Pagrindinis skirtumas tarp gramo ekvivalento ir ekvivalentinio svorio yra tas, kad gramo ekvivalentas apibūdina, kad vieno ekvivalento masė pateikiama gramo vienetu, o ekvivalentinis svoris apibūdina vieno ekvivalento masę bet kuriame matavimo vienete.
Gramų ekvivalentas ir ekvivalentinis svoris yra du terminai, naudojami bendrojoje chemijoje atliekant cheminius skaičiavimus. Šie terminai taip pat naudojami analitinėje chemijoje (atliekant tūrinę ir gravimetrinę analizę) ir polimerų chemijoje.
Kas yra gramo ekvivalentas?
Gramo ekvivalentas yra ekvivalento masė gramais. Jis apibūdina elemento, grupės ar junginio masę gramais. Tačiau šis terminas skiriasi nuo termino ekvivalentinis svoris pagal matavimo vienetą. Taip yra todėl, kad masė gali būti matuojama skirtingais vienetais, o ekvivalentas reiškia bet kurią nagrinėjamą medžiagos dalį. Tada tos dalies masė išreiškiama tos konkrečios medžiagos masės matavimo vienetu.
Kas yra ekvivalentinis svoris?
Ekvivalentinis svoris reiškia vieno atitinkamos medžiagos ekvivalento masę. Jis gali būti naudojamas su elementu, elementų grupe arba junginiu. Be to, šis terminas gali būti apibrėžtas kaip žinomos medžiagos masė, kuri gali sujungti arba išstumti fiksuotą kitos medžiagos kiekį. Pavyzdžiui, lygiavertis elemento svoris yra masė, kuri sujungia arba išstumia 1,008 gramus vandenilio, 8,0 gramus deguonies arba 35,5 gramus chloro. Šios vertės gaunamos padalijus atominę masę iš labiausiai paplitusios valentinės vertės; e.g. lygiavertis svoris deguonies atžvilgiu gaunamas 16gmol-1/2=8.0g.
Tačiau rūgščių ir šarmų reakcijų ekvivalentinis svoris reiškia masę, kuri reaguoja su moliu vandenilio jonų. Lygiaverčio svorio vienetas yra masės vienetas. Todėl tai nėra bedimensinė vertė. Dažniausiai gramas yra vienetas, naudojamas ekvivalentiniam svoriui matuoti. Iš pradžių ekvivalentinio svorio vertė nustatoma eksperimentiniu būdu. Tačiau galime jį apskaičiuoti ir naudodami molines mases. Pavyzdžiui, ekvivalentinį svorį galima apskaičiuoti padalijus molinę masę iš teigiamų arba neigiamų elektros krūvių, susidarančių tirpstant junginiui.
1 pav. Rūgščių ir šarmų titravimas (atliekant šiuos titravimo metodus skaičiuojant naudojamas lygiavertis rūgščių ir bazių svoris, kad būtų išvengta skaičiavimų sunkumų)
Atliekant bendruosius cheminius skaičiavimus, ekvivalentinę masę galime nustatyti dalijant norimos medžiagos molinę masę iš vandenilio jonų, kuriuos šis junginys, ištirpęs vandenyje, pagamintų molių skaičiaus. Pavyzdžiui, sieros rūgšties molinė masė yra 98 g/mol. Ištirpęs jis gamina du molius vandenilio jonų. Todėl lygiavertis svoris yra 98/2=49geq-1
Kuo skiriasi gramų ekvivalentas ir ekvivalentinis svoris?
Gramų ekvivalentas ir ekvivalentinis svoris yra svarbūs terminai, kuriuos naudojame atliekant cheminius skaičiavimus. Pagrindinis skirtumas tarp gramo ekvivalento ir ekvivalentinio svorio yra tas, kad gramo ekvivalentas apibūdina, kad vieno ekvivalento masė pateikiama gramo vienetu, o ekvivalentinis svoris apibūdina vieno ekvivalento masę bet kuriame matavimo vienete.
Toliau pateiktoje infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp gramų ekvivalento ir ekvivalentinio svorio.
Santrauka – gramų ekvivalentas ir ekvivalentinis svoris
Gramų ekvivalentas ir ekvivalentinis svoris yra svarbūs terminai, kuriuos naudojame atliekant cheminius skaičiavimus. Pagrindinis skirtumas tarp gramo ekvivalento ir ekvivalentinio svorio yra tas, kad gramo ekvivalentas apibūdina, kad vieno ekvivalento masė pateikiama gramo vienetu, o ekvivalentinis svoris apibūdina vieno ekvivalento masę bet kuriame matavimo vienete.
