Pagrindinis skirtumas – oktetas vs dupletas
Gamtoje yra chemiškai aktyvių ir neaktyvių atomų arba junginių. Ši charakteristika daugiausia priklauso nuo elektronų, esančių atokiausiuose atomų apvalkaluose, skaičiaus. Neužbaigtus apvalkalus turintys atomai gali tapti aktyvūs, kad užbaigtų savo elektronų konfigūraciją ir taptų stabilūs. Neaktyvūs atomai turi visą elektronų konfigūraciją; taigi šie atomai nereaguoja su jokiu kitu atomu nebent ypatingomis sąlygomis. Tauriosios dujos gamtoje visada yra neaktyvios. Todėl jos žinomos kaip inertinės dujos. Inertinės dujos yra aštuntoje periodinės lentelės stulpelyje. Kiti elementai tame pačiame periode (eilėje) linkę gauti inertinių dujų elektronų konfigūraciją to laikotarpio pabaigoje, kuri yra stabiliausia forma gamtoje. Aktyvūs atomai linkę užpildyti elektronų skaičių pagal okteto taisyklę arba dupleto taisyklę. Pagrindinis skirtumas tarp okteto ir dupleto yra tas, kad oktetas yra atomas arba jonas, kurio atokiausiame apvalkale yra daugiausia aštuoni elektronai, o dupletas yra atomas, kurio atokiausiame apvalkale yra daugiausiai du elektronai.
Kas yra oktetas?
Oktetas yra atomas arba jonas, turintis aštuonis elektronus tolimiausiame to atomo apvalkale. Visos tauriosios dujos, išskyrus helią, turi aštuonis elektronus ir yra inertiškos. Tauriųjų dujų elektronų konfigūracija visada baigsis taip.
ns2 np6
Pavyzdžiui, neono elektronų konfigūracija yra 1s22s22p6. Neonas yra inertinės dujos.
Kiti elementai, turintys septynis, šešis ir kt.elektronai atokiausioje orbitoje linkę paklusti okteto taisyklei, gaudami elektronus iš išorės; kai kurie kiti elementai, turintys vieną, du ir tt elektronus, linkę prarasti elektronus ir gauti artimiausių inertinių dujų elektronų konfigūraciją. Tačiau kiti periodinės lentelės viduryje esantys elementai sudarys naujus ryšius su elementais, turinčiais elektronų perteklių, kad pasidalintų tais elektronais ir taptų oktetu.
01 paveikslas: neonas, oktetas
Kas yra dupletas?
Vandenilio atomas ir helio atomas yra mažiausi gamtos elementai ir turi tik vieną orbitalę aplink savo branduolį. Ši orbita vadinama 1s orbita. Šioje orbitoje gali būti daugiausiai du elektronai. Vandenilio atomas turi vieną elektroną, o helis – du elektronus. Todėl helis vadinamas dupletu. Helis turi didžiausią elektronų skaičių, kokį tik gali turėti; taigi jis yra stabilus gamtos elementas. Todėl helis taip pat yra inertinės dujos. Tačiau vandenilis turi tik vieną elektroną, o vienintelė jo turima orbita yra nepilna. Taigi vien vandenilio atomas yra labai reaktyvus ir yra linkęs sudaryti kovalentinį ryšį su kitu vandenilio atomu, dalindamasis vieninteliais turimais elektronais. Tada šie vandenilio atomai tampa dupletais, nes dabar jų atokiausiose orbitose yra du elektronai. Tačiau litis taip pat gali elgtis kaip dupletas, pašalindamas elektroną iš tolimiausios orbitos. Ličio elektronų konfigūracija yra 1s22s1 Pašalinus 2s1 elektroną, jis gali tapti dupletas. Tokiu atveju He, H– ir Li+ yra dupletai, kurie gali egzistuoti kaip stabilūs dupletai.
Visų dupletų elektronų konfigūracija baigiasi taip.
ns2
02 paveikslas: helis, dupletas
Kuo skiriasi Octet ir Duplet?
Oktetas prieš dubletą |
|
| Oktetas turi aštuonis elektronus atokiausiame apvalkale. | Dupletas turi du elektronus atokiausiame apvalkale. |
| Bendra elektronų konfigūracija | |
| Oktetas turi ns2 np6 tipo elektronų konfigūraciją. | Dupleto pabaigoje yra ns2 tipo konfigūracija. |
| Orbitalų skaičius | |
| Oktetas gali turėti mažiausiai dvi orbitas. | Dupletas turi tik vieną orbitalę. |
| Orbitalų tipas | |
| Oktetas gali turėti visų tipų orbitales, pvz., s, p, d, f ir kt. | Dupletas turi tik s orbitą. |
Santrauka – oktetas prieš dubletą
Visi elementai tampa stabilūs. Tačiau esant nepilnoms elektronų konfigūracijoms, atomai negali būti stabilūs; todėl jie tampa labai reaktyvūs, kad užpildytų apvalkalus elektronais, gaudami, prarasdami arba pasidalydami elektronus. Atomai arba molekulės, kurios paklūsta okteto arba dupleto taisyklei, yra stabilūs. Pagrindinis skirtumas tarp okteto ir dupleto yra tas, kad okteto tolimiausioje orbitoje yra aštuoni elektronai, o dupleto orbitoje yra du elektronai.
