Pagrindinis skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir reaktyviųjų deguonies rūšių yra tas, kad laisvieji radikalai gali turėti arba neturėti deguonies atomų, o reaktyviosios deguonies rūšys iš esmės turi deguonies atomų.
Sąvokas laisvieji radikalai ir reaktyviosios deguonies rūšys paprastai vartojame pakaitomis, nes reaktyviosios deguonies rūšys visada yra laisvųjų radikalų junginiai. Tačiau ne visi laisvieji radikalai yra reaktyviosios deguonies rūšys; juose gali būti deguonies atomų arba ne, bet jie yra labai reaktyvūs dėl nesuporuoto elektrono buvimo. Todėl abi šios formos linkusios reaguoti su tinkamais š altiniais, kad gautų elektroną, kuris susijungtų su jų nesuporuotu elektronu, kad elektronų konfigūracija taptų stabili.
Kas yra laisvieji radikalai?
Laisvieji radikalai yra reaktyvūs atomai arba atomų grupė, kurioje yra vienas ar daugiau nesuporuotų elektronų. Jie yra labai reaktyvūs dėl nesuporuoto elektrono buvimo. Be to, laisvieji radikalai yra labai nestabilūs ir linkę stabilizuotis gaudami elektronus iš išorės, kad užpildytų tuščias orbitas. Jie reaguoja su kitais cheminiais junginiais, kad užfiksuotų reikiamą elektroną. Laisvieji radikalai yra svarbūs natūralių procesų tarpiniai produktai. Laisvuosius radikalus galime žymėti viršutinio indekso tašku dešinėje. Pavyzdžiui, H., Cl, HO, H3C
01 pav.: Hidroksilo radikalas
Ilgaamžiai laisvieji radikalai skirstomi į tris kategorijas: stabilūs radikalai, patvarūs radikalai ir diradikalai.
- Stabilūs radikalai: pagrindinis stabilaus radikalo pavyzdys yra molekulinis deguonis O2. Organiniai radikalai, turintys konjuguotą π sistemą, gali gyvuoti ilgai.
- Patvarūs radikalai: jie ilgai gyvena dėl steriško susitelkimo aplink radikalų centrą, todėl jiems fiziškai sunku reaguoti su kita molekule.
- Diradikalai: kai kurios molekulės turi du radikalų centrus; mes juos įvardijame kaip diradikalus. Molekulinis deguonis natūraliai (atmosferos deguonis) egzistuoja kaip diradikalas.
Kas yra reaktyviosios deguonies rūšys
Reaktyviosios deguonies rūšys yra labai reaktyvūs radikalai, kuriuose yra nesuporuotų elektronų. Šio termino žymėjimas yra ROS. Šiose cheminėse rūšyse iš esmės yra deguonies atomų, kuriuose yra nesuporuotas elektronas. Kai kurie įprasti pavyzdžiai: peroksidas, superoksidas, hidroksilo radikalas, alfa deguonis ir kt.
02 pav. ROS susidarymas endogeniškai
Šias reaktyviąsias deguonies rūšis sudaro įvairios cheminės reakcijos; pavyzdžiui, redukuojant molekulinį deguonį susidaro superoksidas ir šios reaktyvios deguonies rūšys veikia kaip daugelio kitų radikalų darinių pirmtakas. Peroksidai yra dar vienas svarbus ROS tipas, susidarantis dėl superoksido dismutacijos.
Yra endogeniniai ir egzogeniniai ROS gamybos būdai. Pavyzdžiui, reaktyviosios deguonies rūšys susidaro įvairiose biologinėse reakcijose ląstelėse ir organelėse, tokiose kaip peroksisomos. Egzogeninė ROS gamyba reiškia reaktyviųjų deguonies formų susidarymą dėl išorinių veiksnių, tokių kaip teršalai, sunkieji metalai, dūmai, vaistai ir kt., įtakos.
Kuo skiriasi laisvieji radikalai ir reaktyviosios deguonies rūšys?
Sąvokas laisvieji radikalai ir reaktyviosios deguonies rūšys paprastai vartojame pakaitomis, nes reaktyviosios deguonies rūšys visada yra laisvųjų radikalų junginiai. Tačiau ne visi laisvieji radikalai yra reaktyviosios deguonies rūšys. Pagrindinis skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir reaktyviųjų deguonies rūšių yra tas, kad laisvieji radikalai gali turėti arba neturėti deguonies atomų, o reaktyviosios deguonies rūšys iš esmės turi deguonies atomų.
Toliau pateikiama laisvųjų radikalų ir reaktyviųjų deguonies rūšių skirtumo santrauka.
Santrauka – laisvieji radikalai ir reaktyviosios deguonies rūšys
Laisvieji radikalai yra reaktyvūs atomai arba atomų grupė, kurioje yra vienas ar daugiau nesuporuotų elektronų, o reaktyviosios deguonies rūšys yra labai reaktyvūs radikalai, kuriuose yra nesuporuotų elektronų. Pagrindinis skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir reaktyviųjų deguonies rūšių yra tas, kad laisvieji radikalai gali turėti arba neturėti deguonies atomų, o reaktyviosios deguonies rūšys iš esmės turi deguonies atomų.
