Geleodieji metalai vs spalvotieji metalai
Juodieji metalai ir spalvotieji metalai yra metalinių elementų poskyriai. Gamtoje randami cheminiai elementai iš esmės skirstomi į dvi kategorijas: metalus ir nemetalinius. Metalai yra medžiagos, kurios gerai laiduoja elektrą ir šilumą, yra kaliosios ir lanksčios, turi blizgančią išvaizdą. Metalai dar skirstomi į dvi grupes, vadinamas juodaisiais metalais ir spalvotaisiais metalais. Žodis geležies yra kilęs iš lotyniško žodžio Ferrum, kuris reiškia viską, kas turi geležies. Vadinasi, juodieji metalai yra tie, kuriuose tam tikra forma ir procentais yra geležies. Dėl geležies buvimo juodieji metalai yra magnetinio pobūdžio ir ši savybė išskiria juos nuo spalvotųjų metalų. Juodieji metalai taip pat turi didelį atsparumą tempimui. Kai kurie juodųjų metalų pavyzdžiai yra anglinis plienas, nerūdijantis plienas ir k altas geležis. Kai kurie spalvotųjų metalų pavyzdžiai yra aliuminis, žalvaris, varis ir kt.
Spalvotųjų metalų savybės skiriasi nuo juodųjų metalų ir yra naudojami pramonėje. Jie daugiausia naudojami dėl mažesnio svorio, didesnio stiprumo, nemagnetinių savybių, aukštesnių lydymosi taškų ir atsparumo cheminei ar atmosferinei korozijai. Šie spalvotieji metalai taip pat puikiai tinka elektros ir elektronikos reikmėms.
Taigi aišku, kad spalvotasis metalas yra bet koks metalas, kuriame nėra geležies, arba bet koks metalų lydinys, kurio sudėtyje nėra geležies. Dauguma, bet ne visi, juodieji metalai yra magnetinio pobūdžio, tačiau magnetizme juodieji metalai skiriasi priklausomai nuo juose esančios geležies kiekio. Nerūdijantis plienas, nors jame yra geležies, nėra magnetinio pobūdžio dėl proceso, dėl kurio jis nerūdija. Jis dedamas į azoto rūgštį, kad atsikratytų geležies, o lieka daug nikelio, todėl jis nėra magnetinis, nors vis tiek priskiriamas juodiesiems metalams. Juodieji metalai yra žinomi dėl savo gebėjimo leisti oksiduotis, o tai yra savybė, žinoma kaip korozija. Juodųjų metalų oksidacija gali būti matoma kaip rausvai rudos nuosėdos ant paviršiaus, kurios yra geležies oksidas.
