Pagrindinis skirtumas – monoksidas ir dioksidas
Sąvokos monoksidas ir dioksidas vartojamos oksidinių junginių nomenklatūroje. Oksidas yra bet koks cheminis junginys, kuriame yra bent vienas deguonies atomas, sujungtas su kitu elementu. Kartais terminas oksidas vartojamas oksido anijonui pavadinti (O2-). Daugumą elementų natūraliai galima rasti oksidų junginių pavidalu. Kai kurie elementai sudaro skirtingus oksidų junginius, atsižvelgiant į jų oksidacijos būsenas. Terminas monoksidas naudojamas pavadinti junginį, turintį vieną deguonies atomą, susietą su kitu elementu. Taigi terminas dioksidas išreiškia dviejų deguonies atomų buvimą. Kai kurie elementai sudaro oksidus su daugiau nei dviem deguonies atomais.pagrindinis skirtumas tarp monoksido ir dioksido yra tas, kad monoksido junginiuose yra vienas deguonies atomas, sujungtas su kitu elementu, o dioksido junginiuose yra du deguonies atomai, sujungti su tuo pačiu skirtingo elemento atomu.
Kas yra monoksidas?
Terminas monoksidas vartojamas junginiams, kurių vienas deguonies atomas yra sujungtas su kitu elementu, pavadinti. kai kalbama apie anijoną, terminas monoksidas reiškia oksido anijoną (O2-). Tačiau monoksido junginiuose vienintelis deguonies atomas gali būti sujungtas su vienu kito elemento atomu arba dviem jo atomais, bet ne daugiau kaip dviem. Taip yra todėl, kad stabilios būklės deguonies atomas gali sudaryti tik dvi kovalentines jungtis.
Periodinės lentelės 1 grupės elementai gali turėti tik +1 oksidacijos būseną. Tačiau oksido anijonas turi -2 oksidacijos būseną. Tada 1 grupės elementų monoksidas turi du atomus, prijungtus prie to paties deguonies atomo. bet 2 grupės elementų atveju jų stabili oksidacijos būsena yra +2. Tada vienas deguonies atomas prisijungia prie vieno atomo (2 grupės elemento), sudarydamas monoksidą.
01 pav. Monoksido vienas deguonies atomas (raudona spalva) yra prijungtas prie kito elemento.
Yra daugybė monoksido junginių. Toliau pateikiami keli pavyzdžiai.
Kas yra dioksidas?
Terminas dioksidas vartojamas junginiams, kuriuose yra du deguonies atomai, sujungti su skirtingu elementu, pavadinti. Šie junginiai iš esmės sudaryti iš dviejų deguonies atomų. Dažniausiai šie du deguonies atomai yra prijungti prie to paties (skirtingo cheminio elemento) atomo.
02 paveikslas: dioksidas turi du deguonies atomus (raudona spalva).
Yra įvairių dioksido junginių. Toliau pateikiami keli pavyzdžiai.
- Anglies dioksidas (CO2)
- Azoto dioksidas (NO2)
- Sieros dioksidas (SO2)
- Bario dioksidas (BaO2)
- Silicio dioksidas (SiO2)
Nors H2O2 taip pat sudarytas iš dviejų deguonies atomų, jis nelaikomas dioksidu. Jis žinomas kaip vandenilio peroksidas. Priežastis ta, kad oksidą, kuriame yra du deguonies atomai, vadinti dioksidu, deguonies atomo oksidacijos būsena tame junginyje turi būti stabili (-2 oksidacijos būsena). H2O2 deguonis yra -1 oksidacijos būsenoje, todėl jis žinomas kaip peroksidas.
Kuo skiriasi monoksidas ir dioksidas?
Monoksidas prieš dioksidą |
|
| Terminas monoksidas vartojamas junginiams, kurių vienas deguonies atomas yra sujungtas su kitu elementu, pavadinti. | Terminas dioksidas vartojamas junginiams, turintiems du deguonies atomus, sujungtus su skirtingu elementu, pavadinti. |
| Deguonies atomai | |
| Monoksidai turi vieną deguonies atomą. | Dioksidai turi du deguonies atomus. |
Santrauka – monoksidas prieš dioksidą
Monoksidas ir dioksidas yra terminai, naudojami skirtingiems oksidams pavadinti pagal jų cheminėje struktūroje esančius deguonies atomus. Skirtumas tarp monoksido ir dioksido yra tas, kad monoksido junginiuose yra vienas deguonies atomas, prijungtas prie kito elemento, o dioksido junginiuose yra du deguonies atomai, sujungti su tuo pačiu skirtingo elemento atomu.
Atsisiųskite Monoxide vs Dioxide PDF failą
Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatos pastaboje. Atsisiųskite PDF versiją čia: Skirtumas tarp monoksido ir dioksido
