Pagrindinis skirtumas tarp degimo ir sprogimo yra tas, kad degimas yra cheminė reakcija, kuri tam tikrą laiką lėtai gamina šilumą ir dujas, o sprogimas yra cheminė reakcija, kuri greitai gamina šilumą ir dujas per akimirką.
Degimas ir sprogimas yra dvi svarbios cheminės reakcijos fizikinėje chemijoje. Šie du procesai yra panašūs galutinių produktų tipuose, kuriuos jie pateikia. Tačiau jie skiriasi vienas nuo kito chemiškai ir mes galime lengvai atskirti degimą nuo sprogimo.
Kas yra deginimas?
Degimas yra cheminė reakcija, kurios metu medžiagos reaguoja su deguonimi ir gamina energiją. Čia energija gaminama dviem būdais: šviesos energija ir šilumos energija. Mes tai vadiname „degimu“. Šviesos energija atrodo kaip liepsna, o šilumos energija išsiskiria į aplinką.
01 pav.: Degimas
Yra dviejų tipų degimas: visiškas ir nepilnas degimas. Visiško degimo metu susidaro deguonies perteklius, o jis duoda ribotą produktų skaičių, t.y. kai deginame kurą, pilnai degant gaunamas anglies dvideginis ir vanduo su šilumos energija. Kita vertus, nepilnas degimas yra dalinis degimo procesas, dėl kurio reakcijos pabaigoje gaunama daugiau produktų. Čia naudojamas mažas deguonies kiekis; jei deginame kurą, nevisiškai sudegus kurui atsiranda anglies dvideginio, anglies monoksido ir vandens su šiluma. Šios energijos gamyba deginant yra labai svarbi pramonės šakose, o šis procesas taip pat svarbus gaminant ugnį.
Kas yra sprogimas?
Sprogimas – tai greitas tūrio padidėjimas, susijęs su itin energingu energijos išsiskyrimu į išorę. Paprastai tai vyksta kartu su aukštos temperatūros susidarymu ir aukšto slėgio dujų išsiskyrimu. Detonacijos yra viršgarsiniai sprogimai, kurie susidaro iš stiprių sprogmenų. Šio tipo sprogimo metu išsiskirianti energija linkusi keliauti smūgio bangomis. Be to, yra ikigarsinių sprogimų. Jie sukurti iš mažai sprogstamųjų medžiagų. Šio tipo mažų sprogstamųjų medžiagų sprogimai įvyksta lėto degimo proceso metu: deflagracija.
02 pav.: Sprogimai
Paprastai po sprogimo išsiskirianti jėga būna statmena sprogmens paviršiui. Atsižvelgdami į sprogstamosios reakcijos greitį, galime lengvai atskirti jį nuo įprastos degimo reakcijos. Įprastoje degimo reakcijoje išsiskiria šiluma ir išsiskiria dalis dujų; tačiau sprogimo metu greitai susidaro šiluma ir išsiskiria dujos. Šis greitas šilumos ir dujų išsiskyrimas gali sukelti staigų didelį slėgį, kuris sukelia sprogimą. Be to, naudojant šilumą, šoką ar katalizatorių, prasideda sprogimo reakcija. Suskaidymas yra svarbus žingsnis, vykstantis sprogimo metu. Šis žingsnis apima dalelių kaupimąsi ir projekciją dėl didelio sprogstamojo detonavimo. Šios skeveldros susidaro iš konstrukcijų dalių, tokių kaip stiklas, stogo dangos medžiaga ir kt. Be to, skilimą gali sukelti ir sprogstamosios medžiagos korpuso sunaikinimas bei palaidi įvairūs daiktai, kurie sprogimo metu neišgaruoja.
Kokie yra degimo ir sprogimo panašumai?
- Dėl degimo ir sprogimo susidaro šilumos energija.
- Abi reakcijos išskiria dujas.
- Jie naudingi kaip energijos š altiniai.
Kuo skiriasi degimas ir sprogimas?
Degimas ir sprogimas yra dvi svarbios cheminės reakcijos fizikinėje chemijoje. Šie du procesai yra panašūs galutinių produktų tipuose, kuriuos jie pateikia. Pagrindinis skirtumas tarp degimo ir sprogimo yra tas, kad degimas yra cheminė reakcija, kurios metu šiluma ir dujos gamina lėtai tam tikrą laiką, o sprogimas yra cheminė reakcija, kuri akimirksniu gamina šilumą ir dujas.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami skirtumai tarp degimo ir sprogimo lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – degimas prieš sprogimą
Degimas yra cheminė reakcija, kurios metu medžiagos reaguoja su deguonimi ir gamina energiją. Sprogimas – tai greitas tūrio išsiplėtimas, susijęs su itin energingu energijos išsiskyrimu į išorę. pagrindinis skirtumas tarp degimo ir sprogimo yra tas, kad degimas yra cheminė reakcija, kuri tam tikrą laiką lėtai gamina šilumą ir dujas, o sprogimas yra cheminė reakcija, kuri akimirksniu greitai / staigiai gamina šilumą ir dujas.
