Pagrindinis skirtumas tarp jodo ir kalio jodido yra tas, kad jodas yra cheminis elementas, o kalio jodidas yra cheminis junginys.
Jodas yra halogenas, esantis periodinės elementų lentelės 17 grupėje. Kita vertus, kalio jodidas yra cheminis junginys, susidarantis iš jodo ir kalio derinio. Dėl to kalio jodidas yra labai naudingas daugelyje pramonės šakų kaip jodo š altinis.
Kas yra jodas?
Jodas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 53 ir cheminis simbolis I. Jis yra sunkiausias halogenas tarp kitų halogenų. Halogenai yra 17 grupės cheminiai elementai periodinėje lentelėje. Be to, kambario temperatūroje jodas egzistuoja kaip blizgi, metališkai pilka kieta medžiaga. Tačiau jis gali lengvai sublimuotis, kad susidarytų violetinės jodo dujos. Be to, tarp oksidacijos būsenų, kuriose gali egzistuoti jodas, labiausiai paplitusi -1 oksidacija, dėl kurios susidaro jodido anijonas. Taip yra todėl, kad jodo elektronų konfigūracijoje yra nepilnas oktetas, kuriame jam reikia elektrono, kad užbaigtų oktetą. Tada, kai jis gauna elektroną iš išorės, jis sudaro -1 oksidacijos būseną.
Kai kurie svarbūs faktai apie jodą yra šie:
- Atominis skaičius – 53
- Standartinis atominis svoris – 126,9
- Išvaizda – blizgi, metališkai pilka vientisa spalva
- Elektronų konfigūracija – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grupė – 17
- Laikotarpis – 5
- Cheminė kategorija – nemetalas
- Lydymosi temperatūra yra 113,7 °C
- Virimo temperatūra yra 184,3 °C
01 pav.: kietojo jodo pavyzdys
Be to, jodas yra stiprus oksidatorius. Daugiausia taip yra dėl nepilno elektronų konfigūracijos okteto, kuriame trūksta vieno elektrono, kuris užpildytų atokiausią p orbitą. Taigi, jis ieško elektrono, oksiduodamas kitas chemines rūšis. Tačiau tai yra silpniausias oksidatorius tarp kitų halogenų dėl didelio atominio dydžio.
Kas yra kalio jodidas?
Kalio jodidas yra neorganinis junginys, kuris atrodo kaip b alta kieta medžiaga ir komerciškai gaminamas dideliais kiekiais. Tai yra svarbiausias jodido junginys, nes jis yra mažiau higroskopiškas nei bet kuris kitas jodido junginys. Cheminė šio junginio formulė yra KI.
Kai kurie svarbūs cheminiai faktai apie šį junginį yra šie:
- Cheminė formulė – KI
- Molinė masė – 166 g/mol.
- Lydymosi temperatūra yra 681 °C.
- Virimo temperatūra yra 1 330 °C.
- Jis turi natrio chlorido kristalinę struktūrą.
- Švelni reduktorius.
- Gamyba vykdoma pramoniniu būdu apdorojant KOH jodu.
02 pav.: kietojo kalio jodido pavyzdys
Svarbiausias KI panaudojimas yra SSKI (taip pat ir prisotintas kalio jodido tirpalas) tablečių pavidalu. Šios tabletės vartojamos skubiai gydant keletą negalavimų. Taip pat SSKI yra naudingas gydant branduolinių avarijų atveju. Be to, KI papildo jodo trūkumą, kai pridedama prie valgomosios druskos. Be to, galime jį naudoti fotografijos pramonėje ir biomedicininių tyrimų srityje.
Kuo skiriasi jodas ir kalio jodidas?
Jodas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 53 ir cheminis simbolis I, o kalio jodidas yra neorganinis junginys, kuris atrodo kaip b alta kieta medžiaga ir yra komerciškai gaminamas dideliais kiekiais. Todėl pagrindinis skirtumas tarp jodo ir kalio jodido yra tas, kad jodas yra cheminis elementas, o kalio jodidas yra cheminis junginys. Trumpai tariant, jodas jungiasi su kaliu (pvz., KOH), kad susidarytų kalio jodido junginys. Kaip kitą svarbų skirtumą tarp jodo ir kalio jodido galime pasakyti, kad jodas yra blizgus, metališkai pilkas, o kalio jodidas atrodo kaip b altas kietas junginys.
Be to, skiriasi jodo ir kalio jodido naudojimas. Be to, yra keletas kitų skirtumų tarp jų cheminių savybių. Žemiau esančioje infografikoje lentelės pavidalu apibendrinamas skirtumas tarp jodo ir kalio jodido.
Santrauka – jodas vs kalio jodidas
Jodas, būdamas halogenu, negali likti elementu esant standartinei temperatūrai ir slėgiui, bet jungiasi su kitais elementais ir lengvai sudaro junginius. Vadinasi, būtent ši savybė sudaryti junginius daro jį labai svarbiu elementu. Todėl pagrindinis skirtumas tarp jodo ir kalio jodido yra tas, kad jodas yra cheminis elementas, o kalio jodidas yra cheminis junginys. Jodas jungiasi su kaliu ir sudaro kalio jodidą, kuris yra labai svarbus junginys, komerciškai naudingas įvairiose pramonės šakose. Tačiau jodo izotopai yra pavojingi žmonėms, tačiau paėmus šį jodą KI pavidalu, jis tampa naudingas žmonėms. Be to, jodo trūkumas sukelia protinį atsilikimą ir strumą, šis trūkumas kompensuojamas skiriant jodą KI pavidalu.
