Pagrindinis skirtumas tarp surišimo ir nesurišimo yra tas, kad antisurišančios orbitalės padidina molekulės energiją, o nesurišančios orbitalės nekeičia molekulės energijos.
Sąvokos „antijungimas“ir „nesusirišimas“patenka į molekulinės orbitos teoriją. Remiantis šia teorija, šios orbitalės yra hibridinės orbitos, susidarančios dėl kitų orbitų persidengimo.
Kas yra antibonding?
Antirišančios molekulinės orbitalės yra orbitos, kuriose yra elektronų už regiono tarp dviejų atomų branduolių. Elektronai antijungimo orbitose sumažina molekulės stabilumą, nes šie elektronai didžiąją laiko dalį praleidžia už atomo branduolių ribų. Todėl surišančių molekulinių orbitalių elektronų tankis yra mažesnis, palyginti su jungiančiomis molekulinėmis orbitaliais, o antisurišančios molekulinės orbitalės rodo elektronų tankį už ryšio ribų.
Antirišančios molekulinės orbitalės turi didesnę energiją nei atominių orbitalių ir jungiamųjų molekulinių orbitalių. Taip yra todėl, kad šiose orbitose esantys elektronai neprisideda prie atstūmimo tarp dviejų atomų branduolių mažinimo. Todėl junginių, turinčių elektronus antijungimosiose molekulinėse orbitose, stabilumas yra mažesnis. Tačiau stabiliuose junginiuose elektronų buvimas antijungimosiose molekulinėse orbitose nėra arba mažesnis. Be to, erdvinis priešrišančių molekulinių orbitalių išdėstymas nenulemia molekulės formos ar geometrijos.
Pagal pirmiau pateiktą vaizdą, elektronų tankis jungiančioje molekulinėje orbitoje yra lygus antijungimo molekulinės orbitos tankiui. Todėl tai labai nestabili molekulė. Vadinasi, He2 molekulės nėra. Antijungimo molekulinė orbita pateikiama kaip σ.
Kas yra neprisirišimas?
Nerišanti orbita yra molekulinė orbita, kurioje elektronų pridėjimas ar pašalinimas nepadidina ir nesumažina ryšio tarp atomų tvarkos. Šią orbitą dažnai žymime „n“. Šios orbitos primena pavienes elektronų poras Lewiso struktūrose.
Be to, nesurišančios orbitos energija yra tarp antisurišančios orbitos energijos ir jungiančiosios orbitos.
Kuo skiriasi surišimas ir nesurišimas?
Antirišančios ir nesurišančios orbitos yra molekulinės orbitos. Pagrindinis skirtumas tarp surišimo ir nesurišimo yra tas, kad surišančios orbitalės padidina molekulės energiją, o nesurišančios orbitalės nekeičia molekulės energijos. Be to, antisurišančių orbitalių buvimas linkęs nestabilizuoti molekulę, o nesurišančios orbitalės neturi įtakos molekulės stabilumui.
Santrauka – surišimas prieš surišimą
Antirišančios ir nesurišančios orbitos yra molekulinės orbitos. Pagrindinis skirtumas tarp surišimo ir nesurišimo yra tas, kad antisurišančios orbitalės padidina molekulės energiją, o nesurišančios orbitalės nekeičia molekulės energijos.
