Pagrindinis skirtumas tarp 1 grupės metalų ir pereinamųjų metalų yra tas, kad 1 grupės metalai sudaro bespalvius junginius, o pereinamieji metalai sudaro spalvingus junginius.
1 grupės metalai taip pat žinomi kaip šarminiai metalai, nes šie elementai gali sudaryti šarminius junginius. Tačiau periodinės lentelės 1 grupėje yra vandenilio, kuris yra nemetalas. Kita vertus, pereinamieji metalai yra d bloko elementai, bet ne visi d bloko elementai yra pereinamieji metalai. 1 grupės metalai ir pereinamieji metalai yra panašūs tuo, kad abu turi nesuporuotus elektronus.
Kas yra 1 grupės metalai?
1 grupės metalai yra cheminiai elementai, kurių atokiausioje orbitoje yra nesuporuotas elektronas. Šie metalai vadinami šarminiais metalais, nes jie sudaro cheminius junginius, kurie ištirpsta vandenyje. Šiuos elementus galime stebėti pirmajame periodinės lentelės s bloko stulpelyje. Šios 1 grupės metalų nariai yra šie:
- Litis (Li)
- Natris (Na)
- Kalis (K)
- Rubidis (Rh)
- cezis (Cs)
- Francija (Pr)
1 grupės metalai yra blizgūs, labai reaktyvūs ir labai minkšti (juos galime lengvai pjaustyti paprastu peiliu). Paprastai šios grupės metalai turi mažą tankį, žemą lydymosi temperatūrą, žemą virimo temperatūrą ir turi į kūną orientuotą kubinę kristalų struktūrą. Be to, jie turi skirtingas liepsnos spalvas, todėl galime lengvai jas atskirti, pateikę pavyzdį į Bunseno degiklį.
Be to, 1 grupės metalai periodiškai skiriasi. Pavyzdžiui, leidžiantis grupe žemyn, didėja elementų atominis dydis, mažėja lydymosi ir virimo temperatūra, didėja tankis, didėja pirmosios jonizacijos energija, mažėja reaktyvumas ir tt
Kas yra pereinamieji metalai?
Pereinamieji metalai yra cheminiai elementai, kurių atomai yra nesuporuoti d elektronai. Šiuose elementuose bent jau jų suformuoti stabilūs katijonai turėtų turėti nesuporuotų d elektronų. Taigi dauguma d bloko elementų yra pereinamieji metalai. Negalime laikyti skandžio ir cinko pereinamaisiais metalais, nes jie neturi nesuporuotų elektronų net savo stabiliuose katijonuose. Šie atomai turi d elektronų, bet visi jie yra suporuoti elektronai.
Be to, pereinamojo metalo elementai gali sudaryti įvairius junginius su įvairiomis spalvomis. Šie elementai įgyja šį gebėjimą dėl to, kad šie elementai gali turėti skirtingas oksidacijos būsenas, kurios yra labai spalvingos. Šios skirtingos cheminio elemento oksidacijos būsenos gali turėti skirtingas spalvas. Be to, šios spalvos atsiranda dėl d-d elektroninių perėjimų. Be to, dėl šių nesuporuotų elektronų buvimo šie metalai yra arba paramagnetiniai, arba feromagnetiniai. Beveik visi šie elementai gali jungtis su ligandais ir sudaryti koordinacinius kompleksus.
Kuo skiriasi 1 grupės metalai ir pereinamojo laikotarpio metalai?
1 grupės metalai ir pereinamieji metalai skiriasi vienas nuo kito, daugiausia dėl jų susidarančių cheminių junginių spalvos. Tai yra; pagrindinis skirtumas tarp 1 grupės metalų ir pereinamųjų metalų yra tas, kad 1 grupės metalai sudaro bespalvius junginius, o pereinamieji metalai sudaro spalvingus junginius.
Be to, 1 grupės metalai yra cheminiai elementai, kurių atokiausioje orbitoje yra nesuporuotas elektronas, o pereinamieji metalai yra cheminiai elementai, turintys atomus su nesuporuotais d elektronais.
Toliau infografijoje pateikiami skirtumai tarp 1 grupės metalų ir pereinamųjų metalų.
Santrauka – 1 grupės metalai prieš pereinamuosius metalus
1 grupės metalai ir pereinamieji metalai skiriasi vienas nuo kito, daugiausia dėl jų susidarančių cheminių junginių spalvos. Pagrindinis skirtumas tarp 1 grupės metalų ir pereinamųjų metalų yra tas, kad 1 grupės metalai sudaro bespalvius junginius, o pereinamieji metalai sudaro spalvingus junginius.
