Pagrindinis skirtumas tarp sigma ir pi molekulinių orbitalių yra tas, kad sigma molekulinė orbita susidaro persidengus atominėms orbitaliams išilgai tarpbranduolinės ašies, o pi molekulinės orbitalės susidaro dėl atominių orbitalių persidengimo. lygiagrečia kryptimi.
Sigma ir pi molekulinės orbitalės yra dviejų tipų molekulinės orbitalės, kurios prisideda prie tikrosios cheminio junginio struktūros. Molekulinės orbitos yra atsakingos už pavienių ir dvigubų arba trigubų jungčių susidarymą atitinkamai.
Kas yra molekulinės orbitalės?
Atomai susijungia ir sudaro molekules. Kai du atomai priartėja vienas prie kito, kad susidarytų molekulė, atominės orbitalės persidengia ir susijungia, kad taptų molekulinėmis orbitomis. Naujai suformuotų molekulinių orbitalių skaičius lygus sujungtų atominių orbitalių skaičiui. Be to, molekulinė orbita supa du atomų branduolius, o elektronai gali judėti aplink abu branduolius. Panašiai kaip atominėse orbitalėse, molekulinėse orbitalėse daugiausia yra 2 elektronai, kurių sukiniai yra priešingi.
Be to, yra dviejų tipų molekulinės orbitalės, kaip jungiančios molekulinės orbitalės ir antijunginės molekulinės orbitalės. Jungiančiose molekulinėse orbitalėse yra pagrindinės būsenos elektronų, o antisurišančiose molekulinėse orbitalėse nėra elektronų pagrindinėje būsenoje. Be to, elektronai gali užimti surišimo orbitales, jei molekulė yra sužadintos.
Kas yra Sigma molekulinės orbitalės?
Sigma molekulinės orbitalės yra hibridinių orbitalių tipai, susidarantys išilgai tarpbranduolinės ašies persidengiant dviem atominėms orbitalėms. Paprastai pirmasis kovalentinis ryšys tarp dviejų atomų visada yra sigma ryšys. Dviejų atominių orbitalių sutapimas tarpbranduolinėje ašyje sudaro sigma kovalentinį ryšį. Sigma molekulinėje orbitoje elektronų tankis molekulinės orbitalės viduryje yra didelis, jei du atomai, nuo kurių sutampa atominės orbitalės, yra identiški.
01 pav.: vandenilio molekulė
Kai kaip pavyzdį svarstome vandenilį, sigma molekulinė orbita susidaro persidengus dviem 1s atomų orbitaliams, kylantiems iš kiekvieno vandenilio atomo. Šį sigma ryšį galime sutrumpinti kaip σ. Čia bendras elektronų tankis atsiranda tiesiai tarp jungiamųjų atomų išilgai jungties ašies. Tai sukuria stabilesnę sąveiką tarp dviejų sujungtų atomų kartu su jungiančiais elektronais, palyginti su atskirų atomų stabilumu. Paprastai sigma ryšys yra pirmasis ryšys, susidarantis tarp dviejų atomų.
Kas yra Pi molekulinės orbitalės?
Pi molekulinės orbitalės – tai hibridinių orbitalių tipai, susidarantys dviem atominėms orbitalėms persidengiant lygiagrečia kryptimi. Čia surišimo elektronų tankis atsiranda aukščiau ir žemiau tarpbranduolinės ašies. Be to, negalime stebėti elektronų jungties ašyje. Tokio tipo sąveika tarp dviejų atomų sudaro stabilesnį išsidėstymą nei atskirtų laisvųjų atomų stabilumas. Paprastai elektronai yra linkę užimti tokio tipo molekulines orbitales, kai atomuose yra pakankamai elektronų. Pi molekulinės orbitalės visada susidaro kaip antroji arba trečioji molekulinė orbitalė, susijusi su dviejų atomų sujungimu, nes sigma molekulinė orbita yra pirmoji molekulinė jungtis, susidaranti tarp dviejų atomų.
02 pav. Pi molekulinės orbitalės
Be to, atomų, prisidedančių prie pi sistemos p atominės orbitalės, skaičius visada yra lygus pi molekulinių orbitalių, esančių cheminėje jungtyje, skaičiui. Paprastai žemiausios pi molekulinės orbitalės vertikalių mazgų nėra. Čia nuoseklios pi molekulinės orbitalės, padidinus energiją, gauna vieną papildomą vertikalų mazgą. Pi molekulinę orbitalę galime sutrumpinti kaip π.
Kuo skiriasi Sigma ir Pi molekulinės orbitalės?
Sigma ir pi molekulinės orbitalės yra dviejų tipų molekulinės orbitalės, kurios prisideda prie tikrosios cheminio junginio struktūros. Pagrindinis skirtumas tarp sigma ir pi molekulinių orbitalių yra tas, kad sigma molekulinė orbita susiformuoja persidengus atominėms orbitalėms viena kryptimi išilgai tarpbranduolinės ašies, o pi molekulinės orbitalės susidaro persidengus atominėms orbitoms lygiagrečia kryptimi.
Toliau pateiktoje infografijoje lentelės pavidalu pateikiami skirtumai tarp sigma ir pi molekulinių orbitalių, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – Sigma vs Pi molekulinės orbitalės
Molekulinė orbita yra tam tikros rūšies orbita, susidaranti iš atominių orbitalių persidengimo. Pagrindinis skirtumas tarp sigma ir pi molekulinių orbitalių yra tas, kad sigma molekulinė orbita susiformuoja persidengus atominėms orbitalėms viena kryptimi išilgai tarpbranduolinės ašies, o pi molekulinės orbitalės susidaro persidengus atominėms orbitoms lygiagrečia kryptimi.
