Energija vs entalpija
Energija ir entalpija yra dvi termodinamikos temos. Energijos sąvoka yra intuityvi sąvoka ir reiškia gebėjimą dirbti. Entalpijos pokyčio sąvoka yra energija, gaunama arba išskiriama perduodant būseną. Abi šios sąvokos yra labai svarbios tokiose srityse kaip termodinamika, chemija, statistinė fizika, kvantinė mechanika ir daugelyje kitų. Abi šios sąvokos yra pagrindinės daugelio kitų sąvokos, todėl jas reikia labai gerai išmanyti, kad galėtum tobulėti bet kurioje srityje, kurioje jos plačiai naudojamos. Šiame straipsnyje aptarsime, kas yra entalpija ir energija, jų apibrėžimus, entalpijos ir energijos panašumus, šių dviejų pritaikymą ir galiausiai skirtumą tarp energijos ir entalpijos.
Energija
Energija yra neintuityvi sąvoka. Sąvoka „energija“yra kilusi iš graikų kalbos žodžio „energeia“, reiškiančio veikimą arba veiklą. Šia prasme energija yra veiklos mechanizmas. Energija nėra tiesiogiai stebimas dydis. Bet jį galima apskaičiuoti matuojant išorines savybes. Energijos gali būti įvairių formų. Kinetinė energija, šiluminė energija ir potenciali energija yra tik keletas. Buvo manoma, kad energija yra išsaugota visatoje, kol buvo sukurta speciali reliatyvumo teorija. Reliatyvumo teorija kartu su kvantine mechanika parodė, kad energija ir masė yra keičiamos. Taip atsiranda energija – visatos masės išsaugojimas. Tačiau kai nėra branduolių sintezės arba branduolio dalijimosi, galima laikyti, kad sistemos energija yra išsaugota. Kinetinė energija yra energija, sukelianti objekto judesius. Potenciali energija atsiranda dėl vietos, kur pastatomas objektas, o šiluminė – dėl temperatūros. Manoma, kad šioje visatoje yra ir kitų energijų, kurios dar nėra atrastos. Šio tipo energija priskiriama tamsiajai energijai ir, manoma, sudaro didelę visos visatos energijos dalį.
Entalpija
Entalpija yra labai svarbi termodinamikos sąvoka. Sistema turi įvairių savybių. Šios savybės yra temperatūra, slėgis, tūris, masė, tankis ir kt. Sistemos būsena apibūdinama kiekvienos iš šių savybių būsena arba verte. Entalpijos pokytis arba labiau žinomas kaip entalpija yra sistemos vidinės energijos pokytis, kai sistema pereina iš vienos būsenos į kitą. Entalpijos skirtumas matuojamas džauliais. Molinės entalpijos skirtumas matuojamas džauliais vienam moliui. Abu šie terminai plačiai naudojami termodinamikoje. Jei sistemos entalpijos pokytis yra teigiamas, procesas yra endoterminis. Jei entalpijos pokytis yra neigiamas, procesas yra egzoterminis.
Kuo skiriasi energija ir entalpija?
• Energija matuojama tik džauliais, bet entalpija matuojama ir džauliais, ir džauliais vienam moliui.
• Entalpija taip pat yra energijos forma. Energija yra materijos būsena, bet entalpija visada yra energijos pokytis tarp dviejų būsenų.
• Energija gali būti tik teigiama, bet entalpijos pokytis gali būti ir teigiamas, ir neigiamas.
