Pagrindinis skirtumas tarp molekulių ir junginių yra tas, kad molekulės susidaro derinant tuos pačius arba skirtingus elementus, o junginiai susidaro derinant skirtingų tipų cheminius elementus.
Atomai yra maži vienetai, sudarantys visas chemines medžiagas. Be to, atomai gali įvairiai jungtis su kitais atomais ir sudaryti tūkstančius molekulių. Visi elementai, išskyrus Nobelio dujas, turi dviatomę arba daugiaatomę išsidėstymą, kad taptų stabilūs. Be to, pagal savo elektronų donorystės ar ištraukimo gebėjimus jie gali sudaryti kovalentinius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų yra labai silpnos traukos. Molekulės ir junginiai yra du žodžiai, skirti atskirti šį didelį cheminių medžiagų skaičių. Jie gali būti kietoje, dujinėje arba skystoje fazėje.
Kas yra molekulės?
Molekulės sudaromos chemiškai sujungiant du ar daugiau to paties elemento atomų (pvz.: O2, N2) arba skirtingi elementai (H2O, NH3). Molekulės neturi krūvio, o atomai jungiasi kovalentiniais ryšiais. Be to, molekulės yra labai didelės (hemoglobinas) arba labai mažos (H2), priklausomai nuo atomų, kurie jungiasi vienas su kitu, kad sudarytų molekulę, skaičiaus.
Molekulinė formulė nurodo molekulėje esančių atomų tipą ir skaičių. Be to, empirinė formulė pateikia paprasčiausią sveikų skaičių molekulėje esančių atomų santykį. Pavyzdžiui, C6H12O6 yra gliukozės molekulinė formulė, o CH 2O yra empirinė formulė.
01 pav. Ozonas yra homobranduolinė molekulė
Be to, molekulinė masė yra masė, apskaičiuota atsižvelgiant į bendrą atomų skaičių, nurodytą molekulinėje formulėje. Kiekviena molekulė turi savo geometriją. Be to, atomai molekulėje yra išsidėstę stabiliausiu būdu, su tam tikru ryšio kampu ir jungties ilgiu, kad būtų sumažintos atstūmimo ir tempimo jėgos.
Kas yra junginiai?
Junginiai yra cheminės medžiagos, turinčios du ar daugiau skirtingų cheminių elementų. Dviejų ar daugiau tų pačių cheminių elementų deriniai nėra junginiai. Pavyzdžiui, dviatomės molekulės, tokios kaip O2, H2, N2 arba daugiaatomės molekulės, tokios kaip P 4 yra ne junginiai; mes laikome juos molekulėmis. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 yra keletas įprastų junginių pavyzdžių. Todėl junginiai yra molekulių pogrupis.
02 pav. Junginiuose yra skirtingų skirtingų cheminių elementų atomų
Be to, junginio elementai jungiasi kovalentiniais ryšiais, joniniais ryšiais, metaliniais ryšiais ir kt. Junginio struktūra nurodo atomų skaičių junginyje ir jų santykius. Junginyje elementų yra tam tikra proporcija. Šias detales galime lengvai rasti pažvelgę į cheminę junginio formulę. Be to, junginiai yra stabilūs ir jiems būdinga forma, spalva, savybės ir kt.
Kuo skiriasi molekulės ir junginiai?
Pagrindinis skirtumas tarp molekulių ir junginių yra tas, kad molekulės susidaro derinant tuos pačius arba skirtingus elementus, o junginiai susidaro derinant skirtingų tipų cheminius elementus. Be to, molekulėse atomai jungiasi daugiausia kovalentiniais ryšiais, o junginiuose atomai gali jungtis kovalentiniais, joniniais arba metaliniais ryšiais. Be to, molekulės gali būti homobranduolinės arba heterobranduolinės, o junginiai yra heterobranduoliai.
Santrauka – molekulės prieš junginius
Junginiai yra molekulių pogrupis. Pagrindinis skirtumas tarp molekulių ir junginių yra tas, kad molekulės susidaro derinant tuos pačius arba skirtingus elementus, tačiau junginiai susidaro tik derinant skirtingų tipų cheminius elementus. Todėl visi junginiai yra molekulės, bet visos molekulės nėra junginiai.
