Pagrindinis skirtumas tarp NF3 ir NH3 yra tas, kad NF3 yra trys fluoro atomai, sujungti su centriniu azoto atomu, o NH3 yra trys vandenilio atomai, susieti su centriniu azoto atomu.
NF3 yra azoto trifluoridas, o NH3 yra amoniakas. Abu yra neorganiniai junginiai ir abu junginiai turi tą pačią molekulinę geometriją. Tačiau jie turi skirtingas chemines ir fizines savybes dėl skirtingos atominės sudėties.
Kas yra NF3?
NF3 yra azoto trifluoridas. Jo bendras pavadinimas yra trifluoraminas. Jame yra trys fluoro atomai, sujungti su tuo pačiu azoto atomu kovalentiniu cheminiu ryšiu. Kadangi azotas turi penkis valentinius elektronus, o trys fluoro atomai naudoja tik tris iš šių elektronų cheminiams ryšiams sudaryti, ant azoto atomo yra vienintelė elektronų pora. Dėl elektronų poros ir trijų kovalentinių ryšių NF3 molekulė turi trigonalinę piramidinę geometriją. Struktūra yra tokia:
01 pav.: Azoto trifluorido struktūra
Azoto trifluorido molinė masė yra 71 g/mol. Jis atrodo kaip bespalvės dujos ir turi pelėsinio kvapo. Be to, tai nedegios dujos. Tačiau šios dujos yra stiprios šiltnamio efektą sukeliančios dujos. Esant elektros iškrovoms, šį junginį galime paruošti naudodami jo cheminius elementus; taigi tai retas junginys, kurį galime paruošti tiesiogiai naudodami jo cheminius elementus (azoto ir fluoro atomus).
Be to, šis junginys labai gerai tirpsta vandenyje. Be to, azoto trifluoridas yra nebazinis ir turi mažą dipolio momentą, nes fluoro atomai veikia kaip elektronus sutraukiančios grupės; taigi jie gali pritraukti vienišą elektronų porą ant azoto atomo. Be to, šis junginys taip pat yra stiprus oksidatorius. Svarstant šio junginio panaudojimą, jis yra naudingas silicio plokštelių ėsdinimo plazmoje metu elektrocheminėse srityse.
Kas yra NH3?
NH3 yra amoniakas. Jame yra trys vandenilio atomai, susieti su tuo pačiu azoto atomu. Kaip ir azoto trifluoridas, šis junginys taip pat turi vienišą elektronų porą. Tai dvejetainis halogenidas. Be to, šis junginys yra bespalvės dujos ir turi aštrų, dirginantį kvapą. Šio junginio geometrija yra trikampė piramidinė.
02 pav.: Amoniako molekulės struktūra
Amoniako molinė masė yra 17 g/mol. Gamtoje šias dujas galime rasti kaip pėdsakų junginių, susidarančių iš azotinių atliekų ir azotinių gyvūnų bei augalų medžiagų. Svarstant jo panaudojimo būdus, trąšų gamybai sunaudojama apie 88 % amoniako. Jis taip pat naudingas kaip azoto junginių pirmtakas. Fermentacijos procesuose amoniakas yra naudingas kaip azoto š altinis mikroorganizmams. Vandeninis amoniakas taip pat svarbus kaip valiklis buityje.
Kokie yra NF3 ir NH3 panašumai?
- NF3 ir NH3 yra dvejetainiai junginiai.
- Jų geometrija ta pati – trikampės piramidės
- Be to, abi yra kaip bespalvės dujos
- Be šių, abiejose molekulėse azoto atomuose yra pavienės elektronų poros.
Kuo skiriasi NF3 ir NH3?
NF3 yra azoto trifluoridas, o NH3 yra amoniakas. Pagrindinis skirtumas tarp NF3 ir NH3 yra tas, kad NF3 yra trys fluoro atomai, sujungti su centriniu azoto atomu, o NH3 yra trys vandenilio atomai, susieti su centriniu azoto atomu. Azoto trifluorido molinė masė yra 71 g/mol, o amoniako – 17 g/mol. Be to, NF3 yra nebazinis, o NH3 yra bazinis junginys; NF3 turi mažą dipolio momentą, bet NH3 turi didelį dipolio momentą. NF3 daugiausia naudingas silicio plokštelių ėsdinimo plazmoje metu elektrocheminėse srityse. Priešingai, NH3 yra naudingas trąšų gamyboje, fermentacijai kaip azoto š altinis, kaip valiklis buityje ir kt.
Toliau pateiktoje infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp NF3 ir NH3.
Santrauka – NF3 prieš NH3
NF3 yra azoto trifluoridas, o NH3 yra amoniakas. Abu yra neorganiniai junginiai. Pagrindinis skirtumas tarp NF3 ir NH3 yra tas, kad NF3 yra trys fluoro atomai, sujungti su centriniu azoto atomu, o NH3 yra trys vandenilio atomai, susieti su centriniu azoto atomu.
