, tuo tarpu krūvis nustatomas atsižvelgiant į bendrą elektronų ir protonų skaičių atome.
