Pagrindinis skirtumas tarp išlyginimo ir neutralizavimo yra tas, kad išlyginimas reiškia cheminės reakcijos lygties atomų subalansavimą, o neutralizavimas yra rūgštingumo arba šarmingumo subalansavimas, norint gauti neutralų tirpalą.
Nors terminai išlyginimas ir neutralizavimas skamba panašiai, jie skiriasi vienas nuo kito reikšme ir taikymu. Tačiau abu šie terminai reiškia cheminių komponentų balansavimo procesą.
Kas yra išlyginimas?
Išlyginimas yra cheminės reakcijos lygties atomų balansavimo metodas. Čia mes turime išlyginti atomų skaičių reaguojančiojoje pusėje su atomų skaičiumi produkto pusėje. Tai reiškia, kad atomiškumas prieš ir po cheminės reakcijos turi būti lygus. Šiuo tikslu prieš reagentus ir produktus galime naudoti stechiometrinius koeficientus (stechiometrinis koeficientas yra skaičius, esantis prieš cheminės reakcijos simbolį cheminės reakcijos lygtyje. Šios reikšmės yra be vienetų).
Toliau pateikti veiksmai padeda subalansuoti paprastos cheminės reakcijos cheminę lygtį.
- Užrašykite nesubalansuotą lygtį. (Pvz., C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Nustatykite kiekvieno atomo, esančio tiek reagento, tiek produkto pusėje, skaičių. (reagento pusėje yra 8 vandenilio atomai, 3 anglies atomai ir 2 deguonies atomai. Produkto pusėje yra 2 vandenilio atomai, 3 deguonies atomai ir vienas anglies atomas).
- Išsaugokite vandenilio ir deguonies atomus paskutiniam laikui.
- Naudokite stechiometrinius koeficientus, kad subalansuotumėte atskirus elementus. (naudokite stechiometrinį koeficientą „3“prieš CO2) pvz. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Subalansuokite vandenilio atomų skaičių. (reagento pusėje yra 8 vandenilio atomai, bet produkto pusėje tik 2, todėl turėtume naudoti stechiometrinį koeficientą 4 priešais H2O) pvz. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Subalansuokite deguonies atomų skaičių. Pvz. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Kas yra neutralizavimas?
Neutralizacijos reakcija yra cheminė reakcija tarp rūgšties ir bazės, kurios metu susidaro neutralus tirpalas. Neutralaus tirpalo pH visada bus 7. Ši reakcija apima H+ jonų ir OH– jonų derinį, kad susidarytų vandens molekulės.
Jei galutinis rūgšties ir bazės reakcijos mišinio pH yra 7, tai reiškia, kad čia sureagavo vienodi kiekiai H+ ir OH– jonų (kad susidarytų vandens molekulė, vienas H+ jonas ir vienas OH– jonas reikalingas). Reagavusios rūgštys ir bazės gali būti stiprios arba silpnos. Reakcijos skiriasi priklausomai nuo šio fakto.
01 pav. Stiprios rūgšties ir stiprios bazės neutralizavimo titravimas
Yra keturių skirtingų tipų neutralizavimo reakcijos: stiprios rūgšties ir stiprios bazės reakcijos, stiprios rūgšties ir silpnos bazės reakcijos, silpnos rūgšties ir silpnos bazės reakcijos ir silpnos rūgšties ir silpnos bazės reakcijos. Šios reakcijos neutralizuojamos skirtingais laipsniais, priklausomai nuo rūgšties ir bazės stiprumo.
Koks skirtumas tarp išlyginimo ir neutralizavimo?
Pagrindinis skirtumas tarp išlyginimo ir neutralizavimo yra tas, kad išlyginimas reiškia cheminės reakcijos lygties atomų subalansavimą, tuo tarpu neutralizavimas yra rūgštingumo arba šarmingumo balansavimas, norint gauti neutralų tirpalą. Be to, išlyginimas apima atomų skaičiaus naudojimą reagentuose ir produktuose bei atomų oksidacijos būsenų naudojimą, o neutralizavimas apima reakcijoje dalyvaujančių rūgščių ir bazių stiprumo nustatymą.
Toliau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp išlyginimo ir neutralizavimo.
Santrauka – išlyginimas prieš neutralizavimą
Nors terminai išlyginimas ir neutralizavimas skamba panašiai, jie skiriasi vienas nuo kito apibrėžimu ir taikymu. Pagrindinis skirtumas tarp išlyginimo ir neutralizavimo yra tas, kad išlyginimas reiškia cheminės reakcijos lygties atomų balansavimą, o neutralizavimas yra rūgštingumo arba šarmingumo balansavimas, kad būtų gautas neutralus tirpalas.
Vaizdas:
2. Luigi Chiesa „Titolazion“– piešė Luigi Chiesa (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
