Formulės svoris vs molekulinis svoris
Atomai prisijungia ir sudaro molekules. Atomai gali susijungti įvairiais deriniais, sudarydami molekules, o mūsų tyrimo tikslais turime tam tikrus būdus, kaip nurodyti molekules. Molekulinės formulės yra skirtingų tipų. Prieš kalbant apie formulės svorį ar molekulinę masę, būtina žinoti, kas yra molekulinė formulė ir empirinė formulė. Molekulinė formulė yra formulė, kuri parodo visus molekulės atomus. Pavyzdžiui, gliukozės molekulinė formulė yra C6H12O6 Taigi gliukozės molekulėje yra šeši anglies ir deguonies atomų bei dvylika vandenilio atomų. Empirinė formulė rodo paprasčiausią atomų skaičiaus molekulėje santykį. Pavyzdžiui, CH2O yra empirinė gliukozės formulė. Kai kurioms molekulėms, tokioms kaip vanduo (H2O), empirinė formulė ir molekulinė formulė yra ta pati.
Kas yra formulės svoris?
Formulės svoris – tai visų empirinėje molekulės formulėje esančių atomų svorių suma. Kadangi empirinė formulė rodo tik molekulėje esančių atomų tipą ir paprasčiausią jų santykį, ji nepateikia teisingos molekulės formulės. Taigi pagal formulės svorį teisingas molekulės svoris nenurodomas. Tačiau polimeruose ir dideliuose joniniuose junginiuose molekulei nurodyti pateikiama empirinė formulė. Tokiu atveju formulės svoris yra svarbus.
Tokių molekulių, kaip vanduo, formulės masė ir molekulinė masė bus panašios, nes jų empirinė formulė ir molekulinė formulė yra vienodos.
Kas yra molekulinė masė?
Molekulinė masė yra visų molekulėje esančių atomų svorių rinkinys. Molekulinės masės SI vienetas yra g mol-1 Tai suteikia atomų/molekulių/junginių, esančių viename molyje medžiagos, kiekį. Kitaip tariant, tai yra Avogadro atomų/molekulių arba junginių masė.
Praktiniame scenarijuje svarbu išmatuoti atomų ir molekulių svorį. Tačiau sunku jas pasverti kaip atskiras daleles, nes pagal įprastus svėrimo parametrus (gramais arba kilogramais) jų masė yra labai maža. Todėl norint užpildyti šią spragą ir išmatuoti daleles makroskopiniu lygiu, naudinga molinės masės koncepcija. Molekulinės masės apibrėžimas yra tiesiogiai susijęs su anglies-12 izotopu. Vieno molio anglies 12 atomų masė yra lygiai 12 gramų, o tai reiškia, kad jo molinė masė yra lygiai 12 gramų vienam moliui.
Molekulių, turinčių tuos pačius atomus, pvz., O2 arba N2, molekulinė masė apskaičiuojama padauginus atomų skaičių iš atomo atomų svoris. Junginių, tokių kaip NaCl arba CuSO4, molekulinė masė apskaičiuojama pridedant kiekvieno atomo atomines mases.
Kuo skiriasi formulės svoris ir molekulinis svoris?
