Pagrindinis skirtumas tarp magnetinio kvantinio skaičiaus ir sukimosi kvantinio skaičiaus yra tas, kad magnetinis kvantinis skaičius yra naudingas norint atskirti orbitales, esančias poapvaliuose, o sukimosi kvantinis skaičius apibūdina orbitos energiją, formą ir orientaciją.
Kvantiniai skaičiai yra reikšmių rinkinys, apibūdinantis unikalią elektrono kvantinę būseną atome. Yra keturi specifiniai kvantiniai skaičiai: pagrindinis kvantinis skaičius, kampinis kvantinis skaičius, magnetinis kvantinis skaičius ir sukimosi kvantinis skaičius.
Kas yra magnetinis kvantinis skaičius?
Magnetinis kvantinis skaičius išskiria orbitales, esančias poapvaliuose. Šios reikšmės simbolis yra mi Pagal jo apibrėžimą, šis kvantinis skaičius nurodo, kad kiekvieno konkretaus posluoksnio elektronai turi kampinius kvantinius skaičius, kurie svyruoja nuo –l iki +l plius nulis. Todėl s, p, d ir f subkorpusuose yra skirtingas orbitų skaičius. Šioje lentelėje parodytas kiekviename posluoksnyje esančių orbitų skaičius.
| Subshell | Magnetinio kvantinio skaičiaus reikšmės | Orbitalų skaičius |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Magnetinis kvantinis skaičius nustato orbitos energijos poslinkį, atsirandantį dėl išoriškai veikiančio magnetinio lauko. Šį efektą vadiname „Zemano efektu“. Tikrasis magnetinis momentas atsiranda dėl dviejų veiksnių: elektrono kampinio momento ir elektronų sukimosi, kurie apibūdinami pagal magnetinį kvantinį skaičių.
Kas yra sukimosi kvantinis skaičius?
Sukinis kvantinis skaičius apibūdina orbitos energiją, formą ir orientaciją. Šios vertės simbolis yra „s“. Sukimosi kvantinis skaičius yra atomo vidinio kampinio impulso parametras. Elektrono sukimosi kampinis impulsas orbitoje pateikiamas kaip s=1/2.
02 pav.: Išorinio magnetinio lauko poveikis elektronui
Orbitoje gali būti elektronų pora; vadinasi, dviejų elektronų sukimosi kvantiniai skaičiai yra s=-1/2 ir s=+1/2. Tai reiškia elektronų „sukimosi į viršų“ir „sukimo žemyn“orientacijas. Kvantinis skaičius nurodo konkretaus atomo elektrono kvantinę būseną. Be to, galime pateikti „bendrąjį sukimosi kvantinį skaičių“(S), kuris susieja kai kurių tam tikrų atomų kelių nesuporuotų elektronų sukinius.
Kuo skiriasi magnetinis kvantinis skaičius ir sukimosi kvantinis skaičius?
Kvantiniai skaičiai yra reikšmių rinkinys, apibūdinantis unikalią elektrono kvantinę būseną atome. Pagrindinis skirtumas tarp magnetinio kvantinio skaičiaus ir sukimosi kvantinio skaičiaus yra tas, kad magnetinis kvantinis skaičius yra naudingas atskiriant orbitales, esančias poapvaliuose, o sukimosi kvantinis skaičius apibūdina orbitos energiją, formą ir orientaciją. Magnetinio kvantinio skaičiaus reikšmės pateikiamos kaip –l, 0 ir +l. Šios reikšmės simbolis yra mi Tačiau sukimosi kvantinis skaičius pateikiamas kaip -1/2 ir +1/2. Šios vertės simbolis yra „s“.
Be to, dar vienas skirtumas tarp magnetinio kvantinio skaičiaus ir sukimosi kvantinio skaičiaus yra tas, kad magnetinis kvantinis skaičius apibūdina orbitos energijos poslinkį, atsirandantį dėl išorinio magnetinio lauko, o sukimosi kvantinis skaičius apibūdina vidinį kampą. atomo impulsas.
Santrauka – magnetinis kvantinis skaičius ir sukimosi kvantinis skaičius
Kvantiniai skaičiai yra reikšmių rinkinys, apibūdinantis unikalią elektrono kvantinę būseną atome. Pagrindinis skirtumas tarp magnetinio kvantinio skaičiaus ir sukimosi kvantinio skaičiaus yra tas, kad magnetinis kvantinis skaičius yra naudingas atskiriant orbitales, esančias poapvaliuose, o sukimosi kvantinis skaičius apibūdina orbitos energiją, formą ir orientaciją.
