Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės vieneto ir atominės masės yra tas, kad atominės masės vienetas yra vienetas, kurį naudojame atomo masei matuoti, o atominė masė yra konkretaus atskiro atomo masė.
Atomų ar molekulių masės išreiškimas buvo problema mokslininkams ankstyvosiose stadijose. Kadangi atomai yra labai maži, negalime išmatuoti jų masės naudojant įprastus vienetus, tokius kaip kilogramai, gramai ar net mikrogramai. Todėl mokslininkai sugalvojo naują koncepciją, kaip tai išmatuoti.
Kas yra atominės masės vienetas?
Atomų masės yra labai mažos. Taigi negalime išreikšti jų įprastais masės vienetais, tokiais kaip gramai ar kilogramai. Taigi, norėdami išmatuoti atominę masę, turime naudoti kitą vienetą, vadinamą atominės masės vienetu (amu). Vienas atominės masės vienetas yra viena dvyliktoji C-12 izotopo masės, kuri yra 1,66 X 10−27 kg. Padalijus atomo masę iš vienos dvyliktosios C-12 izotopo masės, galime gauti jo santykinę masę. Ir ši reikšmė yra mažas skaičius, kurį lengva naudoti skaičiavimams ir kitiems tikslams. Tačiau paprastai, kai sakome santykinę elemento atominę masę, turime omenyje jų atominę masę (nes ją apskaičiuojame atsižvelgdami į visus izotopus).
Prieš naudodami anglį-12 kaip standartą atominės masės vienetui matuoti, žmonės naudojo kitus elementus. Pavyzdžiui, pirmiausia buvo naudojamas H-1. Vėliau jie tai pakeitė, siekdami sumažinti klaidų. Po to jie naudojo didesnės masės elementus. Kitas standartas buvo deguonis-16. Vėliau, atradus deguonies izotopų buvimą ir kitas su tuo susijusias problemas, atominės masės vienetas buvo matuojamas anglies-12 izotopo atžvilgiu.
Kas yra atominė masė?
Atomuose daugiausia yra protonų, neutronų ir elektronų. Atominė masė yra tiesiog atomo masė. Kitaip tariant, tai yra visų neutronų, protonų ir elektronų masių rinkinys viename atome, konkrečiai, kai atomas nejuda (ramybės masė). Turėtume paimti likusią masę, nes pagal fizikos pagrindus, kai atomai juda labai dideliu greičiu, masė didėja.
01 pav. Merkurijaus atominė masė yra 200,59 amu
Tačiau elektronų masė yra labai maža, palyginti su protonų ir neutronų masėmis. Todėl galime sakyti, kad elektrono indėlis į atominę masę yra mažesnis. Dauguma periodinės lentelės atomų turi du ar daugiau izotopų. Izotopai skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių, nors turi tą patį protonų ir elektronų kiekį. Kadangi jų neutronų kiekis yra skirtingas, kiekvienas izotopas turi skirtingą atominę masę. Visos izotopų masės vidurkis yra atominė masė. Todėl konkretaus izotopo masė yra atomo masė atome, kuris turi kelis izotopus.
Kuo skiriasi atominės masės vienetas ir atominė masė?
Atominė masė yra konkretaus atomo masė (neatsižvelgiant į vidutinę izotopų masę). Atominės masės vienetas yra 1/12 anglies -12 izotopo masės. Taigi pagrindinis skirtumas tarp atominės masės vieneto ir atominės masės yra tas, kad atominės masės vienetas yra vienetas, kurį naudojame atomo masei matuoti, tuo tarpu atominė masė yra konkretaus vieno atomo masė. Be to, galime naudoti atominės masės vienetą, norėdami nurodyti santykinę kitų atomų masę, palyginti su C-12 mase.
Toliau pateiktoje infografijoje apie skirtumą tarp atominės masės vieneto ir atominės masės apibendrinami visi šie skirtumai.
Santrauka – atominės masės vienetas prieš atominę masę
Atominės masės vienetas yra vieno atomo atominės masės matavimo vienetas. Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės vieneto ir atominės masės yra tas, kad atominės masės vienetas yra vienetas, kurį naudojame atomo masei matuoti, o atominė masė yra konkretaus vieno atomo masė.
