Pagrindinis skirtumas tarp 1 ir 2 grupės elementų yra tas, kad visų 1 grupės elementų atokiausioje orbitoje yra nesuporuotų elektronų, o 2 grupės elementų tolimiausioje orbitoje yra suporuotų elektronų.
Periodinės lentelės 1 ir 2 grupėse yra bloko elementų. Tai reiškia; šie elementai turi atokiausius elektronus s orbitoje. 1 ir 2 grupės skiriasi viena nuo kitos priklausomai nuo elektronų skaičiaus jų tolimiausioje orbitoje. Vienoje orbitoje gali būti tik du elektronai, nes šios orbitos magnetinis kvantinis skaičius yra 0.
Kas yra 1 grupės elementai?
1 grupės elementai yra cheminiai elementai, kurių atokiausioje orbitoje yra nesuporuotas elektronas. Tai pirmasis periodinės lentelės s bloko stulpelis. Jame yra vandenilio ir šarminių metalų. Šios 1 grupės nariai yra šie:
- Vandenilis (H)
- Litis (Li)
- Natris (Na)
- Kalis (K)
- Rubidis (Rh)
- cezis (Cs)
- Francija (Pr)
01 paveikslas: periodinė lentelė su skirtingomis grupėmis skirtingomis spalvomis
Nors vandenilis priklauso šiai grupei dėl savo elektronų konfigūracijos, jo savybės skiriasi nuo šarminių metalų. Pavyzdžiui, vandenilis egzistuoja kaip dujos, o kiti šios grupės elementai yra metalai. Visi šie metalai yra blizgūs, labai reaktyvūs ir labai minkšti (galime lengvai juos pjaustyti paprastu peiliu).
Paprastai 1 grupės elementai turi mažą tankį, žemą lydymosi temperatūrą, žemą virimo temperatūrą ir jų kubinių kristalų struktūras. Be to, jie turi skirtingas liepsnos spalvas, todėl galime lengvai jas atskirti, pateikę pavyzdį į Bunseno degiklį. Žemyn šarminių metalų grupėje yra keletas periodinių svyravimų, kaip nurodyta toliau.
- Atominis dydis didėja
- Lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra mažėja, nes gebėjimas sudaryti stiprius ryšius sumažėja grupėje (kai atomas padidėja, susidaręs ryšys yra silpnas).
- Tankis didėja.
- Pirmoji jonizacijos energija sumažėja, nes dideliuose atomuose atokiausias elektronas yra laisvai surištas ir jį galima lengvai pašalinti.
- Elektronegatyvumas
- Reaktyvumas mažėja.
- Šarminiai metalai turi mažą afinitetą elektronams nei kiti elementai.
Kas yra 2 grupės elementai?
2 grupės elementai yra cheminiai elementai, kurių s orbitoje yra tolimiausia elektronų pora. Todėl jų valentiniai elektronai yra ns 2 formos. Be to, ši grupė yra antrasis bloko stulpelis. Mes juos vadiname šarminių žemių metalais. Šios grupės nariai yra šie:
- Berilis (Be)
- Magnis (Mg)
- Kalcis (Ca)
- Stroncis (Sr)
- Bariumas (Ba)
- Radis (Ra)
02 pav.: elementų lydymosi taškai
Šie metaliniai elementai linkę stabilizuoti savo elektronų konfigūraciją, pašalindami du atokiausius s elektronus, kad gautų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją. Todėl šie elementai linkę sudaryti +2 katijonus. Šie metalai yra mažiau reaktyvūs, palyginti su 1 grupės elementais. Be to, šių elementų lydymosi temperatūra yra aukštesnė, palyginti su 1 grupės elementais, o jų hidroksidai yra palyginti mažiau baziniai.
Kuo skiriasi 1 ir 2 grupės elementai?
1 ir 2 grupės skiriasi viena nuo kitos priklausomai nuo elektronų skaičiaus jų tolimiausioje orbitoje. Pagrindinis skirtumas tarp 1 ir 2 grupės elementų yra tas, kad visų 1 grupės elementų atokiausioje orbitoje yra nesuporuotų elektronų, o 2 grupės elementų tolimiausioje orbitoje yra suporuotų elektronų.
Toliau pateiktame infografike parodyta daugiau palyginimų, susijusių su skirtumu tarp 1 ir 2 grupės elementų.
Santrauka – 1 grupės ir 2 grupės elementai
1 ir 2 grupės skiriasi viena nuo kitos priklausomai nuo elektronų skaičiaus jų tolimiausioje orbitoje. Pagrindinis skirtumas tarp 1 ir 2 grupės elementų yra tas, kad visų 1 grupės elementų atokiausioje orbitoje yra nesuporuotų elektronų, o 2 grupės elementų tolimiausioje orbitoje yra suporuotų elektronų.
