Pagrindinis skirtumas tarp titravimo ir neutralizavimo yra tas, kad titravimas yra analizės metodas, o neutralizavimas yra cheminė reakcija.
Titravimas ir neutralizavimas yra labai svarbūs chemijos terminai. Titravimas yra metodas, kuriam reikalingas specialus aparatas, ir jis vyksta remiantis neutralizacijos reakcija. Neutralizacijos reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių metu rūgštingumas subalansuojamas pridedant bazės arba atvirkščiai, kad būtų gautas neutralus tirpalas.
Kas yra titravimas?
Titravimas yra analizės metodas, naudingas matuojant tam tikro cheminio tirpalo koncentraciją. Tai galime padaryti naudodami žinomos koncentracijos tirpalą. Titravimo procesui reikalingas specialus aparatas.
Titravimo aparate yra biuretė, kurioje paprastai yra žinomos koncentracijos standartinis tirpalas. Jei biuretėje esantis tirpalas nėra standartinis, jį reikia standartizuoti naudojant pirminį etaloną. Titravimo kolba pripildoma mėginio, kuriame yra nežinomos koncentracijos cheminio komponento. Jei standartizuotas tirpalas (biuretėje) negali veikti kaip savaiminis indikatorius, į titravimo kolbą esantį mėginį turėtume įpilti tinkamo indikatoriaus.
01 pav.: Titravimo reakcija
Titravimo proceso metu standartizuotas tirpalas lėtai pilamas į kolbą, kol pasikeičia spalva. Analitės tirpalo spalvos pasikeitimas rodo galutinį titravimo tašką. Nors tai nėra tikslus taškas, kuriuo baigiasi titravimas, galime manyti, kad tai yra lygiavertiškumo taškas, nes yra tik nedidelis skirtumas (ekvivalentiškumo taškas yra taškas, kuriame reakcija iš tikrųjų sustoja).
Biretės rodmuo yra naudingas nustatant standartinio tirpalo kiekį, kuris sureagavo su mėginiu. Tada, naudodami chemines reakcijas ir stechiometrinius ryšius, galime apskaičiuoti nežinomojo koncentraciją.
Kas yra neutralizavimas?
Neutralizacijos terminas reiškia cheminę reakciją tarp rūgšties ir bazės, kurios metu susidaro neutralus tirpalas. Neutralaus tirpalo pH yra pH=7. Neutralizacijos reakcija apima H+ jonų ir OH– jonų derinį, kad susidarytų vandens molekulės.
02 pav.: natrio hidroksido ir druskos rūgšties neutralizavimas
Jei galutinis rūgšties ir bazės reakcijos mišinio pH yra 7, tai reiškia vienodus kiekius H+ ir OH– jonų šioje reakcijoje sureagavo (kad susidarytų vandens molekulė, vienas H+ jonas reaguoja su vienu OH– jonu). Reagavusios rūgštys ir bazės gali būti stiprios arba silpnos. Priklausomai nuo rūgšties ir bazės pobūdžio, yra keletas neutralizavimo reakcijų tipų:
- Stiprios rūgšties ir stiprios bazės reakcija
- Stipri rūgšties ir silpnos bazės reakcija
- Silpnos rūgšties ir silpnos bazės reakcija
- Silpna rūgšties ir stiprios bazės reakcija
Tarp šių keturių tipų tik stiprių rūgščių ir stiprių bazių reakcija duoda neutralizuotą tirpalą, kurio pH yra tiksliai 7. Dėl kitų reakcijų gaunami neutralizuoti tirpalai, kurių pH vertės skiriasi dėl rūgšties/bazės pH kitimo.
Koks skirtumas tarp titravimo ir neutralizavimo?
Titravimas ir neutralizavimas yra labai svarbūs chemijos terminai. Titravimas yra metodas, kuriam reikalingas specialus aparatas, ir jis vyksta remiantis neutralizacijos reakcija. Pagrindinis skirtumas tarp titravimo ir neutralizavimo yra tas, kad titravimas yra analizės metodas, o neutralizavimas yra cheminė reakcija.
Toliau pateiktoje infografijoje lentelės pavidalu palyginamas skirtumas tarp titravimo ir neutralizavimo.
Santrauka – titravimas prieš neutralizavimą
Titravimas ir neutralizavimas yra labai svarbūs chemijos terminai. Titravimas yra metodas, kuriam reikalingas specialus aparatas, ir jis vyksta remiantis neutralizacijos reakcija. Pagrindinis skirtumas tarp titravimo ir neutralizavimo yra tas, kad titravimas yra analizės metodas, o neutralizavimas yra cheminė reakcija.
