Peroksidas prieš dioksidą
Deguonis yra labai dažnas elementas, dalyvaujantis oksidacijos reakcijose su daugeliu kitų elementų. Todėl gamtoje yra daug deguonies turinčių junginių. Visuose šiuose junginiuose yra skirtingų oksidacijos būsenų deguonies atomų. Dėl to cheminis reaktyvumas ir cheminio ryšio modeliai skiriasi vienas nuo kito. Peroksidas ir dioksidas yra tokios deguonies turinčios molekulės.
Peroksidas
Peroksidas yra deguonies turintis anijonas, kurio molekulinė formulė yra O22- Du deguonies atomai yra sujungti kovalentine jungtimi, ir kiekvieno deguonies atomo oksidacijos skaičius yra -1. Peroksido anijonas paprastai gali jungtis su kitais katijonais, tokiais kaip H+, kitais 1 arba 2 grupės katijonais arba pereinamaisiais metalais, kad susidarytų peroksido junginiai. Be to, jie gali būti organinių junginių dalis. Vandenilio peroksidas yra paprasčiausia peroksido forma, kuri žymima kaip H2O2 Deguonies ir deguonies vienguboji jungtis perokside nėra tokia stabili.. Todėl jis gali lengvai atlikti hemolizinį skilimą, sudarydamas du radikalus. Taigi peroksidai yra labai reaktyvūs ir gamtoje jų nėra daug.
Peroksidas yra stiprus nukleofilas ir oksidatorius. Kadangi jie lengvai paveikiami cheminėmis reakcijomis, kai yra veikiami šviesos ar karščio, jie laikomi vėsiuose, tamsiuose induose. Peroksidai lengvai reaguoja su oda, medvilne ir daugeliu kitų medžiagų, todėl su jais reikia elgtis atsargiai. Peroksidai susidaro kaip šalutinis įvairių cheminių reakcijų produktas arba kaip tarpinis produktas. Tokios reakcijos vyksta ir mūsų kūne. Peroksidas turi toksinį poveikį mūsų ląstelėse. Todėl juos reikia neutralizuoti vos pagaminus. Mūsų ląstelės tam turi specialų mechanizmą. Mūsų ląstelėse yra organelės, vadinamos peroksisomomis, kuriose yra fermento katalazės. Šis fermentas katalizuoja vandenilio peroksido skilimą į vandenį ir deguonį, todėl atlieka detoksikacijos funkciją. Vandenilio peroksidas turi pavojingų savybių, pvz., skyla į deguonį ir vandenį, išsiskiriant šilumai, arba suyra dėl užteršimo ar kontakto su aktyviais paviršiais, dėl deguonies susidarymo padidėja slėgis konteinerių viduje, taip pat gali sudaryti sprogius mišinius. Vandenilio peroksido balinimo veiksmas atsiranda dėl oksidacijos ir deguonies išsiskyrimo. Šis deguonis reaguos su dažančiomis medžiagomis, kad taptų bespalvis.
H2O2 → H2O + O
O + spalvinimo medžiaga → bespalvė medžiaga
Peroksidai naudojami balinimui. Taigi peroksidai plačiai naudojami plaukams ar odai balinti salonuose, švariuose vonios kambariuose ir dėmėms nuo drabužių pašalinti.
Dioksidas
Dioksidas yra terminas, vartojamas, kai molekulėje yra du deguonies atomai. Nors galime sakyti, kad vandenilio peroksidas yra dioksidas, pagal šį apibrėžimą yra tam tikrų skirtumų. Kai sakome dioksidą, paprastai galvojame apie junginį, kuriame yra deguonies atomų ir kurio charakteristikos yra tokios. Diokside du deguonies atomai yra atskirai susieti su kitu molekulės atomu. Pavyzdžiui, anglies dioksido atveju du deguonies atomai yra surišti su anglimi atskirai. Kiekvienas deguonis sudaro dvigubą jungtį su anglimi; todėl yra -2 oksidacijos būsenos. Taip pat sieros dioksidas, azoto dioksidas, titano dioksidas yra kiti junginiai, kuriuose yra du deguonies atomai, kurių oksidacijos būsena -2.
Kuo skiriasi peroksidas ir dioksidas?
• Perokside du deguonies atomai yra sujungti kartu. Deguonies atomai dioksiduose nėra sujungti vienas su kitu, o atskirai su kitu atomu.
• Peroksidą galima paimti kaip atskirą, įkrautą joną su -2 krūviu, tačiau dioksidas nėra laikomas atskiru jonu. Tai yra molekulės dalis.
• Perokside deguonies oksidacijos skaičius yra -1, o dioksido deguonies oksidacijos skaičius yra -2.
