Pagrindinis skirtumas tarp protiumo ir deuterio yra tas, kad protiumo atomo branduolyje nėra neutronų, o deuterio – vienas neutronas.
Protis ir deuteris yra vandenilio izotopai. Todėl jie skiriasi vienas nuo kito pagal neutronų skaičių jų atomų branduoliuose. Vandenilyje atomo branduolyje yra vienas protonas: taigi vandenilio atominis skaičius yra 1. Yra trys vandenilio izotopai. Visuose trijuose izotopuose taip pat yra vienas protonas. Tris izotopus galime žymėti kaip 1H, 2H ir 3H. Viršutiniame indekse nurodytos reikšmės yra šių elementų atominės masės.
Kas yra Protium?
Protis yra vandenilio izotopas, kuriame yra vienas protonas ir vienas elektronas. Jo atomo branduolyje nėra neutronų. Todėl branduolyje yra tik vienas protonas. Šis izotopas taip pavadintas dėl šio vieno protono buvimo. Galime pažymėti kaip 1H arba vandenilis-1, kur 1 yra protiumo atominė masė.
Protis yra labiausiai paplitęs ir gausiausias vandenilio izotopas. Gausumas yra apie 99%. Tai laikoma stabiliu izotopu, nes niekada nebuvo pastebėta, kad šio atomo protonas būtų skilęs. Tačiau, remiantis teorijomis, jis suyra labai ilgai, todėl jo negalima pastebėti.
Kas yra deuteris?
Deuteris yra vandenilio izotopas, turintis protoną, neutroną ir elektroną. Skirtingai nuo protiumo, šis izotopas atomo branduolyje turi kartu protoną ir neutroną. Todėl šio izotopo atominė masė yra 2. Tada galime pavadinti vandeniliu-2 arba 2H. Deuteris taip pat yra stabilus vandenilio izotopas. Tačiau jis nėra gausus, palyginti su protium. Gausumas svyruoja tarp 0,0026-0,0184%. Skirtingai nuo tričio, deuteris nėra radioaktyvus. Jis taip pat nerodo toksiškumo.
Vandenyje paprastai yra vandenilio-1 ir deguonies atomų. Tačiau gali būti vandenilis-2 kartu su deguonimi, kuris sudaro vandenį. Tai sunkus vanduo. Cheminė sunkiojo vandens formulė yra D2O, kur D yra deuteris, o O yra deguonis. Be to, cheminiuose eksperimentuose galime naudoti deuterį ir jo junginius. Pavyzdžiui, jie yra naudingi kaip neradioaktyvios etiketės eksperimentuose, tokiuose kaip tirpikliai, naudojami BMR spektroskopijoje. Be to, mes galime naudoti sunkųjį vandenį kaip neutronų moderatorių ir aušinimo skystį branduoliniams reaktoriams. Deuteris taip pat yra komercinio masto branduolio dalijimosi kuras.
Kuo skiriasi Protium ir Deuterium?
Yra trys vandenilio izotopai: protis, deuteris ir tritis. Pagrindinis skirtumas tarp protiumo ir deuterio yra tas, kad protiumo atomo branduolyje nėra neutronų, o deuterio - vienas neutronas. Todėl trys izotopai skiriasi vienas nuo kito pagal neutronų skaičių jų atomų branduoliuose. Be to, dėl šios priežasties protiumo atominė masė yra 1, o deuterio atominė masė yra 2.
Be to, protiumo izotopą galime žymėti kaip vandenilį-1 arba 1H, o deuterio izotopą - kaip vandenilį-2 arba 2 H. Protis yra labiausiai paplitęs vandenilio izotopas, jo gausa siekia apie 99 %; deuterio yra palyginti mažiau (apie 0.002%). Tačiau jis taip pat yra stabilus kaip protium.
Toliau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp protiumo ir deuterio.
Santrauka – Protium vs Deuterium
Yra trys vandenilio izotopai: protis, deuteris ir tritis. Šie trys izotopai skiriasi vienas nuo kito priklausomai nuo atominės masės, kuri yra protonų ir neutronų skaičius atomo branduolyje. Pagrindinis skirtumas tarp protiumo ir deuterio yra tas, kad protiumo atomo branduolyje nėra neutronų, o deuterio – vienas neutronas.
