Pagrindinis skirtumas tarp transuraninių elementų ir radioizotopų yra tas, kad transuraniniai elementai yra cheminiai elementai, kurių atominis skaičius didesnis nei 92, o radioizotopai yra nestabilūs atomai, kurie yra radioaktyvūs.
Transuraniniai elementai ir radioizotopai yra radioaktyvūs cheminiai elementai. Dažniausiai radioaktyvūs atomai turi didelį atominį skaičių, tačiau kartais gali būti retų kai kurių cheminių elementų izotopų, turinčių mažą atominį skaičių, kurie yra radioaktyvūs dėl protonų ir neutronų disbalanso jų branduoliuose.
Kas yra transuraniniai elementai?
Transuraniniai elementai arba transurano elementai yra cheminiai elementai, kurių atominis skaičius didesnis nei 92. Urano atominis skaičius yra 92; todėl transuraninių elementų serija prasideda nuo Urano, kuris veda šios serijos pavadinimą (trans + uranas). Visi šio sąrašo nariai yra radioaktyvūs dėl savo nestabilaus pobūdžio.
Dauguma periodinės lentelės cheminių elementų turi izotopų, kuriuos visatoje galime rasti kaip stabilius atomus arba kaip cheminius elementus, kurių pusinės eliminacijos laikas labai ilgas. Šie cheminiai elementai yra nuo 1 iki 92 atominių skaičių.
01 pav.: Transuraniniai elementai
Mes galime generuoti transuraninius elementus naudodami sintetinius elementus, branduolinius reaktorius arba dalelių greitintuvus. Yra ryšys tarp atominio skaičiaus ir šių elementų pusėjimo trukmės. Pusinės eliminacijos laikas paprastai mažėja didėjant atominiam skaičiui. Tačiau dėl kai kurių izotopų gali būti išimčių; pavyzdžiui, Kurio ir Dubnio izotopai.
Transuraninių elementų sąrašas
- Aktinidai
- Neptunium
- Plutonis
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Kalifornija
- Einšteinas
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelijus
- Lawrencium
- Transaktinidiniai elementai
- Rutherfordiumas
- Dubnium
- Seaborgijus
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Koperniciumas
- Nihonis
- Flerovium
- Maskvijus
- Livermorium
- Tenesinas
- Oganesson
- 8 laikotarpio elementai (dar neatrasta)
Kas yra radioizotopai?
Radioizotopai yra radioaktyvūs cheminių elementų izotopai. Šie izotopai yra nestabilūs, nes turi branduolinės energijos perteklių. Yra trys būdai, kaip radioizotopas išskiria šią branduolinę energiją:
- Kaip gama spinduliuotė
- Konversijos elektrono atleidimas
- Alfa arba beta dalelių emisija
Jei įvyksta vienas iš pirmiau minėtų trijų veiksmų, sakome, kad įvyko radioaktyvusis skilimas. Šią emisiją vadiname jonizuojančia spinduliuote, nes šie spinduliai gali jonizuoti kitą atomą, kad išlaisvintų elektroną.
02 pav. Americium yra radioizotopas
Visi cheminiai elementai gali egzistuoti kaip radioaktyvūs atomai savo izotopinėmis formomis. Pavyzdžiui, net ir lengviausias elementas vandenilis turi radioaktyvų izotopą – tritį. Be to, kai kurie cheminiai elementai egzistuoja tik kaip radioaktyvūs elementai.
Kuo skiriasi transuraniniai elementai ir radioizotopai?
Transuraniniai elementai ir radioizotopai yra radioaktyvūs cheminiai elementai. Pagrindinis skirtumas tarp transuraninių elementų ir radioizotopų yra tas, kad transuraniniai elementai yra cheminiai elementai, kurių atominis skaičius didesnis nei 92, o radioizotopai yra nestabilūs atomai, kurie yra radioaktyvūs.
Be to, transuraniniai elementai egzistuoja tik kaip radioaktyvūs atomai, o radioizotopai yra cheminių elementų, kurie egzistuoja kaip radioaktyvūs atomai, izotopai. Pavyzdžiui, aktinidų serijos, transaktinidų serijos ir 8 laikotarpio elementai yra transuraniniai elementai. Vandenilio tričio izotopas yra labai lengvas radioizotopas, turintis labai mažą atominį skaičių.
Toliau infografika apibendrina transuraninių elementų ir radioizotopų skirtumus.
Santrauka – transuraniniai elementai prieš radioizotopus
Transuraniniai elementai ir radioizotopai yra radioaktyvūs cheminiai elementai. pagrindinis skirtumas tarp transuraninių elementų ir radioizotopų yra tas, kad transuraniniai elementai yra cheminiai elementai, kurių atominis skaičius didesnis nei 92, o radioizotopai yra nestabilūs atomai, kurie yra radioaktyvūs.
