Pagrindinis skirtumas – pH ir pOH
Sąvokos pH ir pOH vartojamos vandeniniame tirpale esančių H+ ir OH– jonų kiekiams išreikšti. Šios išraiškos pateikiamos atėmus ištirpusios medžiagos koncentracijos log vertes. pH reiškia „vandenilio potencialą“. Jis gali būti naudojamas norint nustatyti, ar tirpalas yra rūgštus, bazinis ar neutralus. Priešingai, pOH yra hidroksido jonų (OH–) koncentracijos matas. pagrindinis skirtumas tarp pH ir pOH yra tas, kad pH yra vandenilio jonų matas, o pOH yra hidroksido jonų matas.
Kas yra pH?
pH yra skaičius, išreiškiantis tirpalo rūgštingumą arba šarmingumą logaritmine skale, kurioje 7 yra neutralus. Mažesnės nei 7 reikšmės yra rūgštesnės, o didesnės – šarminės. pH lygus −log10 c, kur c yra vandenilio jonų koncentracija moliais litre.
PH skalė yra nuo 1 iki 14. pH vertės nuo 1 iki 6 pripažįstamos rūgštinėmis pH vertėmis. PH vertės nuo 8 iki 14 pripažįstamos kaip bazinės pH vertės. pH 7 laikomas neutraliu. Pavyzdžiui, stiprių rūgščių pH vertė yra beveik pH=1, o stiprių bazių pH vertė yra artima pH=14. „p“termine pH reiškia neigiamą logaritmą. Paprastai vietoj vandenilio jonų koncentracijos naudojamas neigiamas vandenilio jonų koordinavimo (arba pH) logaritmas. Taip yra todėl, kad dažniausiai vandenilio jonų koncentracijos yra labai mažos arba labai didelės, todėl naudojant pH lengviau dirbti su tokiomis mažomis ar didelėmis vertėmis.
01 pav.: pH skalė
Vandeniniuose tirpaluose vandens molekulės disocijuoja į vandenilio jonus ir hidroksido jonus. Vadinasi, visi natūralūs vandens telkiniai turi tam tikrą pH vertę. Sistemos pH pateikiamas pagal šią lygtį.
pH=−log10 [H+]
Yra indikatorių, vadinamų pH indikatoriais, kurie naudojami rūgščių ir šarmų reakcijos galutiniam taškui nurodyti. Šie indikatoriai gali pakeisti reakcijos terpės spalvą keičiantis pH. Pavyzdžiui, fenolftaleino indikatoriaus bazinės pH vertės yra rausvos spalvos (apie pH=10,0), tačiau jis yra bespalvis, kai pH=8,3.
Kas yra pOH?
pOH yra hidroksido jonų (OH–) koncentracijos matas. Taigi pOH yra tirpalo šarmingumo matas. „p“termine pOH reiškia neigiamą logaritmą. taigi pOH yra neigiamas hidroksido jonų koncentracijos tirpale logaritmas.
pH=−log10 [OH–]
02 pav.: pH ir pOH svarstyklių palyginimas
Kadangi šis terminas nurodo vandeniniame tirpale esančių hidroksido jonų skaičių, tai yra šarmingumo (šarmingumo) matas. Pavyzdžiui, pOH reikšmės, mažesnės nei pOH=7 (esant 25oC), yra šarminės. Tada, jei tirpalo pOH vertė yra nuo 1 iki 6, tirpalas yra labiau šarminis. pOH=7 laikomas neutraliu. Tačiau didesnės nei 7 pOH vertės pripažįstamos rūgštinėmis sąlygomis.
Koks ryšys tarp pH ir pOH?
Vandens disociacijai disociacijos konstanta pateikiama taip, kaip nurodyta toliau.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Kw yra vandens disociacijos konstanta, [H+] yra vandenilio jonų susijungimas, o [OH–] yra hidroksido jonų koncentracija. Tačiau grynam vandeniui [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/l. tada, kai paimami neigiami logaritmai kiekvienam pirmiau pateiktos lygties terminui,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
tada, jei žinomas tik pH, galima gauti pOH reikšmę pagal aukščiau pateiktą santykį.
Tačiau tiek pH, tiek pOH skalėje 7 yra neutralus.
Koks skirtumas tarp pH ir pOH?
pH vs pOH |
|
| pH išreiškia tirpalo rūgštingumą arba šarmingumą logaritmine skale, kurioje 7 yra neutralus. | pOH yra hidroksido jonų (OH–) koncentracijos matas. pOH=7 laikomas neutraliu |
| Išraiška | |
| pH suteikia neigiamą vandenilio jonų koncentracijos logaritmą. | pOH pateikia neigiamą hidroksido jonų koncentracijos logaritmą. |
| Rūgštinės vertės | |
| pH skalė pateikia rūgštines vertes nuo 1 iki 6. | pOH skalė pateikia rūgštines vertes nuo 8 iki 14. |
| Šarminės reikšmės | |
| pH skalė pateikia pagrindines vertes nuo 8 iki 14. | pOH skalė suteikia pagrindines reikšmes nuo 1 iki 6. |
Santrauka – pH vs pOH
pH ir pOH yra du terminai, vartojami tirpalo rūgštingumui arba šarmingumui išreikšti. Pagrindinis skirtumas tarp pH ir pOH yra tas, kad pH yra vandenilio jonų matas, o pOH yra hidroksido jonų matas.
Atsisiųskite pH vs pOH PDF failą
Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatos pastaboje. Atsisiųskite PDF versiją čia: Skirtumas tarp pH ir pOH
