Pagrindinis skirtumas tarp šarminių metalų ir šarminių žemių metalų yra tas, kad visų šarminių metalų atokiausiame apvalkale yra elektronas, tuo tarpu visų šarminių žemių metalų išoriniai elektronai yra du.
Kadangi ir šarminiai metalai, ir žemės šarminiai metalai yra pirmosios dvi periodinės lentelės grupės, skirtumas tarp šarminių metalų ir šarminių žemių metalų yra svarbus bet kurio chemijos studento dalykas. Šarminiai metalai ir šarminių žemių metalai yra „S bloko“elementai, nes abiejų šių grupių elementai turi atokiausią (-us) elektroną (-us) s-apvalėje.
Tiek šarminiai, tiek šarminių žemių metalai yra geri elektros ir šilumos laidininkai. Šių dviejų grupių elementai yra labiausiai reaktyvūs metalai periodinėje lentelėje. Jų lydymosi temperatūra yra santykinai žemesnė nei kitų metalų. Šarminiai metalai ir šarminių žemių metalai turi daug panašių savybių, tačiau šiame straipsnyje daugiausia aptariami jų skirtumai.
Kas yra šarminiai metalai?
Šarminiai metalai yra pirmoje periodinės lentelės grupėje esantys elementai. Tai yra litis (Li), natris (Na), kalis (K), rubidis (Rb), cezis (Cs) ir francis (Fr). Visi jie yra metalai ir labai reaktyvūs, todėl nė vienas iš šių metalų gamtoje nėra laisvųjų metalų. Šiuos metalus visada turėtume laikyti inertiniuose skysčiuose, tokiuose kaip žibalas, nes jie greitai reaguoja su oru, vandens garais ir deguonimi ore. Kartais jie sprogstamai reaguoja su kitomis medžiagomis. Jie gali lengvai pasiekti tauriųjų dujų būseną, pašalindami valentingo apvalkalo atokiausią elektroną.
Ličio ir natrio tankis yra mažesnis nei vandens tankis. Tačiau kiti elementai yra tankesni už vandenį. Daugelis šarminių metalų junginių (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) yra komerciškai labai svarbūs.
Kas yra šarminiai žemės metalai?
Šarminių žemių metalai yra antroje periodinės lentelės grupėje. II grupės elementai apima; Berilis (Be), magnis (Mg), kalcis (Ca), stroncis (Sr), baris (Ba) ir radis (Ra). Panašiai kaip šarminiai metalai, šie elementai taip pat nėra laisvai gamtoje ir taip pat yra labai reaktyvūs.
01 pav.: šarminių ir šarminių žemės metalų atominis spindulys
Visi šios grupės elementai yra tankesni už vandenį. Gryni metalai yra sidabriškai pilkos spalvos, tačiau veikiami oro jie linkę greitai išblukti, nes paviršiuje susidaro oksido sluoksnis. Kaip ir šarminiai metalai, šie metalai taip pat yra geri šilumos ir elektros laidininkai. Visi šie metalai yra komerciškai vertingi.
Kuo skiriasi šarminiai metalai ir žemės šarminiai metalai?
Šarminiai metalai yra pirmoje periodinės lentelės grupėje esantys elementai. Šarminių žemių metalai yra antroje periodinės lentelės grupėje. Šarminių metalų elektroninė konfigūracija yra [Tauriosios dujos] ns1, o šarminių žemių metalai turi [Tauriųjų dujų] ns2 elektroninę konfigūraciją. Kalbant apie šių metalų valentiškumą, visų šarminių metalų atokiausiame apvalkale yra elektronas. Ir visi šarminių žemių metalai turi du išorinius elektronus.
Šarminių metalų junginiuose yra tik +1 joninis krūvis, kai šarminių žemių metalų junginiuose yra +2 jonų krūviai. Palyginti, šarminiai metalai yra reaktyvesni nei šarminiai žemės metalai. Be to, šarminiai metalai yra labai minkšti ir juos galima pjaustyti aštriu peiliu. Tačiau šarminių žemių metalai yra kietesni už šarminius.
Santrauka – šarminiai metalai prieš šarminius žemės metalus
Šarminiai metalai ir šarminiai žemės metalai yra atitinkamai I ir II grupės elementai periodinėje lentelėje. Svarbiausias skirtumas tarp šių dviejų grupių yra elektroninė konfigūracija. Jis nustato elementų valentiškumą. Todėl skirtumas tarp šarminių metalų ir šarminių žemių metalų yra tas, kad visų šarminių metalų atokiausiame apvalkale yra elektronas, tuo tarpu visi šarminių žemių metalai turi du išorinius elektronus.
