Pagrindinis skirtumas tarp aktinidų ir lantanidų yra tas, kad aktinidai užpildo elektronus iki 5f suborbitalių, o lantanidai užpildo elektronus iki 4f suborbitalių.
Lantanidai ir aktinidai periodinėje lentelėje yra dviejose atskirose eilutėse. Taigi abu priklauso f blokui. Taip yra todėl, kad jų f orbitose yra atokiausi elektronai. Todėl galime juos pavadinti f bloko elementais.
Kas yra aktinidai?
Aktinidai yra periodinės lentelės elementų rinkinys, kurio atominiai skaičiai svyruoja nuo 90 iki 103. Atitinkamai, yra 14 metalinių elementų, įskaitant šiuos:
- thorium Th (Z=90)
- protactinium Pa (91)
- urano U (92)
- neptunium Np (93)
- plutonio Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- a vienetas Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Mes juos pavadiname f bloko elementais; nes jų galutiniai elektronai yra f suborbitoje. Visi aktinidai yra nestabilūs; todėl visi yra radioaktyvūs. Kadangi jie yra metalai, jie yra labai elektropozityvūs. Be to, jie yra tankūs metalai ir yra daug alotropų. Šie metalai lengvai susitepa ore ir reaguoja su verdančiu vandeniu arba praskiesta rūgštimi, išskirdami vandenilio dujas.
01 pav.: aktinido vieta periodinėje lentelėje
Kaip ir kiti metalai, jie taip pat gali sudaryti junginius su nemetaliniais elementais. Be to, natūralioje aplinkoje galime rasti aktinidų, nors kai kurie yra labai reti. Pavyzdžiui, uranas ir toris yra Kanadoje kaip telkiniai. Dėl savo radioaktyvumo dauguma aktinidų yra naudingi branduolinės energijos gamyboje. Aktinidinius elementus galime pagaminti sintetiniu būdu, kad juos panaudotume įvairiems tikslams. Be to, kai kurie iš jų yra naudingi medicininiais tikslais, mineralų identifikavimui, neutronų rentgenografijai ir kt.
Kas yra Lantanidai?
Lantaniduose yra elementų nuo 57 iki 71. Yra 15 metalinių elementų. Šie elementai apima šiuos elementus:
- lantanas La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodimio Pr (59)
- neodimio Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- yttrium Er (68)
- thulium Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Jie priklauso f blokui periodinėje lentelėje; taigi galutiniai elektronai užpildo 4f suborbitalę. Ten kitos suborbitalės dengia 4f orbitales, o lantanidų chemija skiriasi dėl atomo dydžio. Jie rodo +3 oksidacijos būseną. Be to, iš kairės į dešinę periodinės lentelės eilutėje +3 lantanido jonų dydis mažėja, ir mes tai vadiname lantanido susitraukimu.
02 pav. Lantanidų vieta periodinėje lentelėje
Be to, lantanidai yra sidabro spalvos metalai, kurie lengvai reaguoja su ore esančiu deguonimi ir gamina oksidus. Tai labai reaktyvūs, palyginti minkšti metalai, turintys aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą. Be to, jie lengvai sudaro joninius junginius su nemetalais. Reaguodami su praskiesta rūgštimi arba vandeniu lantanidai išskiria vandenilio dujas.
Be to, šie elementai turi nesuporuotų elektronų (išskyrus liutecį), kurie yra atsakingi už jų paramagnetines savybes. Be to, mes juos įvardijame kaip retųjų žemių metalus dėl mažo jų kiekio žemės paviršiuje. Nors jie yra reti, iš šių elementų yra daug naudos. Taigi jie yra naudingi kaip katalizatoriai stiklo, naftos ir kt. Be to, jie naudingi magnetuose, fosforuose, lempose, superlaidininkuose, optoelektronikoje ir kt.
Kuo skiriasi aktinidai ir lantanidai?
Aktinidai yra periodinės lentelės elementų rinkinys, kurio atominiai skaičiai svyruoja nuo 90 iki 103, o lantanidai yra periodinės lentelės elementų rinkinys su atominiais skaičiais nuo 57 iki 71. Pagrindinis skirtumas tarp aktinidų ir lantanidų yra kad aktinidai užpildo elektronus iki 5f suborbitalių, o lantanidai užpildo elektronus iki 4f suborbitalių. Be to, visi aktinidai yra radioaktyvūs, o lantanidai – ne (išskyrus prometį). Kaip dar vienas skirtumas tarp aktinidų ir lantanidų, galime pasakyti, kad lantanidai pasižymi maksimalia oksidacijos būsena +4, o aktinidų oksidacijos būsena yra +3, +4, +5, +6 ir +7.
Toliau infografijoje pateikiama aktinidų ir lantanidų skirtumų palyginimo santrauka.
Santrauka – aktinidai vs lantanidai
Aktinidai yra periodinės lentelės elementų rinkinys, kurio atominiai skaičiai svyruoja nuo 90 iki 103, o lantanidai yra periodinės lentelės elementų rinkinys su atominiais skaičiais nuo 57 iki 71. Todėl pagrindinis jų skirtumas yra elektronų konfigūracija. Taigi pagrindinis skirtumas tarp aktinidų ir lantanidų yra tas, kad aktinidai užpildo elektronus iki 5f suborbitalių, o lantanidai užpildo elektronus iki 4f suborbitalių.
