Transition Metals vs Inner Transition Metals
Periodinės lentelės elementai yra išdėstyti pagal didėjantį modelį, priklausomai nuo to, kaip elektronai užpildomi atominės energijos lygiais ir jų subapvalais. Šių elementų charakteristikos rodo tiesioginę koreliaciją su elektronų konfigūracija. Todėl patogumo sumetimais galima nustatyti ir užblokuoti panašių savybių elementų sritis. Pirmuosiuose dviejuose periodinės lentelės stulpeliuose yra elementai, kuriuose galutinis elektronas užpildomas „s“subapvalkalu, todėl vadinamas „s bloku“. Paskutiniuose šešiuose išplėstinės periodinės lentelės stulpeliuose yra elementų, kuriuose galutinis elektronas užpildomas „p“subapvalkalu, todėl vadinamas „p bloku“. Panašiai stulpeliuose nuo 3 iki 12 yra elementų, kuriuose paskutinis elektronas užpildomas „d“posluoksniu, vadinamu „d bloku“. Galiausiai, papildomų elementų rinkinys, kuris dažnai rašomas kaip dvi atskiros eilutės periodinės lentelės apačioje arba kartais rašomas tarp 2 ir 3 stulpelių kaip plėtinys, vadinamas „f bloku“, nes jų galutinis elektronas užpildomas į 'f' subshell. „D-block“elementai taip pat vadinami „pereinamaisiais metalais“, o „f-block“elementai taip pat vadinami „vidiniais pereinamaisiais metalais“.
Pereinamojo laikotarpio metalai
Šie elementai pateikiami nuo 4 eilutės, o terminas „perėjimas“buvo vartojamas, nes jis išplėtė vidinius elektroninius apvalkalus, todėl stabili „8 elektronų“konfigūracija tapo „18 elektronų“konfigūracija. Kaip minėta pirmiau, d-bloko elementai priklauso šiai kategorijai, kuri apima 3–12 grupes periodinėje lentelėje, o visi elementai yra metalai, taigi ir pavadinimas „pereinamieji metalai“. Elementai 4th eilutėje, 3–12 grupėse, bendrai vadinami pirmąja perėjimo serija, 5th eilute kaip antrąja perėjimų serija, ir taip toliau. Pirmosios pereinamosios serijos elementai apima; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Paprastai sakoma, kad pereinamieji metalai turi neužpildytus d antrinius apvalkalus, todėl tokie elementai, kaip Zn, Cd ir Hg, esantys 12th stulpelyje, paprastai neįtraukiami į pereinamojo laikotarpio seriją..
Be visų metalų, d-bloko elementai turi keletą kitų būdingų savybių, kurios suteikia jiems tapatybę. Dauguma pereinamųjų serijų metalų junginių yra spalvoti. Taip yra dėl d-d elektroninių perėjimų; y., KMnO4 (violetinė), [Fe(CN)6]4- (kraujo raudona), CuSO4 (mėlyna), K2CrO4(geltona) ir kt. Kita savybė yra daugelio oksidacijos būsenų paroda. Skirtingai nuo s-bloko ir p-bloko elementų, daugumos d-bloko elementų oksidacijos būsenos skiriasi; i.e. Mn (nuo 0 iki +7). Dėl šios savybės pereinamieji metalai veikia kaip geri katalizatoriai reakcijose. Be to, jie pasižymi magnetinėmis savybėmis ir iš esmės veikia kaip paramagnetai, kai turi nesuporuotų elektronų.
Inner Transition Metals
Kaip nurodyta įžangoje, f-bloko elementai patenka į šią kategoriją. Šie elementai taip pat vadinami „retųjų žemių metalais“. Ši serija įtraukta po stulpelio 2nd kaip apatinės dvi eilutės, jungiančios su d bloku išplėstinėje periodinėje lentelėje, arba kaip dvi atskiros eilutės periodinės lentelės apačioje. 1st eilutė vadinama „Lantanidais“, o 2nd eilutė vadinama „Aktinidais“. Tiek lantanidai, tiek aktinidai turi panašią cheminę sudėtį, o jų savybės skiriasi nuo visų kitų elementų dėl f orbitalių pobūdžio. (Perskaitykite skirtumą tarp aktinidų ir lantanidų.) Elektronai šiose orbitose yra palaidoti atomo viduje ir yra apsaugoti išorinių elektronų, todėl šių junginių cheminė sudėtis labai priklauso nuo dydžio. Pvz.: La/Ce/Tb (lantanidai), Ac/U/Am (aktinidai).
Kuo skiriasi pereinamojo laikotarpio metalai ir vidinio pereinamojo laikotarpio metalai?
• Pereinamuosius metalus sudaro d-bloko elementai, o vidinius pereinamuosius metalus sudaro f-bloko elementai.
• Vidiniai pereinamieji metalai yra mažai prieinami nei pereinamieji metalai, todėl jie vadinami „retųjų žemių metalais“.
• Pereinamojo metalo chemiją daugiausia lemia įvairūs oksidacijos skaičiai, o vidinio pereinamojo metalo chemija daugiausia priklauso nuo atomo dydžio.
• Pereinamieji metalai paprastai naudojami redokso reakcijose, tačiau vidiniai pereinamieji metalai šiam tikslui naudojami retai.
Be to, perskaitykite skirtumą tarp pereinamojo laikotarpio metalų ir metalų
