Pagrindinis skirtumas tarp adsorbcijos ir desorbcijos yra tas, kad adsorbcija reiškia procesą, kurio metu kai kurios kietosios medžiagos sulaiko dujų, skysčio ar tirpios medžiagos molekules kaip ploną plėvelę, o desorbcija reiškia adsorbuotos medžiagos išsiskyrimą iš paviršius.
Adsorbcija ir desorbcija yra vienas kitam priešingi cheminiai procesai. Šiuos procesus galime stebėti daugelyje biologinių, fizinių ir cheminių sistemų. Jis gali atsirasti natūraliai arba mes galime atlikti adsorbciją ir desorbciją cheminiams eksperimentams.
Kas yra adsorbcija?
Adsorbcija reiškia procesą, kurio metu kai kurios kietosios medžiagos sulaiko dujų, skysčio arba tirpios medžiagos molekules kaip ploną plėvelę. Todėl tai yra molekulių sukibimo su paviršiumi procesas. Medžiaga, kuri prisitvirtins prie paviršiaus, vadinama „adsorbatu“. Medžiaga, kuri turi absorbcijos paviršių, vadinama „adsorbentu“. Adsorbcijos procesas yra paviršiaus reiškinys. Desorbcija yra priešinga adsorbcijai.
01 pav.: aktyvuota anglis yra geras adsorbentas
Be to, adsorbcija yra paviršiaus energijos pasekmė. Adsorbciją galime suskirstyti į dvi grupes kaip chemisorbciją ir fizisorbciją. Chemisorbcija vyksta dėl kovalentinio adsorbento ir adsorbato jungties, o fizisorbcija vyksta dėl silpnų Van der Waal jėgų. Tačiau kartais adsorbcija įvyksta dėl elektrostatinės traukos tarp adsorbento ir adsorbato.
Paprastai dujų ir tirpių medžiagų adsorbcija aprašoma izotermomis. Jis apibūdina adsorbto kiekį ant adsorbento kaip dujų slėgio arba jų koncentracijos pastovioje temperatūroje funkciją.
Kas yra desorbcija?
Desorbcija reiškia adsorbuotos medžiagos išsiskyrimą iš paviršiaus. Tai yra priešingas sorbcijos procesas. Desorbcija vyksta sistemoje, kurioje yra sorbcijos pusiausvyra tarp tūrinės fazės ir adsorbuojančio paviršiaus. Todėl, jei sumažinsime medžiagos koncentraciją tūrinėje fazėje, dalis sorbuotos medžiagos pasikeičia į birią būseną. Chromatografijoje desorbcija yra procesas, kuris padeda judėti judriajai fazei.
Įvykus desorbcijai, desorbuota medžiaga lieka ant pagrindo beveik neribotą laiką, jei temperatūra išlieka žema. Tačiau, kai temperatūra pakyla, tikėtina, kad įvyks desorbcija. Bendroji desorbcijos greičio lygtis yra tokia.
R=rNx
Kur R yra desorbcijos greitis, r yra greičio konstanta, N yra adsorbuotos medžiagos suderinimas ir x yra reakcijos kinetinė tvarka. Yra keletas skirtingų desorbcijos būdų. Pavyzdžiui, terminė desorbcija, redukcinė desorbcija, oksidacinė desorbcija, elektronų stimuliuojama desorbcija ir kt.
Koks skirtumas tarp adsorbcijos ir desorbcijos?
Adsorbcija ir desorbcija yra vienas kitam priešingi cheminiai procesai. Pagrindinis skirtumas tarp adsorbcijos ir desorbcijos yra tas, kad adsorbcija reiškia procesą, kurio metu kai kurios kietosios medžiagos sulaiko dujų, skysčio ar tirpios medžiagos molekules kaip ploną plėvelę, o desorbcija reiškia adsorbuotos medžiagos išsiskyrimą iš paviršiaus. Be to, adsorbcija apima kovalentinių ryšių susidarymą arba prisitvirtinimą per Van der Waal jėgas, o desorbcija apima kovalentinių ryšių arba traukos jėgų suskaidymą.
Toliau pateiktoje infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp adsorbcijos ir desorbcijos.
Santrauka – adsorbcija prieš desorbciją
Adsorbcija ir desorbcija yra vienas kitam priešingi cheminiai procesai. Pagrindinis skirtumas tarp adsorbcijos ir desorbcijos yra tas, kad adsorbcija reiškia procesą, kurio metu kai kurios kietosios medžiagos sulaiko dujų, skysčio ar tirpios medžiagos molekules kaip ploną plėvelę, o desorbcija reiškia adsorbuotos medžiagos išsiskyrimą iš paviršiaus.
