Pagrindinis skirtumas tarp silpnų ir stiprių rūgščių yra tas, kad silpnos rūgštys iš dalies jonizuojasi vandenyje, o stipriosios jonizuojasi visiškai.
Rūgšties stiprumas – tai jos gebėjimas jonizuoti arba perduoti vandenilio jonus vandeniniame tirpale, reaguojančiame su vandeniu. Kuo labiau rūgštis jonizuojasi, tuo ji stipresnė, o mažesnė vandenilio jonų gamyba rodo silpną rūgštį. Tai yra skirtumas tarp stiprios ir silpnos rūgšties. Jonų koncentracija vandeniniame rūgšties tirpale parodo, kokia stipri ar silpna yra rūgštis. Taigi, galima turėti koncentruotą silpnos rūgšties tirpalą, o puikiai galima ir praskiestą stiprios rūgšties tirpalą.
Kas yra silpnoji rūgštis?
Silpna rūgštis reiškia cheminius junginius, kurie vandeniniame tirpale iš dalies disocijuoja į jonus. Jie į tirpalą neišskiria viso atpalaiduojamų vandenilio jonų kiekio (H+). Šioms rūgštims rūgšties disociacijos konstanta arba Ka yra maža. Šių tirpalų pH yra nuo 3 iki 5. Taip yra daugiausia dėl to, kad šios silpnos rūgštys negali padidinti vandenilio jonų kiekio tirpale tiek, kiek stiprios rūgštys.
01 pav. Silpnos rūgšties specifikacijos diagrama (silpnosios rūgšties HA)
Kadangi silpnoji rūgštis dalinai disocijuoja, vandeniniame tirpale yra trys pagrindiniai komponentai; vandenilio jonai, nejonizuotos rūgšties molekulės ir konjuguota bazė (anijonas, prijungtas prie vandenilio jonų rūgšties molekulėje). Kai kurie įprasti pavyzdžiai: sieros rūgštis, fosforo rūgštis, azoto rūgštis ir kt.
Kas yra stipri rūgštis?
Stipri rūgštis reiškia molekules, kurios vandeniniame tirpale visiškai disocijuoja į jonus. Todėl šie junginiai vandenyje visiškai jonizuojasi. Rūgščių disociacijos konstantos arba Ka reikšmė yra didelė šio tipo rūgštims. Stipresnė rūgštis, lengviau išsiskiria vandenilio jonai. Daugiausia tai atsitinka dėl didelio H-A jungties, kurioje H yra vandenilio atomas, o A yra konjuguota bazė, poliškumo. Kad būtų labai polinis, elektronegatyvumo skirtumas tarp atomų kiekvienoje šio ryšio pusėje turi būti didelis.
02 paveikslas: stiprios rūgšties HNO3 (azoto rūgšties) cheminė struktūra
Be to, šis vandenilio jonų išsiskyrimas taip pat priklauso nuo anijono (konjuguotos bazės), prie kurio yra prijungtas vandenilio jonas, dydžio. Jei anijonas yra didelis ir stabilesnis, jis gali lengvai išleisti vandenilio joną. Skirtingai nuo silpnų rūgščių, šios stiprios rūgštys išskiria visus įmanomus vandenilio jonus į vandeninį tirpalą. Šių vandeninių tirpalų pH vertė yra labai maža; gali svyruoti nuo 1 iki 3.
Kuo skiriasi silpna ir stipri rūgštis?
Silpnos rūgštys vandenyje iš dalies jonizuojasi, o stiprios jonizuojasi visiškai. Todėl jonizacija yra pagrindinis skirtumas tarp silpnos ir stiprios rūgšties. Be to, dar vienas skirtumas tarp silpnos ir stiprios rūgšties yra tas, kad silpna rūgštis nepašalina visų atpalaiduojamų vandenilio atomų. Priešingai, stipri rūgštis išskiria visus įmanomus vandenilio atomus.
Be to, silpna ir stipri rūgštis skiriasi ir pagal jų pH vertę. Tai yra; silpnų rūgščių pH vertė svyruoja nuo 3 iki 5, o stiprių rūgščių – nuo 1 iki 3. Be to, rūgšties disociacijos konstanta prisideda prie kito skirtumo tarp silpnos ir stiprios rūgšties. Silpnos rūgšties rūgšties disociacijos konstanta yra maža, palyginti su stipria rūgštimi.
Santrauka – silpna prieš stiprią rūgštį
Rūgštys yra molekulės, kurios gali išleisti vandenilio jonus į vandeninį tirpalą. Visas rūgštis galime suskirstyti į stipriąsias, vidutiniškai stiprias ir silpnąsias rūgštis. Trumpai tariant, pagrindinis skirtumas tarp silpnos ir stiprios rūgšties yra tas, kad silpnos rūgštys iš dalies jonizuojasi vandenyje, o stiprios jonizuojasi visiškai.
