Pagrindinis skirtumas tarp absorbcijos ir adsorbcijos yra tas, kad absorbcijos metu viena medžiaga (medžiaga arba energija) paima kitą medžiagą į tą medžiagą, o adsorbcijos metu vyksta tik paviršiaus lygio sąveika.
Sorbcija yra procesas, kai viena medžiaga sugeria arba sulaiko kitą medžiagą. Tai gali būti cheminis reiškinys, nes cheminiai ryšiai yra susiję su dviejų medžiagų paėmimu ir laikymu. Kai kuriais atvejais sorbcija yra naudinga, tačiau kartais ji yra ir nepalanki. Pavyzdžiui, sorbcija gali sumažinti gruntinio vandens užterštumą. Kai į dirvą įpilame teršalų, jie pritraukia dirvą; taigi jų judėjimas į požeminius dirvožemio sluoksnius sulėtėja. Galiausiai tai sukels mažą užterštumą. Kadangi sorbcijos reakcijos vyksta greitai, tai užtrunka mažiau laiko. Sorbcija gali būti dviejų tipų: absorbcinė ir adsorbcija.
Kas yra absorbcija?
Absorbuojant viena medžiaga patenka į kitos medžiagos fizinę struktūrą. Medžiaga, kuri absorbuojasi į kitą medžiagą, yra „absorbuoti“. Medžiaga, kuri sugeria absorbatą, yra „absorbentas“.
Pavyzdžiui, jei organinė molekulė patenka į kietą dalelę (dirvožemio dalelę), tada organinė molekulė yra absorbatas, o dirvožemio dalelė yra absorbentas. Absorbentas gali būti dujos, skystis arba kietas, o absorbentas gali būti atomas, jonas arba molekulė. Paprastai absorbentas ir absorbentas yra dviejų skirtingų fazių.
01 pav.: Absorbcija ir absorbcija
Cheminių medžiagų absorbcijos savybė naudojama įvairiomis progomis. Pavyzdžiui, tai yra skysčio-skysčio ekstrakcijos principas. Čia mes galime išskirti ištirpusią medžiagą iš vieno skysčio į kitą skystį, nes ištirpusi medžiaga yra labiau absorbuojama viename skystyje nei kitame, kai jie yra tame pačiame inde. Kad sugertų, absorbentas turi turėti porėtą struktūrą arba pakankamai erdvės, kurioje absorbatas galėtų tilpti. Be to, absorbuojančios molekulės dydis turi būti tinkamo dydžio, kad patektų į absorbuojančios struktūros vidų. Be to, traukos jėgos tarp dviejų komponentų palengvina absorbcijos procesą. Tas pats kaip masė; energija taip pat gali būti absorbuojama (į medžiagas). Tai yra spektrofotometrijos pagrindas. Ten atomai, molekulės ar kitos rūšys sugeria šviesą.
Kas yra adsorbcija?
Adsorbcijos metu medžiaga arba energija pritraukiama kitos medžiagos paviršių. Pritraukta medžiaga yra „adsorbuota“, o paviršius yra „adsorbentas“. Adsorbcijos pavyzdys yra organinių medžiagų ir aktyvintos anglies trauka. Organinė medžiaga šiuo atveju yra adsorbatas, o adsorbentas yra aktyvuota anglis.
Kitas adsorbcijos pavyzdys – b altymų pritraukimas ant biomedžiagos. Adsorbcija vyksta trijų tipų: fizinė adsorbcija, chemisorbcija ir elektrostatinė adsorbcija. Fizinėje adsorbcijoje silpnos van der Waals jėgos yra traukiančios jėgos. Chemisorbcijos metu trauka vyksta per cheminę reakciją tarp adsorbento ir adsorbato. Kaip rodo pavadinimas, elektrostatinės adsorbcijos metu tarp jonų ir paviršių susidaro elektrostatinė sąveika.
Kuo skiriasi absorbcija ir adsorbcija?
Absorbcija prieš adsorbciją |
|
| Absorbuojant viena medžiaga patenka į kitos medžiagos fizinę struktūrą. | Adsorbcijos metu medžiaga arba energija pritraukiama kitos materijos paviršių. |
| Cheminės rūšys | |
| Dvi medžiagos, dalyvaujančios absorbcijoje, yra absorbentas ir absorbentas. | Dvi adsorbcijoje dalyvaujančios medžiagos yra adsorbatas ir adsorbentas. |
Santrauka – absorbcija prieš adsorbciją
Absorbcija ir adsorbcija yra dvi sorbcijos procesų formos. Skirtumas tarp absorbcijos ir adsorbcijos yra tas, kad absorbcijos metu viena medžiaga (medžiaga arba energija) paima kitą medžiagą į tą medžiagą, o adsorbcijos metu vyksta tik paviršiaus lygio sąveika.
