Pagrindinis skirtumas tarp jodo ir jodido yra tas, kad jodas yra cheminis elementas, o jodidas yra anijonas.
Jodo ir jodido kitimą galime suprasti labai lengvai, jei turime elementarių chemijos žinių. Tačiau daugelis painioja su dviem terminais ir vartoja du žodžius pakaitomis, o tai nėra teisinga. Jodas yra violetinės spalvos cheminis junginys, o jodidas yra jonas ir negali likti laisvoje būsenoje, o tai reiškia, kad jis turi jungtis su kitu elementu ar elementais, kad susidarytų junginys. Taigi jodas yra elementas, kurio atominis skaičius yra didelis 53, ir mes galime jį pavaizduoti simboliu I, o jodidas yra jonas ir žymimas 1-.
Kas yra jodas?
Jodas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 53 ir cheminis simbolis I. Tai sunkiausias halogenas (halogenai yra 17 grupės cheminiai elementai periodinėje lentelėje). Be to, šis elementas kambario temperatūroje egzistuoja kietoje būsenoje. Jis yra blizgus, metališkai pilkas. Be to, šis junginys lengvai sublimuojamas ir susidaro violetinės jodo dujos.
01 pav.: Jodo garai
Be to, yra daug oksidacijos būsenų, dėl kurių gali egzistuoti jodas. Tačiau tarp jų labiausiai paplitusi -1 oksidacija, dėl kurios susidaro jodido anijonas. Kai kurie cheminiai faktai apie jodą yra tokie:
- Atominis skaičius – 53
- Standartinis atominis svoris – 126,9
- Išvaizda – blizgi, metališkai pilka vientisa spalva
- Elektronų konfigūracija – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grupė – 17
- Laikotarpis – 5
- Cheminė kategorija – nemetalas
- Lydymosi temperatūra – 113,7 °C
- Virimo temperatūra – 184,3 °C
Visų pirma, jodas yra stiprus oksidatorius; taip yra daugiausia todėl, kad jis turi nepilną elektronų konfigūracijos oktetą, kuriame trūksta vieno elektrono, kuris užpildytų tolimiausią p orbitą. Tačiau tai yra silpniausias oksidatorius tarp kitų halogenų dėl didelio atominio dydžio.
Kas yra jodidas?
Jodas yra jodo anijonas. Šis anijonas susidaro, kai jodo atomas gauna elektroną iš išorės. Atitinkamai, jodido cheminis simbolis yra I–, o šio jono molinė masė yra 126,9 g/mol. Cheminius junginius, sudarytus iš šio anijono, paprastai vadiname „jodidais“. Visų pirma, jodidas yra didžiausias monoatominis anijonas, nes jis susidaro iš jodo atomo, kurio atominis dydis yra palyginti didelis. Be to, jodidas sudaro palyginti silpnus ryšius su priešingais jonais dėl tos pačios priežasties, kad yra didelis jonas. Be to, dėl tos pačios priežasties jodidas yra mažiau hidrofilinis nei kiti maži anijonai.
02 pav. Kalio jodidas yra įprastas junginys, kuriame yra jodido jonų
Dažniausiai junginiai, kurių sudėtyje yra jodido jonų, pavyzdžiui, jodido druska, tirpsta vandenyje, bet mažiau nei chloridai ir bromidai. Be to, vandeniniai tirpalai, kuriuose yra šio anijono, gali padidinti jodo molekulių tirpumą (I2) geriau nei gryno vandens.
Kuo skiriasi jodas ir jodidas?
Jodas ir jodidas yra glaudžiai susiję terminai, nes jodidas yra gaunamas iš jodo. Todėl dažniausiai šiuos du terminus vartojame pakaitomis, o tai neteisinga. Taip yra todėl, kad jodas skiriasi nuo jodido. Pagrindinis skirtumas tarp jodo ir jodido yra tas, kad jodas yra cheminis elementas, o jodidas yra anijonas. Be to, yra keletas kitų skirtumų, pvz., kiekvienos cheminės rūšies elektronų skaičius, reaktyvumas ir kt.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiama daugiau faktų apie skirtumą tarp jodo ir jodido.
Santrauka – jodas prieš jodidą
Sąvokos jodas ir jodidas skamba panašiai, bet negalime jų vartoti pakaitomis, nes tai dvi skirtingos cheminės rūšys. Pagrindinis skirtumas tarp jodo ir jodido yra tas, kad jodas yra cheminis elementas, o jodidas yra anijonas.
