Pagrindinis skirtumas – D bloko elementai ir pereinamieji elementai
Skirtumas tarp D bloko elementų ir pereinamųjų elementų yra gana painus. Abu žodžiai vartojami pakaitomis, o daugelis žmonių naudoja žodį „pereinamieji elementai“d bloko elementams. Pagrindinis skirtumas tarp D bloko elementų ir pereinamųjų elementų yra tas, kad nors visi perėjimo elementai yra D bloko elementai, ne visi D bloko elementai yra perėjimo elementai. Akivaizdu, kad d-bloko elementai turi d-elektronus d-sub apvalkale. Pereinamieji elementai yra elementai, kurie sudaro stabilius jonus, kurių d-orbitalės yra nepilnai užpildytos. Pavyzdžiui, cinkas ir skandis yra d-bloko elementai; bet ne pereinamųjų elementų.
Kas yra D bloko elementai?
D bloko elementus galima aiškiai identifikuoti naudojant elektronų konfigūraciją ir periodinės lentelės padėtį. Pagrindinis d-bloko elemento bruožas yra bent vieno elektrono d-sub apvalkalas. Keistas dalykas atsitinka, kai elektronų užpildymas pagal Aufbau principą d-bloko elementuose yra, 4s -elektronai pirmiausia užpildomi prieš 3d -elektronus; o tai reiškia, kad 3d elektronai turi didesnę energiją nei 4s elektronai. Bet kai jie pašalina elektronus, kad sudarytų jonus; 4s -elektronai pirmiausia pašalinami iš atomo.
| Elementas | Elektronų konfigūracija | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d14s2 |
| Titanas | Ti | [Ar] 3d24s2 |
| Vanadium | V | [Ar] 3d34s2 |
| Chromium | Cr | [Ar] 3d54s1 |
| Manganas | Mn | [Ar] 3d54s2 |
| Geležis | Fe | [Ar] 3d64s2 |
| Kob altas | Co | [Ar] 3d74s2 |
| nikelis | Ni | [Ar] 3d84s2 |
| Varis | Cu | [Ar] 3d104s1 |
| Cinkas | Zn | [Ar] 3d104s2 |
Pastaba: [Ar]=1s22s22p63s 23p6
Kas yra pereinamieji elementai?
Pereinamieji elementai yra elementai, kurie sudaro stabilius jonus su nepilnai užpildytomis d-orbitalės. Kai jonus sudaro d-bloko elementai; jie pirmiausia pašalina s -elektronus (n-lygis), o tada pašalina d-elektronus (n-1 lygis). Cinkas ir skandis yra du ypatingi d bloko elementai; jie nesudaro jonų, kurių d-orbitalės yra nepilnai užpildytos; todėl jie nelaikomi pereinamaisiais elementais. Visi kiti d grupės elementai sudaro stabilius jonus, kurių d-elektronai yra nepilnai užpildyti.
Transition Metal Solutions
Kuo skiriasi D bloko elementai ir pereinamojo laikotarpio elementai?
D bloko elementų ir pereinamųjų elementų apibrėžimas
D bloko elementai: elementai, turintys vieną ar daugiau d-elektronų d-subapvalkuose, yra žinomi kaip d-bloko elementai. Dauguma d-bloko elementų yra metalai.
Pereinamieji elementai: elementai, kurie gali sudaryti stabilius jonus su nepilnai užpildytomis d-orbitalėmis, vadinami pereinamaisiais elementais.
Pastaba:
Zn ir Sc nėra pereinamieji elementai. Jie nesudaro tik Zn2+ir Sc3+ jonų, kuriuose nėra neužpildytų d-orbitalių.
Zn2+=1s22s22p6 3s23p63d10
Sc3+=1s22s22p6 3s23p63d10
Toliau pateikti jonai turi neužpildytų d-orbitalių. Todėl šie elementai laikomi pereinamaisiais elementais.
Cu2+=1s22s22p6 3s23p63d9
Ni4+=1s22s22p6 3s23p63d6
Mn2+=1s22s22p6 3s23p63d5
Fe2+=1s22s22p6 3s23p63d6
Oksidacijos būsenos:
D bloko elementai: kai kurie D bloko elementai turi kelias oksidacijos būsenas, o keli iš jų – vieną oksidacijos būseną.
Pavyzdys:
Cinkas rodo tik +2 oksidacijos laipsnį, o skandis rodo tik +3 oksidacijos laipsnį.
Kiti d-bloko elementai rodo kelias oksidacijos būsenas.
Pereinamieji elementai: pereinamieji elementai rodo kelias oksidacijos būsenas. Bent vienoje būsenoje yra neužpildytų d -orbitalių.
Pavyzdys:
Titanas +2, +4
Vanadis +2, +3, +4, +5
Chromium +2, +3, +6
Manganas +2, +3, +4, +6, +7
Geležis +2, +3
Kob altas +2, +3
nikelis +2, +4
Varis +1, +2
