Pagrindinis skirtumas tarp katalizatoriaus ir tarpinio junginio yra tas, kad katalizatorius yra naudingas reakcijos pradžioje ir regeneruojamas pabaigoje, o tarpinis produktas susidaro cheminės reakcijos metu, o reakcijos pabaigoje jo nėra..
Sąvokos katalizatorius ir tarpinis produktas yra labai svarbūs cheminėse reakcijose. Katalizatorius yra cheminis junginys, kuris gali padidinti reakcijos greitį, pats nesuvartodamas, o tarpinis produktas yra molekulė, kuri susidaro iš dviejų ar daugiau reagentų ir toliau reaguojama, kad susidarytų galutiniai produktai.
Kas yra katalizatorius?
Katalizatorius yra cheminis junginys, kuris gali padidinti reakcijos greitį, pats nesunaudodamas. Todėl šis junginys gali veikti pakartotinai. Dėl šios priežasties tam tikrai cheminei reakcijai reikalingas tik nedidelis katalizatoriaus kiekis.
Katalizatorius suteikia alternatyvų cheminės reakcijos kelią, sumažindamas reakcijos aktyvavimo energiją. Čia katalizatorius susijungia su reagentu, kad susidarytų tarpinis produktas, o pasibaigus reikiamai reakcijai katalizatorius palieka tarpinį produktą ir atsinaujina.
Yra dviejų tipų katalizatoriai; jie yra vienarūšiai ir nevienalyčiai katalizatoriai. Homogeniniuose katalizatoriuose molekulės yra toje pačioje fazėje kaip ir reaguojančių medžiagų molekulės. Tačiau heterogeniniuose katalizatoriuose molekulės yra kitokioje fazėje nei reaguojančių molekulių. Fermentai yra geras biologinių katalizatorių pavyzdys.
Kas yra tarpinis?
Tarpinė cheminė medžiaga yra molekulė, kuri susidaro iš dviejų ar daugiau reagentų ir toliau vykstant reakcijai susidaro galutiniai produktai. Tarpinis produktas susidaro kelių pakopų reakcijose. Dažniausiai sudėtingoms cheminėms reakcijoms reikia daugiau nei vieno žingsnio, kad reakcija būtų užbaigta, kad būtų gautas norimas galutinis produktas. Šiose reakcijose visose reakcijos stadijose, išskyrus paskutinę pakopą, gaunami tarpiniai junginiai; paskutinis žingsnis suteikia produktą, o ne tarpinį produktą. Todėl tarpinis produktas yra nestabilus ir linkęs greitai toliau reaguoti.
Paprastai tarpiniai junginiai reakcijos mišinyje atsiranda labai retai dėl jų nestabilaus pobūdžio. Jie egzistuoja trumpą laiką. Be to, labai sunku išskirti tarpinį produktą, nes jis linkęs toliau reaguoti. Konkrečioje reakcijoje kiekviename reakcijos etape gali būti labai daug tarpinių molekulių. Kartais labai sunku identifikuoti šias molekules.
Galime atskirti tarpinius ir molekulinius virpesius. Paprastai jų tarnavimo laikas yra panašus ir yra tik perėjimai. Paprastai šios molekulės yra labai reaktyvios. Geras pavyzdys būtų diolio esterifikavimas, kai pirmame etape susidaro monoesteris, o antrajame (paskutiniame) etape susidaro dioesteris.
Koks skirtumas tarp katalizatoriaus ir tarpinio?
Pagrindinis skirtumas tarp katalizatoriaus ir tarpinio junginio yra tas, kad katalizatorius yra naudingas reakcijos pradžioje ir regeneruojamas pabaigoje, o tarpinis produktas susidaro cheminės reakcijos metu, o reakcijos pabaigoje jo nėra.. Be to, katalizatoriai yra stabilūs, o tarpiniai produktai yra labai nestabilūs.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami katalizatoriaus ir tarpinio produkto skirtumai lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – katalizatorius ir tarpinis
Pagrindinis skirtumas tarp katalizatoriaus ir tarpinio junginio yra tas, kad katalizatorius pridedamas reakcijos pradžioje ir regeneruojamas reakcijos pabaigoje, o tarpinis produktas susidaro reakcijos metu ir nėra regeneruojamas reakcijos pabaigoje..
