Pagrindinis skirtumas – procentinė gausa ir santykinė gausa
Procentinis gausumas ir santykinis gausumas yra cheminių elementų procentinės vertės, nurodančios jų atsiradimą aplinkoje. Pagrindinis skirtumas tarp procentinio gausumo ir santykinio gausumo yra tas, kad procentinė gausa nurodo izotopų gausą, o santykinė gausa – cheminių elementų gausą. Gausumo procentas gali būti naudojamas tam tikro cheminio elemento vidutinei atominei masei nustatyti. Santykinė gausa rodo tam tikro cheminio elemento atsiradimą tam tikroje aplinkoje, t. y. žemėje.
Kas yra procentinė gausa?
Procentinis gausumas – tai visų natūraliai susidarančių elemento izotopų procentinė dalis. Izotopai yra to paties elemento atomai, kurių atominiai skaičiai yra vienodi, bet skirtingi masės skaičiai. Tai reiškia, kad izotopai yra atomai, turintys tokį patį protonų skaičių atomo branduolyje, bet skirtingą neutronų skaičių.
1 pav. Skirtingų elementų izotopai gali būti naudojami jų vidutinei atominei masei nustatyti
Kiekvieno elemento izotopai gamtoje atsiranda skirtingais santykiais. Izotopų gausa procentais rodo tikimybę rasti tą izotopą gamtoje, nes elementus galima rasti kaip izotopų mišinį. Gausumo procentas gali būti naudojamas elemento atominei masei nustatyti. Atominę masę galima rasti naudojant šią lygtį.
Vidutinė atominė masė=∑ (izotopų masė x izotopų gausa procentais)
Panagrinėkime pavyzdį, kad tai suprastume. Stabiliausi, gamtoje esantys chloro izotopai yra Cl-35 (masė=34,969, o gausumas procentais=75,53%) ir Cl-37 (masė=36,966 ir procentas - 24,47%). Tada
Vidutinė chloro masė=∑ (izotopų masė x izotopų gausa procentais)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26 412 amu + 9 045 amu
=35,46 amu.
Kas yra santykinė gausa?
Santykinis elemento gausumas yra elemento atsiradimo, palyginti su visais kitais aplinkos elementais, matas. Yra trys būdai santykiniam elemento gausumui nustatyti:
- Masinė dalis
- Molinė trupmena
- Tūrio dalis
Tūrio frakcijos metodas dažniausiai naudojamas dujiniams elementams dujų mišiniuose, t. y. žemės atmosferoje. Tačiau dauguma santykinio gausumo išraiškų yra masės trupmenos.
2 pav. Grafikas, rodantis santykinį elementų gausą viršutinėje Žemės plutos dalyje
Kai kalbame apie visatą, gausiausi cheminiai elementai yra vandenilis ir helis. Kalbant apie žemę, labiausiai paplitęs elementas yra geležis, kurios masės procentas yra 32,1%. Kiti elementai yra deguonis (32,1 %), silikonas (15,1 %), magnis (13,9 %), siera (2,9 %) ir kiti elementai yra nedideliais procentais.
Kokie yra procentinės gausos ir santykinės gausos panašumai?
- Ir procentų gausa, ir santykinis gausumas yra procentinės vertės.
- Tiek procentų gausa, tiek santykinis gausumas išreiškia skirtingų cheminių elementų procentinę dalį.
Kuo skiriasi procentinė gausa ir santykinė gausa?
Procentinė gausa, palyginti su santykine gausa |
|
| Procentinis gausumas yra visų natūraliai susidarančių elemento izotopų procentinė dalis. | Santykinis elemento gausumas – tai elemento atsiradimo procentas, palyginti su visais kitais aplinkos elementais. |
| Atstovavimas | |
| Procentinė gausa suteikia izotopų gausą. | Santykinė gausa suteikia cheminių elementų gausą. |
Santrauka – procentinė gausa ir santykinė gausa
Procentinis gausumas ir santykinis gausumas yra du terminai, vartojami apibrėžiant izotopų ir cheminių elementų gausą. Pagrindinis skirtumas tarp procentinio gausumo ir santykinio gausumo yra tas, kad procentinė gausa nurodo izotopų gausą, o santykinis gausumas – cheminių elementų gausą.
