Pagrindinis skirtumas tarp atominio svorio ir masės skaičiaus yra tas, kad atominis svoris yra vidutinė masė, apskaičiuota atsižvelgiant į visus izotopus, o masės skaičius yra konkretaus izotopo masė.
Atomus galime apibūdinti pagal jų atominius ir masės skaičius. Periodinėje lentelėje atomai yra išdėstyti pagal jų atominį skaičių. Elemento masės skaičius yra susijęs su jo mase. Tačiau ji nenurodo tikslios atomo masės. Atominis svoris yra dar vienas būdas išreikšti atomų svorį, tačiau jis skiriasi nuo atominės masės. Tačiau svarbu nustatyti šių terminų reikšmę atskirai, nes jie gali turėti didelių matavimų skirtumų, jei juos vartojame pakaitomis.
Kas yra atominis svoris?
Atomuose daugiausia yra protonų, neutronų ir elektronų. Atominė masė yra tiesiog atomo masė. Dauguma periodinės lentelės atomų turi du ar daugiau izotopų. Izotopai skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių, nors juose yra toks pat protonų ir elektronų kiekis. Kadangi jų neutronų kiekis yra skirtingas, kiekvienas izotopas turi skirtingą atominę masę. Atominis svoris yra vidutinis svoris, kurį apskaičiuojame atsižvelgdami į visas izotopų mases. Kiekvienas izotopas yra aplinkoje, skirtingais procentais. Skaičiuodami atominę masę, turime atsižvelgti ir į izotopų masę, ir į jų santykinį gausumą.
01 pav.: standartinė atominė vario masė
Be to, atomų masės yra labai mažos, todėl negalime jų išreikšti įprastais masės vienetais, pavyzdžiui, gramais ar kilogramais. Periodinėje lentelėje pateikti svoriai apskaičiuojami kaip nurodyta pirmiau ir pateikiami kaip santykinė atominė masė.
Tačiau IUPAC atominės masės apibrėžimas yra toks:
„Elemento iš nurodyto š altinio atominė masė (santykinė atominė masė) yra vidutinės elemento atomo masės ir 1/12 12C atomo masės santykis.“
Gausiausio izotopo masė labiau prisideda prie atominės masės. Pavyzdžiui, natūralus Cl-35 gausumas yra 75,76%, o Cl-37 - 24,24%. Chloro atominė masė yra 35,453 (amu), kuri yra artimesnė Cl-35 izotopo masei.
Kas yra masės skaičius?
Masės skaičius yra bendras neutronų ir protonų skaičius atomo branduolyje. Nukleonais paprastai vadiname neutronų ir protonų rinkinį. Todėl masės skaičių galime apibrėžti ir kaip nukleonų skaičių atomo branduolyje.
Paprastai šią reikšmę žymime kairiajame viršutiniame elemento kampe (kaip viršutinį indeksą) kaip sveikąjį skaičių. Skirtingi izotopai turi skirtingą masės skaičių, nes jų neutronai skiriasi. Taigi elemento masės skaičius suteikia elemento masę sveikaisiais skaičiais. Skirtumas tarp elemento masės ir atominio skaičiaus parodo jo neutronų skaičių.
Kuo skiriasi atominis svoris ir masės skaičius?
Pagrindinis skirtumas tarp atominio svorio ir masės skaičiaus yra tas, kad atominis svoris yra vidutinė masė, apskaičiuota atsižvelgiant į visus izotopus, o masės skaičius nurodo konkretaus izotopo masę. Dažniausiai masės skaičius labai skiriasi nuo atominio svorio. Pavyzdžiui, bromas turi du izotopus. Vieno izotopo masės skaičius yra 79, o kito izotopo masės skaičius yra 81. Be to, bromo atominė masė yra 79,904, kuri skiriasi nuo abiejų izotopų masių.
Santrauka – atominis svoris ir masės skaičius
Atominis svoris ir masės skaičius yra dvi skirtingos chemijos sąvokos. Pagrindinis skirtumas tarp atominio svorio ir masės skaičiaus yra tas, kad atominis svoris yra vidutinė masė, apskaičiuota atsižvelgiant į visus izotopus, o masės skaičius nurodo konkretaus izotopo masę.
