Pagrindinis skirtumas tarp lydymosi šilumos ir kristalizacijos šilumos yra tas, kad lydymosi šiluma reiškia energijos pokytį, kai tam tikros medžiagos kieta būsena virsta skysta, o kristalizacijos šiluma reiškia šilumą, kuri yra absorbuojama. arba išsivysto, kai kristalizuojasi vienas molis tam tikros medžiagos.
Cheminės reakcijos paprastai vyksta absorbuojant arba išleidžiant energiją. Čia energija išsiskiria arba absorbuojama daugiausia šilumos pavidalu. Todėl tam tikros reakcijos energijos pokytis gali būti įvardytas kaip tos reakcijos šiluma arba kaip tos reakcijos entalpija.
Kas yra sintezės šiluma?
Susiliejimo šiluma arba sintezės entalpija yra energija, kuri keičiasi medžiagos fazei virstant iš kietosios būsenos į skystą. Paprastai energijos pokyčiai vyksta šilumos pavidalu, o reakcija turi vykti esant pastoviam slėgiui, kad būtų nustatyta tinkama sintezės šiluma. Kietėjimo šiluma yra lygi ir priešinga lydymosi šilumos terminas.
Susiliejimo šiluma apibrėžiama medžiagos lydymuisi. Šis energijos pokytis vadinamas latentine šiluma, nes konversijos proceso metu temperatūra išlieka pastovi. Jei atsižvelgsime į energijos pokytį, tenkantį medžiagos kiekiui moliais, šio proceso terminą galima pateikti kaip molinę sintezės šilumą.
Paprastai skystoji medžiagos fazė turi didelę vidinę energiją, palyginti su kietąja faze, nes jos kinetinė energija yra didesnė už potencialią energiją. Todėl mes turime tiekti šiek tiek energijos kietajai medžiagai, kad ji ištirptų. Priešingai, medžiaga išskiria energiją, kai skystis tampa kietu arba užšąla. Taip yra daugiausia dėl to, kad skystyje esančios molekulės turi silpnesnę tarpmolekulinę sąveiką nei molekulės kietoje fazėje.
Kas yra kristalizacijos šiluma?
Kristalizacijos šiluma arba kristalizacijos entalpija yra energija, kuri keičiasi kristalizacijos metu. Kristalizacija gali vykti kaip natūralus arba dirbtinis procesas. Kietoje medžiagos fazėje molekulės arba atomai yra labai organizuoti į kristalinę struktūrą. Mes tai vadiname kristaline struktūra. Kristalas gali susidaryti įvairiais būdais, tokiais kaip nusodinimas iš tirpalo, užšalimas, nusodinimas tiesiai iš dujų (retai) ir kt.
Yra du pagrindiniai kristalizacijos etapai: branduolių susidarymas (kristalinė fazė atsiranda per atšaldytame skystyje arba persotintame tirpiklyje) ir kristalų augimas (padidėja dalelių dydis ir susidaro kristalinė būsena).
Kuo skiriasi sintezės šiluma ir kristalizacija?
Cheminė reakcija vyksta absorbuojant arba skleidžiant energiją šilumos pavidalu. Lydymosi šiluma ir kristalizacijos šiluma yra du tokio tipo reakcijų pavyzdžiai. Ir pagrindinis skirtumas tarp sintezės šilumos ir kristalizacijos yra tas, kad sintezės šiluma reiškia energijos pokytį, kai tam tikros medžiagos kietoji būsena virsta skysta būsena, o kristalizacijos šiluma reiškia šilumą, kuri yra absorbuojama arba išsiskiria. kai vienas molis tam tikros medžiagos kristalizuojasi.
Toliau pateikiama lydymosi šilumos ir kristalizacijos šilumos skirtumo santrauka.
Santrauka – sintezės šiluma prieš kristalizaciją
Cheminė reakcija vyksta absorbuojant arba skleidžiant energiją šilumos pavidalu. Lydymosi šiluma ir kristalizacijos šiluma yra du tokio tipo reakcijų pavyzdžiai. pagrindinis skirtumas tarp lydymosi šilumos ir kristalizacijos šilumos yra tas, kad sintezės šiluma reiškia energijos pokytį, kai tam tikros medžiagos kietoji būsena virsta skysta, o kristalizacijos šiluma reiškia šilumą, kuri absorbuojama arba išsiskiria molis tam tikros medžiagos kristalizuojasi.
