Pagrindinis skirtumas tarp SiO2 ir CO2 yra tas, kad SiO2 yra kietoje fazėje, o CO2 yra dujinėje fazėje standartinėmis temperatūros ir slėgio sąlygomis.
SiO2 yra silicio dioksidas. CO2 yra anglies dioksidas. Tiek silicis, tiek anglis yra 14 grupės elementai periodinėje elementų lentelėje. Šie du oksidai yra labiausiai paplitę ir stabiliausi oksidai, kuriuos jie sudaro. Tačiau yra daug skirtumų tarp SiO2 ir CO2. Pagrindinis skirtumas tarp SiO2 ir CO2 yra fazė, kurioje jie egzistuoja esant standartinei temperatūrai ir slėgiui.
Kas yra SiO2?
SiO2 yra silicio dioksidas. Tai labiausiai paplitęs ir stabiliausias silicio oksidas. Šis junginys egzistuoja kietoje fazėje esant standartinėms temperatūros ir slėgio sąlygoms. Gamtoje galime rasti kaip kvarcą. Jis egzistuoja kaip pagrindinė smėlio sudedamoji dalis. Šio junginio molinė masė yra 60,08 g/mol. Jis atrodo kaip b alta kieta medžiaga. Lydymosi ir virimo temperatūra yra atitinkamai 1713 °C ir 2950 °C.
01 pav.: Silicio dioksido pavyzdys
Nors prie silicio atomo yra prijungti tik du deguonies atomai, manoma, kad silicio atomo geometrija yra tetraedrinė. Taip yra todėl, kad šis junginys egzistuoja kaip polimerinė medžiaga, turinti pasikartojančių SiO4 vienetų. Yra daug šio junginio naudojimo būdų. Jis naudojamas statybos tikslams, ty portlandcemenčio gamybai. Be to, tai yra pagrindinis stiklo gamybos ingredientas. Be to, SiO2 taip pat yra naudingas maisto ir farmacijos reikmėms, t.e. kaip tekėjimo agentas maisto milteliuose.
Kas yra CO2?
CO2 yra anglies dioksidas, tai yra labiausiai paplitęs ir stabiliausias anglies oksidas. Jis egzistuoja dujinėje fazėje esant standartinėms temperatūros ir slėgio sąlygoms. CO2 natūraliai susidaro atmosferoje kaip anglies dioksidas (apie 0,03%). Tai bespalvės dujos, kurių tankis yra didesnis nei sauso oro. Molinė masė yra 44,01 g/mol. Esant mažoms koncentracijoms, jis yra bekvapis, tačiau esant didelei koncentracijai, jis turi aštrų, rūgštų kvapą. CO2 lydymosi temperatūra yra –56,6 °C.
02 pav. Anglies dioksido burbuliukai gaiviajame gėrime
Ši molekulė turi linijinę struktūrą. Du deguonies atomai jungiasi su anglies atomu dvigubomis jungtimis priešingose pusėse. Molekulė neturi elektrinio dipolio, nes yra simetriška. Be to, šis junginys tirpsta vandenyje; susidaro silpnoji anglies rūgštis. Beveik visi aerobiniai organizmai gamina šias dujas kvėpuodami. Jis plačiai naudojamas maisto pramonėje, naftos pramonėje ir chemijos pramonėje. Pavyzdžiui, jis yra daugelio kitų cheminių medžiagų, tokių kaip metanolis, pirmtakas. Be to, tai yra maisto priedas, kurį naudojame gazuotų gaiviųjų gėrimų gamybai. Be to, liepsnai gesinti galime naudoti anglies dioksidą.
Kuo skiriasi SiO2 ir CO2?
SiO2 yra silicio dioksidas, o CO2 yra anglies dioksidas. Pagrindinis skirtumas tarp SiO2 ir CO2 yra tas, kad SiO2 yra kietoje fazėje, o CO2 yra dujinėje fazėje standartinėmis temperatūros ir slėgio sąlygomis. Be to, silicio dioksidas yra b altos spalvos, o anglies dioksidas yra bespalvis junginys.
Svarbus skirtumas tarp SiO2 ir CO2 yra tas, kad SiO2 aplink silicio atomą turi tetraedrinę geometriją, o CO2 aplink anglies atomą turi tiesinę geometriją. Kitas skirtumas tarp SiO2 ir CO2 yra tas, kad SiO2 turi viengubus ryšius tarp Si ir O atomų, o CO2 turi dvigubus ryšius tarp C ir O atomų.
Santrauka – SiO2 vs CO2
Tiek silicis (Si), tiek anglis (C) yra 14 grupės elementai periodinėje lentelėje. Be to, dažniausiai šių elementų oksidai yra SiO2 ir CO2. Pagrindinis skirtumas tarp SiO2 ir CO2 yra tas, kad SiO2 yra kietoje fazėje, o CO2 yra dujinėje fazėje esant standartinei temperatūrai ir slėgiui.
