Pagrindinis skirtumas tarp polinių ir dipolinių molekulių yra tas, kad polinės molekulės turi du priešingus galus su priešingais elektros krūviais, o dipolinės molekulės turi du polius.
Paprastai terminus polinis ir dipoliarinis galime vartoti pakaitomis, nes abu šie terminai apibūdina vieną molekulę, turinčią du priešingus galus. Šie skirtingi galai atsiranda dėl elektronų pasiskirstymo visoje molekulėje skirtumo.
Kas yra polinės molekulės?
Poliarinės molekulės yra cheminės rūšys, turinčios polinius ryšius. Šių polinių ryšių dipolio momentų suma nėra lygi nuliui. Polinis ryšys turi iš dalies teigiamai įkrautą galą ir iš dalies neigiamą įkrautą galą. Šie elektros krūviai atsiranda dėl elektronų pasiskirstymo visoje cheminėje jungtyje skirtumų. Elektronų pasiskirstymo skirtumas yra dėl cheminės jungties atomų elektronegatyvumo vertės skirtumo. Čia labiau elektronegatyvus atomas traukia jungties elektronų poros elektronus link savęs, o tai suteikia šiam atomui dalinį neigiamą krūvį. Todėl kitas šios jungties atomas gauna dalinį teigiamą krūvį dėl to, kad aplink jį trūksta elektronų tankio, o tai atskleidžia teigiamą protonų krūvį atomo branduoliuose.
01 pav.: Krūvio atskyrimas vandens molekulėje
Be to, poliarinė molekulė gali susidaryti, kai dėl erdvinio molekulės išsidėstymo (geometrijos) teigiami krūviai susirenka vienoje molekulės pusėje, o neigiami – priešingoje. Kai kurie įprasti tuopų molekulių pavyzdžiai yra vanduo, amoniakas, etanolis, sieros dioksidas ir vandenilio sulfidas.
Kas yra dipolinės molekulės?
Dipolinės molekulės yra cheminės medžiagos, turinčios du polius toje pačioje molekulėje. Dipolio momentas atsiranda, kai elektros krūviai išsiskiria dėl netolygaus elektronų pasiskirstymo visoje molekulėje. Dipolio momentai atsiranda dėl molekulėje esančių atomų elektronegatyvumo reikšmių skirtumų. Skirtingai nuo polinių junginių, dipolinės molekulės yra elektriškai neutralios (bendras molekulės elektrinis krūvis yra lygus nuliui). Taip yra todėl, kad molekulės krūvio atskyrimas rodo lygiai tokią pačią elektrinio krūvio vertę su visiškai priešinga orientacija, o tai panaikina viena kitą; taigi grynasis mokestis netaikomas.
02 pav. Elektros krūvio perkėlimas į karbonilo oksidą
Daugelyje dipolinių molekulių krūviai yra delokalizuoti visoje molekulėje. Kai kurie pavyzdžiai: karbonilo oksidas, diazometanas, fosfonio ilidas ir kt.
Kuo skiriasi poliarinės ir dvipolinės molekulės?
Pagrindinis skirtumas tarp polinių ir dipolinių molekulių yra tas, kad polinės molekulės turi du priešingus galus su priešingais elektros krūviais, o dipolinės molekulės turi du polius. Tačiau apskritai terminus polinis ir dipoliarinis galime vartoti pakaitomis, nes abu šie terminai apibūdina vieną molekulę, turinčią du priešingus galus.
Be to, dar vienas reikšmingas skirtumas tarp polinių ir dipolinių molekulių yra tas, kad polinės molekulės susidaro, kai vyksta krūvio atskyrimas, o dipolinės molekulės susidaro dėl atomų elektronegatyvumo verčių skirtumo.
Toliau pateikiama polinių ir dvipolių molekulių skirtumų santrauka.
Santrauka – poliarinės ir dvipolinės molekulės
Trumpai tariant, terminus polinis ir polinis galime vartoti pakaitomis, nes abu šie terminai apibūdina vieną molekulę, turinčią du priešingus galus. Pagrindinis skirtumas tarp polinių ir dipolinių molekulių yra tas, kad polinės molekulės turi du priešingus galus su priešingais elektros krūviais, o dipolinės molekulės turi du polius.
