Pagrindinis skirtumas tarp borazino ir diborano yra tas, kad borazino molekulėje yra trys boro atomai, o diborano molekulėje yra du boro atomai.
Borazinas ir diboranas yra boro turintys cheminiai junginiai. Abu šie junginiai yra cikliniai junginiai su skirtingu žiedo narių skaičiumi.
Kas yra Borazinas?
Borazinas yra ciklinis, neorganinis junginys, kurio cheminė formulė B3H6N3Tai ciklinis junginys su šešių narių žiedo struktūra. Tai reiškia, kad jame yra trys B-H vienetai ir trys N-H vienetai kintamu būdu. Todėl galime parašyti jo cheminę formulę kaip (BH3)(NH3). Be to, ši struktūra yra izoelektroninė su benzeno žiedu. Kaip ir benzenas, jis taip pat yra bespalvis skystis kambario temperatūroje. Todėl kartais tai vadiname „neorganiniu benzenu“.
01 pav.: Borazino struktūra
Be to, molinė borazino masė yra 80,50 g/mol. Lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra yra atitinkamai –58 °C ir 53 °C. Jis taip pat turi aromatingą kvapą. Be to, tai yra sintetinis junginys, kurį galime pagaminti iš diborano ir amoniako santykiu 1:2.
Šiame procese vykstanti cheminė reakcija yra tokia:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Visų pirma, jei į vandenį įpilsime borazino, jis hidrolizuos ir susidarys boro rūgštis, amoniakas ir vandenilio dujos. Be to, šis junginys yra termiškai labai stabilus dėl mažo standartinio formavimosi entalpijos pokyčio; −531 kJ/mol. Palyginti su benzenu, borazinas yra daug reaktyvesnis. Pavyzdžiui, jis gali reaguoti su vandenilio chloridu, o benzenas – ne.
Rentgeno kristalografijos duomenimis, borazino žiedinės struktūros ryšių ilgiai yra vienodi. Tačiau jis negali sudaryti tobulo šešiakampio, nes kintantis azoto ir boro modelis sukuria skirtingus ryšio kampus, taigi ir skirtingą molekulinę simetriją.
Kas yra Diboranas?
Diboranas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė B2H6 Šiame junginyje yra ciklinės struktūros boro ir vandenilio atomų. Jis susidaro kaip bespalvės ir piroforinės dujos. Jis taip pat turi atstumiantį saldų kvapą. Diborano molinė masė yra 27,67 g/mol.
02 pav.: Diborano struktūra
Diboranas laikomas elektronų trūkumo molekule. Taip yra todėl, kad jame nėra pakankamai valentinių elektronų, kad sudarytų atskirą dviejų elektronų ryšį tarp kiekvienos surištų atomų poros. Be to, tai yra ciklinės arba sujungtos diborano molekulės struktūros priežastis.
Atsižvelgiant į diborano savybes, kambario temperatūroje tai yra bespalvės ir degios dujos. Tai taip pat nuodingos dujos. Deginant, kai ore yra deguonies, diboranas gali išskirti daug energijos. Kai šios dujos sumaišomos su vandeniu, jos greitai hidrolizuojasi, sudarydamos boro rūgštį ir vandenilio dujas.
Kuo skiriasi Borazine ir Diborane?
Pagrindinis skirtumas tarp borazino ir diborano yra tas, kad borazino molekulėje yra trys boro atomai, o diborano molekulėje yra du boro atomai. Be to, dar vienas skirtumas tarp borazino ir diborano yra tas, kad borazinas yra bespalvis skystis, o diboranas yra bespalvės ir degios dujos. Be to, borazinas susidaro reaguojant tarp diborano ir amoniako, o diboranas susidaro vykstant reakcijai tarp metalų hidridų ir boro.
Toliau pateikiama borazino ir diborano skirtumo lentelė.
Santrauka – Borazine vs Diborane
Borazinas ir diboranas yra ciklinės struktūros. Pagrindinis skirtumas tarp borazino ir diborano yra tas, kad borazino molekulėje yra trys boro atomai, o diborano molekulėje yra du boro atomai.
