Pagrindinis skirtumas – tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilinis ryšys
Vandenilinis ryšys yra tam tikrų polinių molekulių traukos jėgos forma. tai yra silpno ryšio tipas nei joniniai ar kovalentiniai ryšiai, tačiau yra stiprios traukos jėgos, palyginti su dipolio-dipolio jėgomis ir Van der Waal jėgomis. Vandenilio jungtis susidaro, jei polinėje molekulėje yra stipriai elektronegatyvus atomas, turintis vienišą elektronų porą (kuri gali veikti kaip elektronų donorė), prijungtą prie vandenilio atomo (elektronų akceptoriaus). kadangi stipriai elektronegatyvus atomas gali pritraukti jungties elektrono parą į save nei vandenilio atomas, vandenilio atomas įgauna dalinį teigiamą krūvį, dėl kurio atsiranda stiprus krūvio atskyrimas. Taigi bendrosios vandenilio jungtys, sudarančios chemines jungtis, yra O-H ryšys, N-H ryšys ir F-H ryšys. Gali susidaryti dvi vandenilinių jungčių formos; tarpmolekulinis vandenilinis ryšys, atsirandantis tarp polinių molekulių, ir intramolekulinis vandenilinis ryšys, kuris vyksta toje pačioje molekulėje. Pagrindinis skirtumas tarp tarpmolekulinio ir intramolekulinio vandenilinio ryšio yra tas, kad tarpmolekulinis vandenilinis ryšys vyksta tarp dviejų molekulių, o tarpmolekulinis vandenilinis ryšys vyksta vienoje molekulėje.
Kas yra tarpmolekulinis vandenilinis ryšys?
Tarpmolekuliniai vandeniliniai ryšiai susidaro tarp atskirų medžiagos molekulių. Todėl elektronų donoras ir elektronų akceptorius turėtų būti dviejose atskirose molekulėse. Jei yra tinkamų elektronų donorų ir akceptorių, bet kuri molekulė gali sudaryti vandenilinius ryšius.
01 pav.: tarpmolekulinis vandenilinis ryšys vandens molekulėse
Įprastas molekulių, galinčių sudaryti tarpmolekulinius vandenilinius ryšius, pavyzdys yra vandens molekulės (H2O). Vandenilio ryšiai tarp vandens molekulių sukelia standžios struktūros susidarymą. kai skystas vanduo virsta kietu ledu.
Kas yra intramolekulinis vandenilinis ryšys?
Intramolekuliniai vandeniliniai ryšiai yra tos, kurios susidaro vienoje molekulėje. Šio tipo vandeniliniai ryšiai atsiranda, kai toje pačioje molekulėje yra dvi funkcinės grupės, galinčios sudaryti vandenilinius ryšius viena su kita. Tai reiškia, kad toje pačioje molekulėje turi būti ir elektronų donoras, ir elektronų akceptorius.
02 pav. Intramolekulinis vandenilinis ryšys salicilaldehide
Be to, šios dvi funkcinės grupės turi būti pakankamai arti šios vandenilinės jungties. Dažniausias tokio tipo vandenilinės jungties molekulės pavyzdys yra salicilaldehidas (C7H6O2).
Kuo skiriasi tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilinis ryšys?
Tarpmolekulinis vs intramolekulinis vandenilinis ryšys |
|
| Tarpmolekuliniai vandeniliniai ryšiai susidaro tarp atskirų medžiagos molekulių. | Intramolekuliniai vandeniliniai ryšiai yra tie, kurie susidaro vienoje molekulėje. |
| Komponentai | |
| Tarpmolekuliniai vandeniliniai ryšiai susidaro tarp dviejų molekulių. | Tarp atskirų molekulių susidaro tarpmolekuliniai vandeniliniai ryšiai. |
Santrauka – tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilinis ryšys
Vandenilinis ryšys yra dipolio ir dipolio sąveikos forma. Tačiau tai yra silpno ryšio tipas. Yra dvi vandenilio jungties formos kaip tarpmolekulinės ir intramolekulinės vandenilio jungtys. Tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilinis ryšys skiriasi tuo, kad tarpmolekulinis vandenilinis ryšys vyksta tarp dviejų molekulių, o tarpmolekulinis vandenilinis ryšys vyksta vienoje molekulėje.
