Pagrindinis skirtumas tarp jungiamosios hiperkonjugacijos ir konjugacijos yra jų ryšio susidarymas. Atgalinė jungtis yra elektronų judėjimas iš atominės orbitalės ant vieno atomo į antijungimą jungiančią pi orbitalę ant ligando, o hiperkonjugacija yra sigma ryšių sąveika su pi tinklu, o konjugacija yra pi orbitalių persidengimas išilgai sigma jungties.
Galime aptarti terminus „backbonding“, hiperkonjugacija ir konjugacija, atsižvelgdami į skirtingus cheminius junginių ryšius. Visi trys terminai apibūdina elektronų orbitalių sutapimą, išskyrus pagrindinius kovalentinius ryšius molekulėje.
Kas yra atgalinis sujungimas
Atgalinis ryšys reiškia elektronų judėjimą iš vieno atomo esančios atominės orbitos į ligando pi orbitalę, jungiančią jungtį. Čia antijungimo orbitalė ir atominė orbitalė turėtų turėti atitinkamą simetriją, kad puikiai sutaptų. Šis cheminio sujungimo tipas yra įprastas pereinamųjų metalų, turinčių daugiaatomių ligandų, tokių kaip anglies monoksidas, etilenas ir kt., organometalinėje chemijoje.
01 pav.: Sujungimas
Kas yra hiperkonjugacija?
Sąvoka hiperkonjugacija reiškia σ jungčių sąveiką su pi tinklu. Šioje sąveikoje sigmos jungtyje esantys elektronai sąveikauja su gretima iš dalies (arba visiškai) užpildyta p orbitale arba su pi orbitale. Tokio tipo sąveika vyksta siekiant padidinti molekulės stabilumą.
02 pav.: Hiperkonjugacija
Paprastai hiperkonjugacija vyksta dėl jungiamųjų elektronų persidengimo C-H sigma jungtyje su gretimo anglies atomo p orbitale arba pi orbitale. Čia vandenilio atomas yra arti protono. Neigiamas krūvis, susidarantis ant anglies atomo, yra delokalizuotas dėl p orbitalės arba pi orbitalės persidengimo.
Kas yra konjugacija?
Sąvoka konjugacija apibūdina p-orbitalių persidengimą per σ ryšį (sigma jungtis). Chemijoje sigma ryšys yra kovalentinio ryšio tipas. Paprastai nesotieji junginiai, turintys dvigubas jungtis, yra sudaryti iš vienos sigma jungties ir pi jungties. Šių junginių anglies atomai prieš sudarant ryšį patiria sp2 hibridizaciją. Tada kiekvienam anglies atomui tenka nehibridizuota p orbitalė.
03 pav. Kintamoji Pi sistema
Jei yra junginys, turintis kintamąsias viengubas jungtis (sigma ryšiai) ir dvigubas jungtis (sigma jungtis ir pi jungtis), nehibridizuotos p orbitos gali persidengti viena su kita, sudarydamos elektronų debesį. Tada elektronai tose p orbitose delokalizuojami šiame elektronų debesyje. Tokio tipo delokalizuota sistema yra žinoma kaip konjuguota sistema, ir šį p orbitalių sutapimą galime pavadinti konjugacija.
Kuo skiriasi jungiamoji hiperkonjugacija ir konjugacija?
Galime aptarti terminus „backbonding“, hiperkonjugacija ir konjugacija, atsižvelgdami į skirtingus cheminius junginių ryšius. Atgalinė jungtis yra elektronų judėjimas iš atominės orbitalės ant vieno atomo į antijungimą jungiančią pi orbitalę ant ligando, o hiperkonjugacija yra sigmos jungčių sąveika su pi tinklu, o konjugacija yra pi orbitalių persidengimas išilgai sigmos jungties. Taigi, tai yra pagrindinis skirtumas tarp jungiamosios hiperkonjugacijos ir konjugacijos.
Toliau infografika pateikia daugiau skirtumų tarp jungiamosios hiperkonjugacijos ir konjugacijos.
Santrauka – Hiperkonjugacija prieš konjugaciją
Pagrindinis skirtumas tarp jungiamosios hiperkonjugacijos ir konjugacijos yra tas, kad sujungimas yra elektronų judėjimas iš atominės orbitalės ant vieno atomo į antijungimą jungiančią pi orbitą ant ligando, o hiperkonjugacija reiškia sigmos jungčių sąveiką su pi tinklu, tuo tarpu konjugacija reiškia pi orbitalių persidengimą išilgai sigmos jungties.
