Pagrindinis skirtumas tarp tikrojo ir potencialaus elektrolito yra tas, kad tikrieji elektrolitai visiškai disocijuoja į jonus, o potencialūs elektrolitai į jonus disocijuoja iš dalies.
Visus junginius galime suskirstyti į dvi grupes – elektrolitus ir neelektrolitus, atsižvelgiant į jų gebėjimą gaminti jonus ir laiduoti elektrą. Elektrolizė yra procesas, kai srovė praeina per elektrolitinį tirpalą ir priverčia teigiamus ir neigiamus jonus judėti link atitinkamų elektrodų. Neelektrolitai negali dalyvauti elektrolizės procesuose.
Kas yra tikrasis elektrolitas?
Tikrieji elektrolitai yra medžiaga, kuri gali visiškai išsiskirti į jonus. Jie taip pat vadinami stipriais elektrolitais. Šie junginiai lengvai sukuria savo jonines formas, kai ištirpsta vandenyje ar kitame tirpale. Po to, kai junginys yra disocijuotas, tirpale yra ir katijonų, ir anijonų; taigi šie jonai gali nešti elektros srovę per elektrolitinį tirpalą. Dėl šios priežasties jo pavadinimas „elektrolitas“, reiškiantis „gebėjimas pravesti elektrą“.
Koncentruotas tikro elektrolito tirpalas turi mažą garų slėgį nei grynas vanduo panašioje temperatūroje. Stiprios rūgštys, stiprios bazės, tirpios joninės druskos, kurios nėra silpnos rūgštys, ir bazės gali būti klasifikuojamos kaip tikri elektrolitai.
01 pav.: Visiškas atsiribojimas
Rašydami tikro elektrolito jonizacijos cheminę reakciją, galime naudoti vieną rodyklę viena kryptimi, kad parodytume visą jonizacijos reakciją, priešingai nei potencialūs arba silpni elektrolitai. Ši viena rodyklė reiškia, kad reakcija įvyksta visiškai. Tikrieji elektrolitai gali praleisti elektrą tik išlydę arba ištirpę. Kadangi jonizacija yra didelė, įtampa, kurią gali sukurti tikras elektrolitas, yra labai aukšta.
Kas yra potencialus elektrolitas?
Potencialūs elektrolitai yra medžiagos, kurios gali iš dalies disocijuoti į jonus. Tai reiškia, kad jis negali visiškai išsiskirti į jonus vandeniniame tirpale. Todėl potencialaus elektrolito vandeniniame tirpale bus ir joninių rūšių, ir nedisocijuotų molekulių. Paprastai potencialaus elektrolito disociacija yra apie 1-10%. Jie taip pat vadinami silpnais elektrolitais. Kai kurie įprasti silpnų elektrolitų pavyzdžiai yra acto rūgštis, anglies rūgštis, amoniakas, fosforo rūgštis ir kt. Tai yra silpnos rūgštys arba silpnos bazės.
02 pav. Cheminė acto rūgšties disociacijos reakcija
Rašydami silpno elektrolito disociacijos cheminę reakciją, naudojame dvi pusines rodykles, nukreiptas į priešingas puses. Ši rodyklė reiškia, kad vandeniniame tirpale yra pusiausvyra tarp joninių rūšių ir nejonizuotų molekulių.
Kuo skiriasi tikrasis ir potencialus elektrolitas?
Priklausomai nuo jų gebėjimo gaminti jonus ir laiduoti elektrą, visus junginius galime suskirstyti į dvi grupes: elektrolitus ir neelektrolitus. Elektrolitai vėl skirstomi į dvi dalis kaip tikruosius ir potencialius elektrolitus. Pagrindinis skirtumas tarp tikrojo ir potencialaus elektrolito yra tas, kad tikrieji elektrolitai visiškai disocijuoja į jonus, o potencialūs elektrolitai iš dalies išsiskiria į jonus. Be to, tikrų elektrolitų disociacijos stiprumas yra 100%, o potencialių elektrolitų disociacijos stiprumas svyruoja nuo 1 iki 10%.
Toliau pateiktoje lentelėje apibendrinamas skirtumas tarp tikrojo ir potencialaus elektrolito.
Santrauka – tiesa prieš potencialų elektrolitą
Tikrieji elektrolitai yra medžiaga, kuri gali visiškai disocijuoti į jonus, o potencialūs elektrolitai yra medžiagos, kurios gali iš dalies išsiskirti į jonus. Todėl pagrindinis skirtumas tarp tikrojo ir potencialaus elektrolito yra tas, kad tikrieji elektrolitai visiškai disocijuoja į jonus, o potencialūs elektrolitai į jonus disocijuoja iš dalies.
