Pagrindinis skirtumas tarp azimutinio ir pagrindinio kvantinio skaičiaus yra tas, kad azimutinis kvantinis skaičius apibūdina elektrono kampinį impulsą atome, o pagrindinis kvantinis skaičius – elektrono orbitos dydį.
Kvantiniai skaičiai yra reikšmės, kurios yra svarbios apibūdinant atomo energijos lygius. Yra keturi kvantiniai skaičiai, kuriais galime apibūdinti elektrono padėtį atome. Tai yra pagrindinis kvantinis skaičius, azimutinis kvantinis skaičius, magnetinis kvantinis skaičius ir sukimosi kvantinis skaičius.
Kas yra azimutinis kvantinis skaičius?
Azimutinis kvantinis skaičius yra kvantinis skaičius, apibūdinantis elektrono kampinį impulsą atome. Todėl jį taip pat galime vadinti orbitos kampinio momento kvantiniu skaičiumi. Raidė „l“reiškia azimutinį kvantinį skaičių. Be to, šis kvantinis skaičius lemia orbitos, kurioje egzistuoja elektronas, formas. Tai antrasis iš keturių kvantinių skaičių aibės. Taigi, galime pavadinti jį ir antruoju kvantiniu skaičiumi (nes keturi kvantiniai skaičiai apibūdina elektrono kvantinę būseną atome). Lygtis, galinti susieti azimutinį kvantinį skaičių su kampiniu impulsu, yra tokia:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Kur L2 yra orbitos kampinio momento operatorius, Ψ yra elektrono bangos funkcija, o h yra sumažinta lentos konstanta. Čia aš visada esu teigiamas sveikasis skaičius. Remiantis kvantine mechanika, kiekvienas energijos lygis turi skirtingus posluoksnius. Šie pokeriai skiriasi vienas nuo kito savo forma ir orientacija. Energijos lygio sublukštai vadinami – I, 0 ir + l.
| Azimutalinis skaičius | Pažymėjimas | Orbitalų skaičius | Maksimalus elektronų skaičius |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
02 pav. Azimutiniai kvantiniai skaičiai nuo –l, 0 iki +l
Kas yra pagrindinis kvantinis skaičius?
Pagrindinis kvantinis skaičius yra kvantinis skaičius, apibūdinantis pagrindinį energijos lygį, kuriame egzistuoja elektronas. Galime pažymėti kaip „n“. Kadangi tai pirmasis iš keturių skirtingų kvantinių skaičių; galime vadinti ir pirmuoju kvantiniu skaičiumi. Pagrindinio kvantinio skaičiaus reikšmė yra teigiamas sveikasis skaičius, prasidedantis nuo 1, t.y. n=1, 2, 3, …
Didesnė pagrindinio kvantinio skaičiaus reikšmė, tuo didesnė elektrono energija; taigi elektronas yra laisvai surištas su atomu. Tai reiškia; didelės „n“reikšmės reiškia aukštesnį energijos lygį. Be to, kiekvienai „n“reikšmei yra atskiros azimutinio kvantinio skaičiaus, magnetinio kvantinio skaičiaus ir sukimosi kvantinio skaičiaus reikšmės. Taip yra todėl, kad kiekvienas energijos lygis turi atitinkamai savo posluoksnius, orbitales ir elektronų poras.
Koks skirtumas tarp azimutalinio ir pagrindinio kvantinio skaičiaus?
Kvantiniai skaičiai yra reikšmės, kurios yra svarbios apibūdinant atomo energijos lygius. Yra keturi skirtingi kvantiniai skaičiai, o pirmieji du yra pagrindinis kvantinis skaičius ir azimutinis kvantinis skaičius. Pagrindinis skirtumas tarp azimutinio ir pagrindinio kvantinio skaičiaus yra tas, kad azimutinis kvantinis skaičius apibūdina elektrono kampinį impulsą atome, o pagrindinis kvantinis skaičius apibūdina elektronų orbitos dydį. Azimutinį kvantinį skaičių galime pažymėti kaip „l“, o pagrindinį kvantinį skaičių – „n“.
Be to, azimutinis kvantinis skaičius apibūdina kampinį momentą ir orbitos formą, o pagrindinis kvantinis skaičius – energijos lygį, kuriame egzistuoja elektronas.
Toliau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp azimutinio ir pagrindinio kvantinio skaičiaus.
Santrauka – azimutinis vs pagrindinis kvantinis skaičius
Kvantiniai skaičiai yra reikšmės, apibūdinančios atomo energijos lygius. Yra keturi skirtingi kvantiniai skaičiai, o pirmieji du yra pagrindinis kvantinis skaičius ir azimutinis kvantinis skaičius. Pagrindinis skirtumas tarp azimutinio ir pagrindinio kvantinio skaičiaus yra tas, kad azimutinis kvantinis skaičius apibūdina elektrono kampinį impulsą atome, o pagrindinis kvantinis skaičius apibūdina elektrono orbitos dydį.
