Pagrindinis skirtumas tarp pusės ekvivalentiškumo taško ir lygiavertiškumo taško yra tas, kad pusės ekvivalentiškumo taškas yra vidurio taškas tarp konkretaus titravimo pradžios taško ir ekvivalentiškumo taško, o lygiavertiškumo taškas yra ta vieta, kur baigiasi cheminė reakcija.
Titravimas yra chemijos analizės metodai, svarbūs nustatant nežinomas tam tikrų mėginių koncentracijas.
Kas yra pusės ekvivalento taškas?
Titravimo pusės ekvivalentiškumo taškas yra pusiaukelė tarp ekvivalentiškumo taško ir pradžios taško (kilmės). Šio punkto svarba yra ta, kad šiuo metu analitės tirpalo pH yra lygus titruojant naudojamos rūgšties disociacijos konstantai arba pKa. Pusė ekvivalentiškumo taško atsiranda esant pusei pirmojo titravimo ekvivalentinio taško tūrio. Jei titruojant yra keli lygiavertiškumo taškai, yra keli pusės ekvivalentiškumo taškai, kurie yra lygūs ekvivalentiškumo taškų skaičiui. Pavyzdžiui, antrosios pusės lygiavertiškumo taškas atsiranda viduryje tarp pirmojo ir antrojo lygiavertiškumo taškų.
Kas yra lygiavertiškumo taškas?
Ekvivalentiškumo taškas titruojant yra tikrasis taškas, kuriame baigiasi norima cheminė reakcija reakcijos mišinyje. Paprastai atliekame titravimą, norėdami nustatyti medžiagos koncentraciją skystyje. Jei žinome medžiagą, titrantą (tirpalas, naudojamas komponento koncentracijai skystame mišinyje nustatyti), kurio koncentracija yra žinoma, gali būti naudojamas reaguoti su analitimi. Čia titrantą vadiname standartiniu tirpalu, nes žinomas tikslus jo moliškumas.
01 pav. Titravimo kreivė, nurodanti lygiavertiškumo tašką
Reakcijoje tarp NaOH ir HCl, kuri yra rūgščių ir šarmų reakcija, kaip žinomos koncentracijos titrantą galime naudoti arba NaOH, arba HCl. Čia titrantas dedamas į biuretę ir lėtai galime jį pridėti prie titrando / analitės, kol reakcijos mišinyje pasikeis spalva. Turime naudoti indikatorių, nes NaOH ir HCl nėra saviindikatoriai. Taškas, kuriame pasikeičia spalva, yra titravimo galutinis taškas, kuris nėra reakcijos lygiavertiškumo taškas.
Šio titravimo metu lygiavertiškumo taškas yra taškas, kuriame visos HCl molekulės reaguoja su NaOH (arba taškas, kuriame visos NaOH molekulės reaguoja su HCl). Tada titranto moliai turėtų būti lygūs nežinomos analitės moliams, nes stechiometrija tarp HCl ir NAOH yra 1:1. Titravimo lygiavertiškumo taškui nustatyti yra įvairių metodų.
- Savindidikatorių spalvos pokytis – reakcijose, kuriose saviindikatoriai kaip reagentai naudojami, spalvos pasikeitimas atskleidžia titravimo lygiavertiškumo tašką, nes jie nenaudoja indikatorių.
- Galinis taškas – kartais lygiavertiškumo taškas gali būti laikomas galutiniu tašku, nes jie yra maždaug vienodi.
- Laidumas – taikant šį metodą laidumas matuojamas viso titravimo metu, o lygiavertiškumo taškas yra ta vieta, kur greitai pasikeičia laidumas. Tai gana sudėtingas metodas.
- Spektroskopija – tai metodas, tinkamas spalvingiems reakcijų mišiniams. Ekvivalentiškumo taškas nustatomas pagal greitą bangos ilgio, kurį sugeria mėginys, kitimą.
Kuo skiriasi pusės ekvivalento taškas ir ekvivalentiškumo taškas?
Titravimas yra chemijos analizės metodai, svarbūs nustatant nežinomas tam tikrų mėginių koncentracijas. Pagrindinis skirtumas tarp pusės ekvivalentiškumo taško ir ekvivalentiškumo taško yra tas, kad pusės ekvivalentiškumo taškas yra vidurio taškas tarp konkretaus titravimo pradžios taško ir ekvivalentiškumo taško, o lygiavertiškumo taškas yra ta vieta, kur baigiasi cheminė reakcija.
Toliau esančioje lentelėje apibendrinamas skirtumas tarp pusės ekvivalentiškumo taško ir ekvivalentiškumo taško.
Santrauka – pusės ekvivalento taškas ir lygiavertiškumo taškas
Titravimas yra chemijos analizės metodai, svarbūs nustatant nežinomas tam tikrų mėginių koncentracijas. Pagrindinis skirtumas tarp pusės ekvivalentiškumo taško ir ekvivalentiškumo taško yra tas, kad pusės ekvivalentiškumo taškas yra vidurio taškas tarp konkretaus titravimo pradžios taško ir ekvivalentiškumo taško, o lygiavertiškumo taškas yra ta vieta, kur baigiasi cheminė reakcija.
