Pagrindinis skirtumas tarp radikalo ir valentingumo yra tas, kad radikalas yra cheminė rūšis, turinti nesuporuotą elektroną, o valentingumas yra cheminė sąvoka, apibūdinanti cheminio elemento gebėjimą jungtis su kitu cheminiu elementu.
Radikalas yra labai reaktyvi cheminė medžiaga, nes turi nesuporuotą elektroną. Valencija yra elemento galia, ypač matuojant vandenilio atomų, su kuriais jis gali išstumti arba sujungti, skaičių.
Kas yra radikalus?
Radikalas yra cheminė rūšis, turinti nesuporuotą elektroną. Nesuporuotas elektronas yra valentinis elektronas. Tai reiškia; jis yra atokiausiame atomo apvalkale. Radikalas gali būti atomas, molekulė arba jonas. Kadangi nesuporuotas elektronas yra nestabilus, radikalai yra labai reaktyvios cheminės rūšys. Todėl šių cheminių medžiagų naudojimo laikas yra labai trumpas.
01 pav.: Hidroksilo radikalas
Be to, radikalai gali generuotis įvairiais būdais. Tipiškas metodas yra redokso reakcijos. Kiti svarbūs metodai yra jonizuojanti spinduliuotė, šiluma, elektros iškrovos, elektrolizė ir kt. Šie radikalai yra daugelio cheminių reakcijų tarpiniai produktai.
Kas yra valencija?
Valencija yra elemento galia, ypač matuojant vandenilio atomų, su kuriais jis gali išstumti arba susijungti, skaičių. Tai cheminė sąvoka, matuojanti cheminio elemento reaktyvumą. Tačiau jis gali apibūdinti tik atomų ryšį, bet neapibūdina junginio geometrijos.
Mes galime nustatyti cheminio elemento valentiškumą, stebėdami to elemento padėtį periodinėje lentelėje. Periodinėje lentelėje yra visi cheminiai elementai pagal elektronų skaičių atokiausiame atomo apvalkale. Elektronų skaičius atokiausiame apvalkale taip pat lemia atomo valentiškumą. Pavyzdžiui, 1 grupės elementai periodinėje lentelėje turi vieną atokiausią elektroną. Todėl jie turi vieną elektroną poslinkiui arba deriniui su vandenilio atomu; taigi valentingumas yra 1.
02 pav.: periodinė lentelė
Be to, valentiškumą galime nustatyti naudodami cheminę junginio formulę. Čia šio metodo pagrindas yra okteto taisyklė. Pagal okteto taisyklę atomas linkęs užbaigti savo išorinį apvalkalą arba užpildydamas apvalkalą elektronais, arba pašalindamas papildomus elektronus. Pavyzdžiui, jei atsižvelgsime į junginį NaCl, Na valentingumas yra 1, nes jis gali pašalinti vieną elektroną, kurį turi atokiausiame apvalkale. Panašiai Cl valentingumas taip pat yra 1, nes jis linkęs įgyti vieną elektroną, kad užbaigtų savo oktetą.
Tačiau neturėtume būti painiojami su terminais oksidacijos skaičius ir valentingumas, nes oksidacijos skaičius apibūdina krūvį, kurį atomas gali turėti su savimi. Pavyzdžiui, azoto valentingumas yra 3, bet oksidacijos skaičius gali svyruoti nuo -3 iki +5.
Koks skirtumas tarp radikalumo ir valencijos?
Pagrindinis skirtumas tarp radikalo ir valentingumo yra tas, kad radikalas yra cheminė rūšis, turinti nesuporuotą elektroną, o valentingumas yra cheminė sąvoka, apibūdinanti cheminio elemento gebėjimą jungtis su kitu cheminiu elementu. Kalbant apie elektronus, skirtumas tarp radikalo ir valentingumo yra tas, kad radikalas turi vieną nesuporuotą elektroną, o cheminio elemento valentingumas apibūdina elektronus atokiausiame apvalkale.
Santrauka – radikalus prieš valenciją
Pagrindinis skirtumas tarp radikalo ir valentingumo yra tas, kad radikalas yra cheminė rūšis, turinti nesuporuotą elektroną, o valentingumas yra cheminė sąvoka, apibūdinanti cheminio elemento gebėjimą jungtis su kitu cheminiu elementu.
