Pagrindinis skirtumas tarp peroksido ir vandenilio peroksido yra tas, kad peroksidas yra anijonas, o vandenilio peroksidas yra cheminis junginys.
Peroksidai yra ypatinga deguonies junginių kategorija, pasižyminti unikaliomis savybėmis. Vandenilio peroksidą 1818 m. atrado prancūzų mokslininkas Tenardas.
Kas yra peroksidas?
Peroksidas yra deguonies turintis anijonas, kurio molekulinė formulė yra O22- Čia du deguonies atomai jungiasi vienas su kitu kovalentine jungtimi, o kiekvieno deguonies atomo oksidacijos skaičius yra -1. Peroksido anijonas paprastai gali jungtis su kitais katijonais, tokiais kaip H+, kitais 1 arba 2 grupės katijonais arba pereinamaisiais metalais, sudarydamas peroksido junginius. Be to, jie gali būti kai kurių organinių junginių dalis.
Deguonies ir deguonies vienguboji jungtis perokside nėra tokia stabili. Todėl jis gali lengvai hemoliziškai skilti, sudarydamas du radikalus. Taigi peroksidai yra labai reaktyvūs ir gamtoje jų nėra daug. Šis anijonas yra stiprus nukleofilas ir oksidatorius. Kadangi juos lengvai veikia cheminė reakcija veikiant šviesai ar šilumai, turime juos laikyti vėsiuose, tamsiuose induose.
01 pav. Peroksidai laikomi tamsiose talpyklose
Peroksidai lengvai reaguoja su oda, medvilne ir daugeliu kitų medžiagų, todėl su jais reikia elgtis atsargiai. Tačiau mes galime tai naudoti kaip balinimo komponentą. Todėl peroksidai yra labai naudingi plaukams ar odai balinti salonuose, valyti vonios kambarius ar pašalinti dėmes nuo drabužių. Peroksidai turi stiprų kvapą ir dauguma jų yra pavojingi.
Kas yra vandenilio peroksidas?
Vandenilio peroksidas yra paprasčiausia peroksido forma; galime žymėti kaip H2O2. Tai skaidrus skystis, kurio virimo temperatūra 150°C ir visiškai maišosi su vandeniu. Tačiau mes galime jį visiškai atskirti nuo vandens distiliuojant, nes jo virimo temperatūra yra aukštesnė nei vandens. Vandenilio peroksidas yra stiprus oksidatorius ir reduktorius. Be to, tai netiesinė, neplokštuma molekulė. Ji turi atviros knygos struktūrą.
02 pav.: Vandenilio peroksido atvirosios knygos struktūra
Šį junginį galime pagaminti kaip įvairių cheminių reakcijų šalutinį produktą arba kaip tarpinį produktą. Tokios reakcijos vyksta ir mūsų kūne. Peroksidas turi toksinį poveikį mūsų ląstelėse. Todėl juos reikia neutralizuoti vos pagaminus. Mūsų ląstelės tam turi specialų mechanizmą. Mūsų ląstelėse yra organelės, vadinamos peroksisomomis, kuriose yra fermento katalazės. Šis fermentas katalizuoja vandenilio peroksido skilimą į vandenį ir deguonį, atlikdamas detoksikacijos funkciją.
Vandenilio peroksidas pasižymi pavojingomis savybėmis, pvz., skyla į deguonį ir vandenį, išsiskiriant šilumai, arba skaidosi dėl užteršimo ar sąlyčio su aktyviais paviršiais, dėl susidariusio deguonies slėgio padidėjimo talpyklų viduje. Vandenilio peroksido balinimo veiksmas atsiranda dėl oksidacijos ir deguonies išsiskyrimo. Šis deguonis reaguos su dažančiomis medžiagomis, kad taptų bespalvis.
H2O2 → H2O + O
O + dažikliai → bespalvė medžiaga
Be balinimo, H2O2 yra naudingas kaip raketų kuro oksidatorius, epoksidų, vaistų ir maisto produktų gamyboje, kaip antiseptikas ir kt. Be to, vandenilio peroksidas laikomas parafino vašku padengtame stikle, plastike. arba tefloniniai buteliai.
Kuo skiriasi peroksidas ir vandenilio peroksidas?
Peroksidas yra anijonas, tačiau paprastai šį terminą vartojame kaip bendrą visų junginių, kurių sudėtyje yra šio anijono, terminą. Kita vertus, vandenilio peroksidas yra paprasčiausias junginys tarp visų peroksidų. pagrindinis skirtumas tarp peroksido ir vandenilio peroksido yra tas, kad peroksidas yra anijonas, o vandenilio peroksidas yra cheminis junginys.
Santrauka – peroksidas ir vandenilio peroksidas
Peroksidai yra ypatinga deguonies junginių kategorija, pasižyminti unikaliomis savybėmis. pagrindinis skirtumas tarp peroksido ir vandenilio peroksido yra tas, kad peroksidas yra anijonas, o vandenilio peroksidas yra cheminis junginys.
